3. -Volumen y forma independiente-Volumen y forma independiente
del recipiente que lo contiene.del recipiente que lo contiene.
-Son rígidos.-Son rígidos.
-Se difunden con lentitud.-Se difunden con lentitud.
-Prácticamente incomprensibles.-Prácticamente incomprensibles.
-Altas densidades.-Altas densidades.
-Altos puntos de fusión y-Altos puntos de fusión y
ebullición.ebullición.
-La mayoría cristaliza,-La mayoría cristaliza,
presentando formaspresentando formas
geométricas definidas.geométricas definidas.
PROPIEDADES GENERALES
4. SÓLIDO CRISTALINOSÓLIDO CRISTALINO
Presenta un ordenamientoPresenta un ordenamiento
geométrico regular. Susgeométrico regular. Sus
propiedades son función depropiedades son función de
la dirección.la dirección.
Se llaman sustanciasSe llaman sustancias
anisotrópicasanisotrópicas porque susporque sus
propiedades varían con lapropiedades varían con la
dirección.dirección.
Presentan puntos de fusiónPresentan puntos de fusión
definidos.Ejemplo: hielo,definidos.Ejemplo: hielo,
NaCl.NaCl.
CLASIFICACIÓNCLASIFICACIÓN
5. No presenta unNo presenta un
ordenamiento geométricoordenamiento geométrico
regular. Se le consideraregular. Se le considera
como un estado intermediocomo un estado intermedio
entre los líquidos y cristales.entre los líquidos y cristales.
Sus propiedades no sonSus propiedades no son
función de la dirección.función de la dirección.
Se llaman sustanciasSe llaman sustancias
isótropasisótropas porque susporque sus
propiedades físicas son laspropiedades físicas son las
mismas en todas lasmismas en todas las
direcciones.direcciones.
No presentan puntos deNo presentan puntos de
fusión definidos. Ejemplo:fusión definidos. Ejemplo:
goma, algunos plásticos y elgoma, algunos plásticos y el
vidrio.vidrio.
SÓLIDO AMORFOSÓLIDO AMORFO
6. Ejemplos: Formas de la SíliceEjemplos: Formas de la Sílice
a) SiOa) SiO22 cristalinocristalino
CuarzoCuarzo
b) SiOb) SiO22 amorfoamorfo
VidrioVidrio
7. SÓLIDOS CRISTALINOSSÓLIDOS CRISTALINOS
-ESTRUCTURA CRISTALINA-ESTRUCTURA CRISTALINA
Localización completa de todas las partículas delLocalización completa de todas las partículas del
cristal en el espacio.cristal en el espacio.
-RED CRISTALINA-RED CRISTALINA
Patrón tridimensional repetitivo o periódico dePatrón tridimensional repetitivo o periódico de
partículas que forman el cristal. Se podría decirpartículas que forman el cristal. Se podría decir
que es un arreglo tridimensional de celdasque es un arreglo tridimensional de celdas
unitarias.unitarias.
9. SISTEMAS CRISTALINOSSISTEMAS CRISTALINOS
Existen siete clases de celdas unitarias que seExisten siete clases de celdas unitarias que se
denominan sistemas cristalinos.denominan sistemas cristalinos.
REDES CRISTALINASREDES CRISTALINAS
Puede haber 14 modos de ordenar la partículaPuede haber 14 modos de ordenar la partícula
en el espacio que se llaman las 14 redes deen el espacio que se llaman las 14 redes de
Bravais.Bravais.
10. ESTRUCTURAS CRISTALINAS COMUNESESTRUCTURAS CRISTALINAS COMUNES
Son los empaquetamientos compactos.Son los empaquetamientos compactos.
EMPAQUETAMIEMPAQUETAMI
ENTOENTO
Nº DE PARTÍCULASNº DE PARTÍCULAS
POR CELDAPOR CELDA
UNITARIAUNITARIA
PARÁMETPARÁMET
RO DERO DE
REDRED
NÚMERONÚMERO
DEDE
COORDINACOORDINA
CIÓNCIÓN
F.A.F.A.
