Lks asam basa

2,762 views

Published on

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
2,762
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
250
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Lks asam basa

  1. 1. Nama Siswa / no. Absen : 1. ___________________ 3. __________________ 2. ___________________ 4. __________________I. Tujuan  Mendefinisikan pengertian Asam, Basa dan Garam  Menjelaskan perbedaan lauran yang bersifat asam, basa dan garam.  Menjelaskan indikator untuk menentukan asam, basa dan garam  Menjelaskan indikator alam untuk menentukan asam, basa dan garamII. Alat dan Bahan  Kertas Lakmus merah dan biru  Laruatan deterjen  Tabung reaksi  ................  Lampan kaca  ................  .............  ................  .............  ................  .............  ................  .............  ................  .............  ................III. Prosedur Percobaan Tuliskan langkah-langkah kerja untuk menentukan dari sifat larutan bahan:  ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
  2. 2. Tabel Pelaksanaan Percobaan Kertas Indikator Indikator AlamiNo. Bahan Kesimpulan Lakmus merah Lakmus biru Kubis Ungu Kembang Sepatu1.2.3.4.5.6.7. Kesimpulan : Dari hasil percobaan bahwa bahan yang bersifat asam ....................................... dan bahan yang bersifat basa ..................................................... Gambar Berbagai macam pH-meter digital ☻Selamat Mengerjakan ☻
  3. 3. Berikut adalah beberapa contoh dari larutan yang bersifat Asam dan BasaAsam amino adalah sembarang senyawa organik yang memiliki gugus fungsional karboksil (-COOH) danamina (biasanya -NH2). Dalam biokimia seringkali pengertiannya dipersempit: keduanya terikat pada satuatom karbon (C) yang sama (disebut atom C "alfa" atau α). Gugus karboksil memberikan sifat asam dangugus amina memberikan sifat basa. Dalam bentuk larutan, asam amino bersifat amfoterik: cenderungmenjadi asam pada larutan basa dan menjadi basa pada larutan asam. Perilaku ini terjadi karena asam aminomampu menjadi zwitter-ion. Asam amino termasuk golongan senyawa yang paling banyak dipelajari karenasalah satu fungsinya sangat penting dalam organisme, yaitu sebagai penyusun protein.Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka[2] adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagaipemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam cuka memiliki rumus empiris C2H4O2. Rumus iniseringkali ditulis dalam bentuk CH3-COOH, CH3COOH, atau CH3CO2H. Asam asetat murni (disebut asamasetat glasial) adalah cairan higroskopis tak berwarna, dan memiliki titik beku 16.7°CAsam ribonukleat (bahasa Inggris:ribonucleic acid, RNA) senyawa yang merupakan bahan genetik danmemainkan peran utama dalam ekspresi genetik. Dalam dogma pokok (central dogma) genetika molekular,RNA menjadi perantara antara informasi yang dibawa DNA dan ekspresi fenotipik yang diwujudkan dalambentuk protein.Asam lemak (bahasa Inggris: fatty acid, fatty acyls) adalah senyawa alifatik dengan gugus karboksil.Bersama-sama dengan gliserol, merupakan penyusun utama minyak nabati atau lemak dan merupakan bahanbaku untuk semua lipida pada makhluk hidup. Asam ini mudah dijumpai dalam minyak masak (goreng),margarin, atau lemak hewan dan menentukan nilai gizinya. Secara alami, asam lemak bisa berbentuk bebas(karena lemak yang terhidrolisis) maupun terikat sebagai gliserida.Asam lemak tidak lain adalah asam alkanoat atau asam karboksilat dengan rumus kimia R-COOH or R-CO2H. Contoh yang cukup sederhana misalnya adalah H-COOH yang adalah asam format, H3C-COOH yangadalah asam asetat, H5C2-COOH yang adalah asam propionat, H7C3-COOH yang adalah asam butirat danseterusnya mengikuti gugus alkil yang mempunyai ikatan valensi tunggal, sehingga membentuk rumusbangun alkanaAsam alkanoat (atau asam karboksilat) adalah golongan asam organik [[alifatik] yang memiliki guguskarboksil (biasa dilambangkan dengan -COOH). Semua asam alkanoat adalah asam lemah. Dalam pelarutair, sebagian molekulnya terionisasi dengan melepas atom Hidrogen menjadi ion H+.Asam laktat (Nama IUPAC: asam 2-hidroksipropanoat (CH3-CHOH-COOH), dikenal juga sebagai asamsusu) adalah senyawa kimia penting dalam beberapa proses biokimia. Seorang ahli kimia Swedia, CarlWilhelm Scheele, pertama kali mengisolasinya pada tahun 1780. Secara struktur, ia adalah asam karboksilatdengan satu gugus [hidroksil] yang menempel pada gugus karboksil. Dalam air, ia terlarut lemah danmelepas proton (H+), membentuk ion laktat. Asam ini juga larut dalam alkohol dan bersifat menyerap air(higroskopik).Asam ini memiliki simetri cermin (kiralitas), dengan dua