 En el presente reporte se muestra los pasos que   tuvimos que seguir y los materiales y sustancias  utilizados para que ...
 El etileno es el miembro más simple de los alquenos.  Es un gas incoloro, con un olor agradable. Es ligeramente soluble...
 Al adicionar agua al etileno (reacción de  hidratación) para dar etanol; se emplea un  ácido como el ácido sulfúrico o e...
 Conocer el proceso en el que en un laboratorio se produce etileno. Obtener etileno por deshidratación de alcoholes, ocu...
 Si en la practica de laboratorio realizamos  las reacciones de oxidación ¿podremos     observas la obtención del etileno?
 Si añadimos alcohol (Ch3Ch2OH) y Acido Sulfúrico (H2SO4), con un poco de energía se obtendrá el etileno, al momento de c...
 Cuba hidroneumática Termómetro con tapón Matraz kitazato Manguera con punta de vidrio Parrilla eléctrica Soporte un...
 Acido sulfúrico concentrado Alcohol etílico al 96% Sulfato de cobre Solución de permanganato de potasio al 1% Agua d...
 Agregar aprox. 10 perlas de ebullición (o de vidrio) al matraz. Agregar 10 mL de alcohol etílico al matraz. Agregar 1g...
 La mezcla del ácido sulfúrico y del permanganato de potasio se colocó en el matraz y se puso a calentar en la parrilla, ...
 Unas de las pruebas que realizamos para ver si el humo que salía era etileno fue meter la manguera que desprendía el pro...
 Como último proceso, se hizo una reacción de neutralización con el CaCO3 y el H2SO4, con el fin de no dañar la tarja. Al...
 Reacción de deshidratación: Alcohol etílico (CH3-CH2-OH) + Acido sulfúrico  (H2SO4 )+ (calor a 100ºC) → Etileno En don...
 Reacción de  combustión u  oxidación: Etileno (CH2=CH2 ) +  Oxígeno(O2)+ → Dióxido  de carbono (CO2 )+ Agua  (H2O) +Ene...
 Reacción de adición: Etileno (CH2=CH2 ) + Agua de bromo (Br2) → 1,2 dibromoetano. En donde: se rompe el doble enlace d...
 Reacción de oxidación: Etileno (CH2=CH2 ) + permanganato de potasio (KMnO4) → Oxido de magnesio (MnO2) + Oxido de potas...
 Acido sulfúrico (H2SO4 )+ Carbonato de sodio (CaCO3) → Sulfato de sodio (Na2SO4 ) + Agua  (H2O) + Dióxido de carbono (CO...
 Una de las reacciones más valiosas del enlace  C-O de los alcoholes es la deshidratación para  obtener alquenos. El enla...
En este tipo de reacciones hay pérdida deagua, generación del alqueno y laregeneración del ácido.Es una reacción complicad...
Obtencion de etileno (1)
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Obtencion de etileno (1)

  1. 1.  En el presente reporte se muestra los pasos que tuvimos que seguir y los materiales y sustancias utilizados para que la práctica se llevara a cabo,dicha práctica fue algo riesgosa y se tuvo que tener bastante cuidado ya que la mezcla de las sustancias se hizo con su estricto seguimiento para que los resultados fueran favorables y no ocurriera algún accidente o explotara la mezcla si algo se hacia mal.
  2. 2.  El etileno es el miembro más simple de los alquenos. Es un gas incoloro, con un olor agradable. Es ligeramente soluble en agua. Arde con una llama brillante. Tiene un punto de fusión de -169,4 ºC y punto de ebullición de -103,8 ºC. Se produce comercialmente mediante "cracking" de petróleo y a partir del gas natural. En agricultura se utiliza como colorante y agente madurador de muchos frutos. El ángulo entre los dos enlaces carbono- hidrógeno es de 117º, muy próximo a los 120º correspondientes a una hibridación sp2.
  3. 3.  Al adicionar agua al etileno (reacción de hidratación) para dar etanol; se emplea un ácido como el ácido sulfúrico o el ácido fosfórico como catalizador. La reacción es reversible. A altas presiones y con un catalizador metálico (platino, rodio, níquel) se puede hacer reaccionar con hidrógeno molecular para dar etano.
  4. 4.  Conocer el proceso en el que en un laboratorio se produce etileno. Obtener etileno por deshidratación de alcoholes, ocupando como sustancia básica el alcohol etílico. Identificar las propiedades físicas del etileno.
  5. 5.  Si en la practica de laboratorio realizamos las reacciones de oxidación ¿podremos observas la obtención del etileno?
  6. 6.  Si añadimos alcohol (Ch3Ch2OH) y Acido Sulfúrico (H2SO4), con un poco de energía se obtendrá el etileno, al momento de comprobar con el Agua de Bromo y el Permanganato de Potasio (KMnO4), como ambos son de un color especial, si en verdad se obtuvo etileno, hará que estas sustancias adquieran un aspecto transparente.