CÚBICOCÚBICO
SIMPLESIMPLE
11 x 8 =1x 8 =1
88
a= 2 ra= 2 r 66 0,520,52
CÚBICO DECÚBICO DE
CARACARA
CENTRADACENTRADA
11 x 8 +x 8 + 11 x 6 = 4x 6 = 4
8 28 2
a = 2a = 2 √√2 r2 r 1212 0,740,74
CÚBICO DECÚBICO DE
CUERPOCUERPO
CENTRADOCENTRADO
11 x 8 + 1 = 2x 8 + 1 = 2
88
a =a = 44√√3 r3 r
33
88 0,680,68
HEXAGONALHEXAGONAL
COMPACTOCOMPACTO
11 x 12 +x 12 + 11 x 2 + 3 = 6x 2 + 3 = 6
6 26 2
a = 2 ra = 2 r
cc22
== 88
aa22
33
1212 0,740,74
13. CÚBICA DE CARA CENTRADA (CFC)
Ejemplos: NaCl, Cu, Au, Al, AgEjemplos: NaCl, Cu, Au, Al, Ag
14. Cúbica centrada en las caras (F.C.C.):
Nº de coordinación:12
Átomos por celda: 8 aristas*1/8 + 6caras*1/2=4
Relación entre la longitud de arista y el
radio del átomo: (4r)2=a2+a2
Eficacia del empaquetamiento: 74%
( ) ( ) 74.0
2
r4
r34
a
r344
V
V
2/1
3
3
3
celda
ocupado
=
π
=
π⋅
=
4r
a
15. CÚBICA DE CUERPO CENTRADO(CBC)
Ejemplos: Fe, Cr, Mo, W, Ta, BaEjemplos: Fe, Cr, Mo, W, Ta, Ba
16. Cúbica centrada en el cuerpo
Nº de coordinación:8
Átomos por celda: 8 aristas*1/8 + 1centro =2
Relación entre la longitud de arista y el radio del átomo:
4
a3
r =
Eficacia del empaquetamiento: 68%
Cúbica centrada en el cuerpo (BCC): Fe, Cr, Mo, W, Ta, Ba.
bc
b2
=a2
+a2
c2
=a2
+b2
=3a2
c= 4r =(3a2
)1/2
( ) ( ) 68.0
8
3
)
3
r4(
r342
a
r342
V
V
3
3
3
3
celda
ocupado
=
π
=
π
=
π
=
Cúbica centrada en el cuerpo
Nº de coordinación:8
Átomos por celda: 8 aristas*1/8 + 1centro =2
Relación entre la longitud de arista y el radio del át
4
a3
r =
Eficacia del empaquetamiento: 68%
Cúbica centrada en el cuerpo (BCC): Fe, Cr, Mo, W, Ta, Ba.
bc
b2
=a2
+a2
c2
=a2
+b2
=3a2
c= 4r =(3a2
)1/2
( ) ( ) 0
8
3
)
3
r4(
r342
a
r342
V
V
3
3
3
3
celda
ocupado
=
π
=
π
=
π
=
a
c
b
20. DIFRACCIÓN DE RAYOS X POR CRISTALESDIFRACCIÓN DE RAYOS X POR CRISTALES
Guillermo Bragg y su hijo Laurencio (físicosGuillermo Bragg y su hijo Laurencio (físicos
ingleses), indicaron que se podría consideraringleses), indicaron que se podría considerar
que los rayos x son reflejados por los distintosque los rayos x son reflejados por los distintos
planos que forman el cristal.planos que forman el cristal.
Para comprender cómo se genera un patrón dePara comprender cómo se genera un patrón de
difracción, considérese la dispersión de rayos Xdifracción, considérese la dispersión de rayos X
producida por átomos en dos planos paralelos.producida por átomos en dos planos paralelos.