isomer: asam L-(+)-laktat atau asam (S)-laktat dan,cerminannya, iasam D-(-)-laktat atau asam (R)-laktat. Hanya isomer yang pertama (S) aktif secara biologi.Asam sulfat, H2SO4, merupakan asam mineral (anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam air pada semuaperbandingan. Asam sulfat mempunyai banyak kegunaan dan merupakan salah satu produk utama industrikimia. Produksi dunia asam sulfat pada tahun 2001 adalah 165 juta ton, dengan nilai perdagangan sehargaUS$8 juta. Kegunaan utamanya termasuk pemrosesan bijih mineral, sintesis kimia, pemrosesan air limbahdan pengilangan minyak.Asam nukleat (bahasa Inggris: nucleic acid) adalah makromolekul biokimia yang kompleks, berbobotmolekul tinggi, dan tersusun atas rantai nukleotida yang mengandung informasi genetik. Asam nukleat yangpaling umum adalah Asam deoksiribonukleat (DNA) and Asam ribonukleat (RNA). Asam nukleatditemukan pada semua sel hidup serta pada virus.
  4. 4. Contoh basa Terdapat diAlumunium hidroksida (AI[OH]3) Deodorant dan antasidaKalsium Hidroksida PlesterMagnesium Hidroksida AntasidaNatrium Hidroksida (NaOH) Pembersih saluran pipaKalium Hidroksida Pembuatan sabunAmmonium Hidroksida (NH3[aq]/NH4OH) Pelarut desinfektanSifat-sifat Basa 1. Kaustik 2. Rasanya pahit 3. Licin seperti sabun 4. Nilai pH lebih dari air suling 5. Mengubah warna lakmus merah menjadi biru 6. Dapat menghantarkan arus listrikBasa kuatPenjelasan istilah “basa kuat”Basa kuat adalah sesuatu seperti natrium hidroksida atau kalium hidroksida yang bersifat ionik. Kamu dapatmemperkirakan senyawa tersebut terpisah 100% menjadi ion logam dan ion hidroksida dalam larutan.Tiap mol natrium hidroksida larut untuk menghasilkan satu mol ion hidroksida dalam larutan.Beberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air. Hal itu bukan suatu masalah –kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetapdihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.Penentuan pH basa kuatIngat bahwa:Karena pH merupakan pengukuran konsentrasi ion hidrogen, bagaimana suatu larutan yang mengandung ionhidroksida dapat memiliki harga pH? Untuk memahami hal ini, kamu perlu mengetahui tentang hasil kali ionair.Apapun itu jika merupakan air, dapat disusun suatu kesetimbangan. Dengan menggunakan versikesetimbangan yang disederhanakan:Melalui adanya kelebihan ion hidroksida dari, katakanlah, natrium hidroksida, masih terdapatkesetimbangan, akan tetapi posisi kesetimbangan telah bergeser ke arah kiri menurut Prinsip Le Chatelier.Terdapat ion hidrogen yang jauh lebih sedikit dibandingkan dalam air murni, akan tetapi masih terdapat ionhidrogen. pH ditentukan melalui konsentrasi ion hidrogen tersebut.Skema metode penentuan pH basa kuatBasa lemahPenjelasan istilah “basa lemah”Amonia adalah basa lemah yang khas. Sudah sangat jelas amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapiamonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida.Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagaimolekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.Basa lemah adalah salah satu yang tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan.Membandingkan kekuatan basa dalam larutan: KbKetika basa lemah bereaksi dengan air, posisi kesetimbangan bervariasi antara basa yang satu dengan basayang lain. Selanjutnya bergeser ke kiri, ke basa yang lebih lemah.
  5. 5. Asam Basaa) Molekul asam terionisasi dalam air a) Molekul basa terionisasi dalam air menghasilkan ion hidrogen (H+). menghasilkan ion hidroksida (OH-).b) Rasa asam (kecut) b) Basa terasa licin saat disentuhc) Asam mengubah warna kertas lakmus c) Basa mengubah warna lakmus merah biru menjadi merah. menjadi birud) Asam kuat di dalam air terionisasi d) Asam kuat di dalam air terionisasi seluruhnya, asam lemah di dalam air seluruhnya, asam lemah di dalam air terionisasi sebagian. terionisasi sebagian. Contoh : Contoh: Asam Kuat : Basa Kuat : HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, LiOH, NaOH, KOH dan H2SO4 Asam Lemah : Basa Lemah : HCOOH, CH3COOH, H2CO3, HCN, Mg(OH)2, Al(OH)3,NH3 (aq) dan H2S.e) Asam dapat menghantarkan arus e) Asam dapat menghantarkan arus listrik. listrik.f) Asam yang bereaksi dengan logam f) Beberapa basa merupakan oksida akan menghasilkan gas. logam atau hiroksida.g) Asam yang bereaksi dengan karbonat g) Basa bereaksi dengan asam akan menghasilkan karbon dioksida. menghasilkan garam dan air. Reaksi ini dinamakan netralisasi.h) Asam dikelompokkan menjadi asam h) Basa dikelompokkan menjadi basa monoprotik, diprotik, dan tripotik monohidroksi dan basa polihidroksi Asam dibedakan sebagai asam non oksi, asam oksi, dan asam organik.

×