  7. 7.  Cuba hidroneumática Termómetro con tapón Matraz kitazato Manguera con punta de vidrio Parrilla eléctrica Soporte universal 2 Probetas de 50 mL Vidrio de reloj Gradilla con 4 tubos de ensayo
  8. 8.  Acido sulfúrico concentrado Alcohol etílico al 96% Sulfato de cobre Solución de permanganato de potasio al 1% Agua de bromo
  9. 9.  Agregar aprox. 10 perlas de ebullición (o de vidrio) al matraz. Agregar 10 mL de alcohol etílico al matraz. Agregar 1g de sulfato de cobre Agregar 10 mL de ácido sulfúrico Sostener el matraz con las pinzas del soporte universal. Tapar bien para que los gases salgan por la manguera. Calentar inicialmente a 25ªC aprox. Llenar de agua la cuba y una probeta Invertir la probeta en la cuba con agua Dejar que se produzca el gas dentro del matraz y salga por la manguera Meter la manguera en el interior de la probeta que esta invertida en la cuba Comprobar que el gas que se está produciendo es etileno.
  10. 10.  La mezcla del ácido sulfúrico y del permanganato de potasio se colocó en el matraz y se puso a calentar en la parrilla, después de unos minutos tomo una coloración obscura y conforme aumentaba la temperatura se empezó a producir un gas que, se presumía, era etileno. El cual provocaba una picazón en la nariz y garganta.
  11. 11.  Unas de las pruebas que realizamos para ver si el humo que salía era etileno fue meter la manguera que desprendía el producto la reacción del etanol y del ácido sulfúrico en un tubo de ensayo que contenía agua de Bromo. Rápidamente reaccionaron y cambió de color amarillo a incoloro, y con el KMnO4 el cambio fue un poco mas tardado ya que el color del KMnO4 es mas oscuro y fuerte y el proceso con este tardó más pero sí se logró decolorar esta sustancia.
  12. 12.  Como último proceso, se hizo una reacción de neutralización con el CaCO3 y el H2SO4, con el fin de no dañar la tarja. Al irse depositando el carbonato dentro del matraz comenzó a reaccionar (efervescencia) por un largo tiempo, poniéndose la solución en un color negro y el carbonato poco a poco se iban disolviendo en la solución del matraz.
  13. 13.  Reacción de deshidratación: Alcohol etílico (CH3-CH2-OH) + Acido sulfúrico (H2SO4 )+ (calor a 100ºC) → Etileno En donde el OH del alcohol y el H del ácido se enlazan y el H2SO4 se regenera para formar el gas.
  14. 14.  Reacción de combustión u oxidación: Etileno (CH2=CH2 ) + Oxígeno(O2)+ → Dióxido de carbono (CO2 )+ Agua (H2O) +Energía En donde gracias a la presencia de calor y el oxígeno en el etileno se obtendrá energía.
  15. 15.  Reacción de adición: Etileno (CH2=CH2 ) + Agua de bromo (Br2) → 1,2 dibromoetano. En donde: se rompe el doble enlace del etileno y el agua de bromo (sustancia amarilla) se vuelve transparente.
  16. 16.  Reacción de oxidación: Etileno (CH2=CH2 ) + permanganato de potasio (KMnO4) → Oxido de magnesio (MnO2) + Oxido de potasio (K2O) + 1,2 dihidroxietano En donde: primeramente el magnesio del permanganato (solución morada) se oxida y así va cambiando el color de la sustancia pasando por un varios tonos de café y rojo. Finalmente queda transparente con precipitado como color café.
  17. 17.  Acido sulfúrico (H2SO4 )+ Carbonato de sodio (CaCO3) → Sulfato de sodio (Na2SO4 ) + Agua (H2O) + Dióxido de carbono (CO2 ) En donde: el acido sulfúrico (sal) se neutraliza con una base. Se neutraliza el H2SO4 que se regeneró para formar el gas etileno.
  18. 18.  Una de las reacciones más valiosas del enlace C-O de los alcoholes es la deshidratación para obtener alquenos. El enlace C-O y un enlace C- H vecino se rompen y se forma, por tanto, un enlace π de un alqueno. Con frecuencia, la deshidratación se lleva a cabo cuando se trata un alcohol con un ácido fuerte. En este caso, utilizamos etanol y ácido sulfúrico para producir eteno.
  19. 19. En este tipo de reacciones hay pérdida deagua, generación del alqueno y laregeneración del ácido.Es una reacción complicada ypeligrosa, pero que si se lleva a cabo conlas precauciones adecuadas, da a lugar ala creación de muchos de los gases que seutilizan hoy en día tanto en la industriacomo en el hogar; por lo que elentendimiento de este método es de sumaimportancia.

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