21. La diferencia del camino de los rayos x paraLa diferencia del camino de los rayos x para
los dos planos será igual a:los dos planos será igual a:
xy + yz = 2xy = 2d Senxy + yz = 2xy = 2d Sen θθ
22. Así resulta que la ecuación de BRAGG,Así resulta que la ecuación de BRAGG,
formulada en 1913, es la siguiente:formulada en 1913, es la siguiente:
nn λλ = 2d Sen= 2d Sen θθ
SiSi n = 1n = 1 reflexión de primer ordenreflexión de primer orden
n = 2n = 2 reflexión de segundo ordenreflexión de segundo orden
..
..
..
23. DISPOSITIVO PARA OBTENER UN PATRÓN
DE DIFRACCIÓN DE RAYOS X DE UN CRISTAL
Pantalla
Cristal
Placa fotográfica
Haz de
rayos X
Tubo de
rayos X
24. TIPOS DE SÓLIDOS CRISTALINOSTIPOS DE SÓLIDOS CRISTALINOS
TIPO DETIPO DE
CRISTALCRISTAL
IÓNICOIÓNICO
UNIDADES EN LOSUNIDADES EN LOS
PUNTOS RETICULARESPUNTOS RETICULARES
Iones positivos yIones positivos y
negativosnegativos
FUERZA (S) QUEFUERZA (S) QUE
MANTIENEN LASMANTIENEN LAS
UNIDADES JUNTASUNIDADES JUNTAS
Atracción electrostáticaAtracción electrostática
PROPIEDADESPROPIEDADES
GENERALESGENERALES
Duros, quebradizos,Duros, quebradizos,
altos puntos de fusión,altos puntos de fusión,
malos conductores delmalos conductores del
calor y la electricidad.calor y la electricidad.
EJEMPLOEJEMPLO NaCl, LiF, MgONaCl, LiF, MgO
NaCl
25. TIPO DETIPO DE
CRISTALCRISTAL
COVALENTE OCOVALENTE O
MACROMOLECU-MACROMOLECU-
LARESLARES
C :C :
UNIDADES EN LOSUNIDADES EN LOS
PUNTOS RETICULARESPUNTOS RETICULARES
ÁtomosÁtomos
FUERZA (S) QUEFUERZA (S) QUE
MANTIENEN LASMANTIENEN LAS
UNIDADES JUNTASUNIDADES JUNTAS
Unión covalenteUnión covalente
PROPIEDADESPROPIEDADES
GENERALESGENERALES
Duros, altos puntosDuros, altos puntos
de fusión, malosde fusión, malos
conductores delconductores del
calor y lacalor y la
electricidad.electricidad.
EJEMPLOEJEMPLO C(diamante,grafito),C(diamante,grafito),
SiOSiO22(cuarzo)(cuarzo)
Diamante
Grafito
26. TIPO DETIPO DE
CRISTALCRISTAL
MOLECULARMOLECULAR
UNIDADES EN LOSUNIDADES EN LOS
PUNTOS RETICULARESPUNTOS RETICULARES
Moléculas o átomosMoléculas o átomos
FUERZA (S) QUEFUERZA (S) QUE
MANTIENEN LASMANTIENEN LAS
UNIDADES JUNTASUNIDADES JUNTAS
Fuerzas de dispersión,Fuerzas de dispersión,
fuerzas dipolo- dipolo,fuerzas dipolo- dipolo,
enlaces de hidrógenoenlaces de hidrógeno
PROPIEDADESPROPIEDADES
GENERALESGENERALES
Suaves, bajos puntosSuaves, bajos puntos
de fusión, malosde fusión, malos
conductores del calor yconductores del calor y
de la electricidad.de la electricidad.
