Organisk kemi: kol, kolväten, alkoholer

11,373 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
4 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
11,373
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
71
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
4
Embeds 0
No embeds

No notes for slide
  • Under 1800-talet lades grunden till den gren av kemin som kallas organisk kemi, detta namn skapades av den svenske kemisten JJ Berzelius
    Inom denna undersöker man organiska ämnen som kommer från växt- och djurriket
    Till en början trodde man att sådana ämnen bara kunde framställas av naturen själv, av en tillfällighet lyckades man framställa urinämne ur ett ammoniumsalt (dvs. organiskt ämne)
  • Demo: Visa att träkol inte leder elektricitet men att grafit göt det
    Aktivt kol tar bort färgen. Tex BTB i bas
  • Visa klotmodeller
  • Vid framställning av exempelvis vin, sker detta genom att jästsvamp får växa i en lösning av sockerhaltig fruktsaft. Jästen förbrukar sockret och ger ifrån sig etanol och koldioxid samt en mängd andra ämnen som ger en speciell smak.
  • Formaldehyd är råvara som används vid produktion av lim och plaster
    Om man av misstag fått i sig metanol bör man dricka etanol (det vill säga vanlig sprit) och hålla en hög etanolhalt i blodet i flera dagar (förslagsvis på sjukhus), då metanolens huvudsakliga giftverkan uppkommer först när den i kroppen dehydrogeneras till formaldehyd och senare myrsyra, istället för till acetaldehyd och senare ättiksyra som etanol gör. Om kroppen även har etanol att bryta ner kommer den att prioritera etanolen, och då kommer metanolen att passera genom kroppen med avsevärt mindre skadeverkan.
    Om man inte kommer ihåg om det är metanol eller etanol som farligt kan man tänka på att M:et i metanol mördar.
  • Organisk kemi: kol, kolväten, alkoholer

