Tabla periodica

11,257 views

Published on

1 Comment
2 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
11,257
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
395
Actions
Shares
0
Downloads
139
Comments
1
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Tabla periodica

  1. 1. ¿QUÉ ES LA TABLA PERIODICA? ¿?
  2. 2. TEMA: TABLA PERIODICA CIENCIA , TECNOLOGIA Y AMBIENTE
  3. 3. INTRODUCCIÓN <ul><li>La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas. La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica. Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico. </li></ul>
  4. 4. HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA 1829 OCTAVAS TRIADAS MENDELEIEV T.P. CLASIFICACIÓN 63 ELEMENTOS HENRY MOSELEY FILOSOFO - INGLES ORGANIZA NELANDS ORDENA DOBEREINER NUEVA PROPUSO ELEMENTOS PROPIEDADES DEMUESTRA ORGANIZÓ ELEMENTOS QUÍMICOS PROPIEDADES MASAS ATOMICAS RELACIÓN “ TRIADAS” OBSERVO TRES GRUPOS SEGUNDO NOVENO PRIMERO OCTAVO PERIODOS CONCLUYO 7 GRUPOS MASAS ATOMICAS ORDEN CRECIENTE ACUERDO ORDEN CRECIENTE A° AGRUPO PERIODO HORIZONTAL GRUPOS VERTICAL PRESENTAN PROPIEDADES QUIMICAS SIMILARES DEPENDE N° ATOMICOS PROPUSO ORDENARLOS CRITERIO CONOCER LEY PERIODICA Z
  5. 5. TABLA PERIODICA <ul><li>Es la clasificación ordenada de los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades quimicas y físicas semejantes según la “ley periodica”. </li></ul><ul><li>LEY PERIÓDICA: </li></ul><ul><li>“ Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos” . (Henry Moseley 1913). </li></ul>
  6. 6. ORGANIZACIÓN DE LA T.P.A. <ul><li>Aparece cuadros con nombres de los elementos Químicos con sus respectivos símbolos. </li></ul><ul><li>Su número atómico “Z”. </li></ul><ul><li>Masa atómica “A”. </li></ul><ul><li>Los elementos forman columnas llamadas grupos . </li></ul><ul><li>Los elementos forman filas llamadas periódos. </li></ul><ul><li>Se presentan en orden creciente a su número “Z”. </li></ul>
  7. 7. PERIODOS <ul><li>Son siete filas horizontales señaladas con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los tres primeros son periódos cortos y los siguientes son largos. </li></ul>
  8. 8. GRUPOS <ul><li>Grupo Representativo “A” </li></ul><ul><ul><li>IA ns 1 ALCALINOS E </li></ul></ul><ul><ul><li>IIA ns 2 ALCALINOS TERREOS E </li></ul></ul><ul><ul><li>IIIA ns 2 np 1 BOROIDES E </li></ul></ul><ul><ul><li>IVA ns 2 np 2 CARBONOIDES E </li></ul></ul><ul><ul><li>VA ns 2 np 3 NITROGENOIDES E </li></ul></ul><ul><ul><li>VIA ns 2 np 4 CALCOGENOS ó Anfigenos E </li></ul></ul><ul><ul><li>VIIA ns 2 np 5 HALOGENOS E </li></ul></ul><ul><ul><li>VIIIA ns 2 np 6 GASES NOBLES E </li></ul></ul>
  9. 9. <ul><li>Grupo de Transición “B” </li></ul><ul><li>IIIB (n-1)d 1 ns 2 Fam . Scanio </li></ul><ul><li>IVB (n-1)d 2 ns 2 Fam. Titanio </li></ul><ul><li>VB (n-1)d 3 ns 2 Fam. Vanadio </li></ul><ul><li>VIB (n-1)d 4 ns 2 Fam. Cromo </li></ul><ul><li>VIIB (n-1)d 5 ns 2 Fam. Manganeso </li></ul><ul><li>VIIIB (n-1)d 6 ns 2 Fam. del Hierro </li></ul><ul><li>VIIIB (n-1)d 7 ns 2 Fam. del Cobalto </li></ul><ul><li>VIIIB (n-1)d 8 ns 2 Fam. del Niquel </li></ul><ul><li>IB (n-1)d 10 ns 1 Fam. del cobre </li></ul><ul><li>IIB (n-1)d 10 ns 2 Fam. del Zinc </li></ul>
  10. 11. PROPIEDADES PERIÓDICAS <ul><li>El radio atómico , d entro de un mismo grupo, aumenta con el valor de Z , e n los períodos cortos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico . </li></ul><ul><li>Entre los iones con igual número de electrones (isoelectrónicos) tiene mayor radio ionico , el de menor número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al ser menor su carga. </li></ul><ul><li>En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha , en los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. </li></ul>
  11. 14. EVALUACIÓN <ul><li>Observa la configuración electronica y responde: </li></ul><ul><li>Ca 4 s 2 </li></ul><ul><li>¿En que periódo se encuentra? ¿En que grupo esta? </li></ul><ul><li>¿Cual es su carácter metalico o no metalico? ¿A que familia pertenece?. </li></ul><ul><li>4, II A, no metálico , gas. </li></ul><ul><li>4, II A , metálico, alcalino. </li></ul><ul><li>4, IIA , metalico , alcalino terreo. </li></ul><ul><li>IIA , 4 , metálico, alcalino. </li></ul>
  12. 15. <ul><li>Para la siguientes triadas, encuentra la masa atómica del elemento medio, calculando el promedio, tal como hacía Dobereinner. </li></ul><ul><li>S Se Te Ca Sr Ba </li></ul><ul><li>79, 80 </li></ul><ul><li>79, 88 </li></ul><ul><li>69, 79 </li></ul><ul><li>99, 88 </li></ul><ul><li>3. Entrar a la pagina web: htpp.//www.educaplus.org/sp2002/index_sp.ph.p. </li></ul>IR A LA EXTENSIÓN
  13. 16. Respuesta correcta FELICITACIONES ATRAS
  14. 17. RESPUESTA INCORRECTA SIGUE ESTUDIANDO ATRAS
  15. 18. EXTENSIÓN <ul><li>En una hoja cuadriculada dibuja una tabla periodica, y realiza lo siguiente: </li></ul><ul><li>Pinta de un color diferente cada uno de los siguientes sectores: Grupos representativos; elementos de transición ; gases nobles . </li></ul><ul><li>Ubica los elementos , escribiendo su símbolo en la T.P.A. </li></ul><ul><li>Li – Na – Be – Ca – Ar – Sb – Ni – As – Au - La – Ag – W </li></ul><ul><li>Sn – Mg – Fe – O – F – Pb - Hg – Br - Al – Te – Kr – Bi Sc - Mn – Zn – Lu – H - Cu – Cd - S – P – C – Ra </li></ul><ul><li>c. Clasifica los elementos en metales, no metales y metaloides. </li></ul>
  16. 19. GRACIAS POR SU ATENCIÓN

×