EJEMPLOEJEMPLO Ar, COAr, CO22, I, I22, H, H22O,O,
CC1212 HH2222OO1111 (sacarosa)(sacarosa)
Agua H2O
27. TIPO DETIPO DE
CRISTALCRISTAL
METÁLICOMETÁLICO
UNIDADES EN LOSUNIDADES EN LOS
PUNTOS RETICULARESPUNTOS RETICULARES
ÁtomosÁtomos
FUERZA (S) QUEFUERZA (S) QUE
MANTIENEN LASMANTIENEN LAS
UNIDADES JUNTASUNIDADES JUNTAS
Enlace metálicoEnlace metálico
PROPIEDADESPROPIEDADES
GENERALESGENERALES
Suaves o duros, deSuaves o duros, de
bajos o altos puntosbajos o altos puntos
de fusión, buenosde fusión, buenos
conductores delconductores del
calor y de lacalor y de la
electricidad.electricidad.
EJEMPLOEJEMPLO Todos losTodos los
elementoselementos
metálicos por ejem.metálicos por ejem.
Hg, Fe, Cu.Hg, Fe, Cu.
α-Fe
28.
29. DEFECTOS CRISTALINOSDEFECTOS CRISTALINOS
La cristalización nunca es perfecta. Como enLa cristalización nunca es perfecta. Como en
cualquier proceso natural se producencualquier proceso natural se producen
imperfecciones en el crecimiento. Estasimperfecciones en el crecimiento. Estas
imperfecciones reciben el nombre de defectosimperfecciones reciben el nombre de defectos
cristalinos. Son las responsables decristalinos. Son las responsables de
variaciones en el color o la forma de losvariaciones en el color o la forma de los
cristales.cristales.
30. DEFECTOS DE PUNTODEFECTOS DE PUNTO
Se presentan en un cristal formado por un soloSe presentan en un cristal formado por un solo
tipo de átomos o moléculas.tipo de átomos o moléculas.
-Vacancias-Vacancias: Se producen por la ausencia en la: Se producen por la ausencia en la
red de un elemento. Las vacancias, al igual quered de un elemento. Las vacancias, al igual que
otros defectos, pueden desplazarse libremente aotros defectos, pueden desplazarse libremente a
lo largo de la red.lo largo de la red.
31. -Átomos intersticiales-Átomos intersticiales: Inclusión en la red de un: Inclusión en la red de un
átomo fuera de las posiciones reticulares. Conátomo fuera de las posiciones reticulares. Con
frecuencia este defecto se presenta unido a unafrecuencia este defecto se presenta unido a una
vacancia, pues la formación de una vacantevacancia, pues la formación de una vacante
favorece la aparición de un átomo intersticial.favorece la aparición de un átomo intersticial.
32. --SustitucionesSustituciones: Entrada en la red de un átomo: Entrada en la red de un átomo
diferente, pero de similar radio iónico que el quediferente, pero de similar radio iónico que el que
la compone.la compone.
33. --DislocacionesDislocaciones: Aparición de nuevas filas de: Aparición de nuevas filas de
elementos cuando en el plano anterior noelementos cuando en el plano anterior no
existían.existían.
35. Se denomina resistor al componente electrónico diseñado para introducir una resistencia eléctrica
determinada entre dos puntos de un circuito.
Es un material formado por carbón y otros elementos resistivos para disminuir la corriente que pasa. Se
opone al paso de la corriente. La corriente máxima en un resistor viene condicionado por la máxima
potencia que puede disipar su cuerpo.
Resistores
36. Tipos de resistoresTipos de resistores
Los resistores de carbón están
construidos con carbón o
grafito utilizados.
Resistores que llevan en su interior
una pequeña bobina.
Los resistores bobinados están construidos con hilo de metal o de una
aleación metálica bobinado en torno a un núcleo cerámico o vítreo. Sus
principales características son:
* Inductancia parásita elevada
* Muy bajo nivel de ruido
37. Resistores variablesResistores variables
Los resistores variables tienen tres contactos, dos de ellos están
conectados en los extremos de la superficie resistiva y el otro está
conectado a un cursor que se puede mover a lo largo de la superficie
resistiva.
38. Código de coloresCódigo de colores
Los resistores fijos de potencia pequeña, empleados en circuitos electrónicos,
van rotuladas con un código de franjas de colores.