    1. 1. Organisk kemi sid. 138 - 168 = kolföreningarnas kemi <ul><li>Bygger upp och finns i levande organismer , tex. växter, djur. </li></ul><ul><li>(Organisk kemi handlar om oss själva.) </li></ul><ul><li>eller </li></ul><ul><li>Varit före detta levande organismer men omvandlats till tex. olja eller naturgas. </li></ul><ul><li>Det finns ca. 8 milj. kolföreningar idag, av vilka de flesta är framställda i laboratorier. </li></ul>
    2. 2. <ul><li>Viktiga organiska föreningar är: organiska syror, alkoholer, kolhydrater, fetter, läkemedel, plaster, oljeprodukter mm. </li></ul><ul><li>Dessa finns tack vare kolets förmåga att binda varandra i långa kedjor, grenade kedjor eller ringar. </li></ul>
    3. 3. Man trodde först att man inte kunde tillverka organiska föreningar i laboratorier. Men den tyske kemisten Friedich Wöhler visade år 1828 att detta var möjligt. Urea CO(NH 2 ) 2 var det första organiska ämne som man lyckades framställa syntetiskt
    4. 4. Alla kolets föreningar är inte organiska: En del av dem hör till oorganiska föreningar tex. oxiderna som bildas vid kolets förbränning, kolmonoxid CO dvs. os, och koldioxid CO 2 . Också kolsyrans salter dvs. karbonaterna är oorganiska föreningar. kolla boken sid. 140
    5. 5. Kolets olika former : sid. 141-142 1. Amorft kol <ul><li>träkol och sot (kimrök) </li></ul><ul><li>aktivt kol (framställs industriellt) t.ex. koltabletter </li></ul>saknar kristallstruktur Filtret består aktivt kol
    6. 6. 2. Diamant I diamant sitter kolatomerna i ett fast nätverk. Detta gör diamant till ett av de hårdaste ämnena i världen Konstgjorda diamanter framställs genom att pressa grafit. Processen fodrar hög temperatur och högt tryck.
    7. 7. 3. Grafit I grafit sitter kolatomerna i samma skikt ihop men skikten sinsemellan glider lätt mot varann. <ul><li>kolfiber är en form av grafit, som man använder för tex golfklubbor skidstavar </li></ul><ul><li>grafit används som elektroder eftersom den leder elektricitet </li></ul><ul><li>används i blyertspennor </li></ul>
    8. 8. 4. Fullerener Ett nästan helt nytt material. Forskarna som konstruerade fullerener fick nobelpriset 1996 I fulleren sitter kolatomerna som i en fotboll. Har fått sitt namn efter den amerikanske arkitekten Buckminste Fuller, som använde denna typ i sina geometriska konstruktioner
    9. 9. Kolväten sid.144 -155 <ul><li>Kolväten består endast av kol och väte </li></ul><ul><li>Det enklaste kolvätet är met an ( Naturgasen består till 99 % av metan, kallas också sumpgas) </li></ul><ul><li>Kol har fyra ytterelektroner och behöver därför fyra till för att bli nöjd, väte har en ytterelektron och behöver en elektron till </li></ul><ul><li>Alla kolföreningar har kovalenta bindningar. </li></ul><ul><li>Förbränningsprodukter är koldioxid (CO 2 ) och vatten (H 2 O) </li></ul>
    10. 10. CH 4 molekylformel Enkelbindning Struktur- och molekylformel för metan. Anger antalet atomer i molekylen Anger hur atomerna är bundna till varandra strukturformel H C H H H klotmodell
    11. 11. Man delar in kolväten i Alkaner, Alkener och Alkyner <ul><li>Alkaner </li></ul><ul><li>Alla alkaner, har enkelbindningar (─) mellan alla kolatomer och har ändelsen – an . </li></ul><ul><li>Namnet på kolvätet beror på kolatomernas antal. </li></ul><ul><li>De är så kallade mättade föreningar dvs. alla kolatomer är bundna till 4 andra atomer. </li></ul>Allmän formel för alkaner C n H 2n+2
    12. 12. Exempel på alkaner:
    13. 13. 350- 400°C brännoljor 220- 350°C dieseloljor 160- 250°C fotogen 25- 180°C bensin Kokpunkter < 35 °C gaser 1 – 5 kolatomer > 400°C asfalt = återstod Råolja in 5 – 12 kolatomer 10 – 15 kolatomer 14 – 19 kolatomer 15 – 25 kolatomer > 25
    14. 14. <ul><li>Den kortaste alkenen är et en </li></ul>Vad heter nästa? <ul><li>Har en dubbelbindning (=) mellan två kolatomer. </li></ul><ul><li>Namnen slutar på - en </li></ul>Molekylformeln för eten är C 2 H 4 C n H 2n Allmän formel <ul><li>Alkener </li></ul>
    15. 15. <ul><li>Äpplen och tomater bildar eten (etylen), en mogen frukt bildar eten. Om man sätter en mogen tomat i en plastpåse med gröna tomater så mognar de snabbare. </li></ul>
    16. 16. Detta är et yn Molekylformeln för etyn är C 2 H 2 Etyn är en gas(acetylen)som används vid svetsning. Då gasen brinner är temperaturen ca 3000°C. Allmän formel C n H 2n – 2 <ul><li>Alkyner </li></ul><ul><li>Har en trippelbindning ( Ξ ) mellan två kolatomer. </li></ul><ul><li>Namnen slutar på - yn </li></ul>
    17. 17. Alkener och Alkyner kallas också omättade kolväten . C = C C C Ξ C C
    18. 18. Alkoholer sid. 156 – 159
    19. 19. Metanol
    20. 20. <ul><li>Alkoholer är kolväten med en eller flera OH grupper (hydroxylgrupp) kopplade till sig </li></ul><ul><li>Namnges utgående från sin kolkedja på samma sätt som kolvätena. </li></ul>Detta är metanol. En mycket giftig alkohol som ibland dricks av misstag i tron om att det är vanlig sprit. Molekylformel CH 3 OH <ul><li>Har ändelsen – ol </li></ul>OH
    21. 21. Etanol <ul><li>Är den alkohol som finns i spritdrycker. </li></ul>C 2 H 5 OH <ul><li>Etanol som tillverkas genom en jäsningsreaktion har alkoholhalten ca. 16 % (eftersom jästsvamparna dör då alkoholhalten är högre än 16%) </li></ul>sid. 158 i boken
    22. 22. C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2 CO 2 Etanol ett miljövänligt bilbränsle! Reaktionsformel: druvsocker etanol koldioxid + Jästen förbrukar druvsocker och det bildas etanol och koldioxid.
    23. 23. <ul><li>Högre alkoholhalter får man genom destillation </li></ul>Genom att destillera dem kan man få 30-60 %. Länge gjorde apoteken sin starksprit själva genom att destillera druvvin till t. ex. vinsprit (Spiritus vini) Genom upprepade destilleringar kan man nå upp till 97 %. För 100 % måste kemikalier, t. ex. klorkalcium, tillsättas under processen.
    24. 24. Läs boken s. 157 och svara på frågan: Vad händer om man dricker metanol? Läs boken s. 158 och svara på frågan: Vad händer om man dricker etanol?
    25. 25. <ul><li>Metanol är mycket giftig </li></ul><ul><li>0,2 dl kan leda till döden (då metanol reagerar med syre i kroppen bildas förmaldehyd HCHO, som skadar nervsystemet.) </li></ul><ul><li>Om man andas in små mängder kan det orsaka blindhet </li></ul><ul><li>Metanol kallas också träsprit eftersom den fås vid torrdestillation av trä </li></ul>SVAR:
    26. 26. SVAR: <ul><li>Etanol förlamar det centrala nervsystemet </li></ul><ul><li>Prestationsförmågan sjunker </li></ul><ul><li>Dricker man alltför snabbt kan man höja blodets alkoholhalt så högt att det leder till alkoholförgiftning, t.o.m. till döden (den del av hjärnan som reglerar andningen förlamas) </li></ul><ul><li>3,2 – 3,6 promille kan leda till alkoholförgiftning </li></ul><ul><li>För en ung person kan 3 promille i blodet vara dödligt (en halv flaska vin som dricks snabbt kan vara dödlig) </li></ul>
    27. 27. <ul><li>Denaturerad sprit: </li></ul><ul><li>Te.x sinol, är etanol som gjorts odrickbar genom tillsats av färgämnen illasmakande och - luktande ämnen. </li></ul><ul><li>s.158 </li></ul>
    28. 28. Alkoholer med flera OH-grupper <ul><li>Om en alkohol har två OH- grupper kallas den för tvåvärd </li></ul><ul><li>Har den tre OH- grupper kallas den för trevärd </li></ul>
    29. 29. Glykol Glykol eller som den heter egentligen etandiol används för att sänka fryspunkten på kylarvattnet i bland annat bilar. Man sprutar också vingarna på flygplan med glykol för att förhindra nedisning
    30. 30. Glycerol Det är denna alkoholen som finns i alla fettmolelyler tillsammans med tre långa kolkedjor Glycerol har en förmåga att binda fukt därför används den också i hudkrämer Är inte giftig

    ×