Mila carbono

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Química orgánica

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Mila carbono

  1. 1. Institución Educativa Santa Magdalena SofíaQUÍMICA ORGÁNICA O QUÍMICA DEL CARBOMO El átomo de Carbono
  2. 2. OBJETIVOS DE CLASE• Al término de esta sesión serás capaz de:• Ubicar en la historia algunas fechas importantes de la química orgánica.• Identificar las propiedades del átomo de carbono.• Describir las propiedades de tetravalencia y autosaturación del átomo de carbono
  3. 3. INTRODUCCIÓN La Química Orgánica es la parte de la química que estudia los Compuestos del Carbono Más del 95% de las sustancias químicas Todos los compuestos conocidas son compuestos del responsables de la vida (ácidos carbono y más de la mitad de nucleicos, proteínas, enzimas, los químicos actuales en el hormonas, azúcares, mundo se denominan a sí lípidos, vitaminas, etc.) son mismos químicos orgánicos. sustancias orgánicas. La industria química (fármacos, polímeros, pesticidas, herbicidas, etc.) juega un papel muy importante en la economía mundial e incide en muchos aspectos de nuestra vida diaria con sus productos.CombinadoEn la atmósfera: en forma de dióxido de carbono CO2 En el cuerpo humano, por ejemplo, llega aEn la corteza terrestre: formando carbonatos, como la caliza CaCO3 representar el 18% de su masa.En el interior de la corteza terrestre: en el petróleo, carbón y gas natural
  4. 4. 1.1.- Breve Historia de la Química Orgánica Elenigma de la Química Orgánica: La fuerza vital. Finales del XVIII Se observa que los compuestos orgánicos están formados por un número muy limitado de elementos. Principios del XIX Se intuyen ciertos visos de ordenamiento estructural. Se establece la ley de proporciones múltiples. Síntesisde la urea: se tiende el puente entre la Química 1820’s Inorgánica y la Orgánica. Se mejora la precisión del análisis elemental. Se produce una complicación insospechada: la isomería. 1830’s Los radicales orgánicos como un principio de ordenación. El descubrimiento y la profusión de los radicales orgánicos. 1830’s-1840’s Orden entre los radicales orgánicos: la sustitución. Definición de radicales derivados.
  5. 5. 1840’s-1850’s  Ordenación por tipos de compuestos.  La unificación de radicales y tipos. 1850’s • Estructura interna de los radicales: la tetravalencia del carbono y su capacidad para formar cadenas. 1860’s • Primeras formulaciones modernas. 1870’s • Estructura tetraédrica del carbono: isomería optica. 1880’s • Estructura hexagonal del benceno. • Planteamiento de la Teoría de la Resonancia.1930’s-1940’s • Desarrollo de la Espectroscopía de rayos X. • Desarrollo de la Espectrometría de masas. • Análisis conformacional: estereoquímica del 1950’s ciclohexano. • Descubrimiento de la Resonancia Magnética Nuclear.
  6. 6. ESTRUCTURA DEL CARBONO
  7. 7. PROPIEDADES DEL CARBONOCOVALENCIA:El carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus cuatro enlaces,Tienen igual intensidad de energíaSus 4 enlaces de carbono son iguales y de igual clase
  8. 8. TETRAVALENCIA: Dicha propiedad del átomo de carbono, manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si. El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos electrones en el subnivel 2p el carbono se comporta como divalente puesto que tiene 2 orbitales o electrones sin aparear
  9. 9. AUTOSATURACIÓN:• Esta propiedad se define como la capacidad del átomo de carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas, esta propiedad es fundamental en el carbono y lo diferencia de los demás elementos químicos.• Al compartir sus electrones con otros átomos de carbono puede originar enlaces simples, dobles, o triples de tal manera que cada enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones.
  10. 10. ¿Qué hace tan especial al carbono?• Puede constituir estructuras de cadena ramificada o de anillos muy complejas, e incluso estructuras moleculares parecidas a una jaula.• Todas estas posibilidades de enlace hacen que el carbono esté presente en millones de compuestos.
  11. 11. MODELO MECANOCUÁNTICO DE ÁTOMO Cubierta electrónica Núcleo ORBITALESCarácter ondulatorio de loselectronesPrincipio de Incertidumbre deHeisenberg Caracterizados por números cuánticos: n : número cuántico principal l : número cuántico secundario m: número cuántico magnético
  12. 12. ORBITALES 1s y 2sORBITAL s
  13. 13. MODELOS DEL METANO H CH4Fórmula H C Hmolecular H Fórmula estructural Modelo Tridimensional
  14. 14. HIDROCARBUROSCompuestos orgánicos que estánformados solamente por lacombinación de distintos átomosde Carbono junto con Hidrógeno,conformando una especie dearmazón de átomos deCarbono uniéndose a los otros, enuniones químicas que pueden serlineales, abiertas o ramificadas.
  15. 15. Clasificación de Hidrocarburosa) Hidrocarburos Acíclicos o de cadena abierta:1. - Hidrocarburos saturados:AlcanosPoseen enlace simple dispuestos en cadena.2- Hidrocarburos no saturados:• Alquenos:Poseen al menos un enlace doble• Alquinos:Poseen enlaces triple
  16. 16. b) Hidrocarburos Cíclicos o de cadena cerrada:- Serie bencénica o aromática- Serie Alicíclica Cicloalcano Cicloalqueno Cicloalcanos Cicloalquenos Cicloalquinos 1,3,5-ciclohexatrieno benceno- Serie Heterocíclica
  17. 17. GRUPOS FUNCIONALES DE QUIMICA ORGANICA – HIDROCARBUROS Grupo Fórmula Sufijo Ejemplo funcional general Alcano CnH2n+2 Ano CH4 Alqueno CnH2n Eno CH3-CH2-CH=CH2 Alquino CnH2n-2 Ino HC≡CH Aromático (CH)n benceno
  18. 18. EL NOMBRE DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS ALCANOS Molecular Estructural Molecular Estructural Nombre Isomeros Nombre Isomeros Formula Formula Formula Formula Metano CH4 CH4 1 hexano C6H14 CH3(CH2)4CH3 5 Etano C2H6 CH3CH3 1 heptano C7H16 CH3(CH2)5CH3 9 propano C3H8 CH3CH2CH3 1 octano C8H18 CH3(CH2)6CH3 18 butano C4H10 CH3CH2CH2CH3 2 nonano C9H20 CH3(CH2)7CH3 35 pentano C5H12 CH3(CH2)3CH3 3 decano C10H22 CH3(CH2)8CH3 75 GRUPOS ALQUILOGrup C2H5– (CH3)2CH– (CH3)3C– CH3– CH3CH2CH2– CH3CH2CH2CH2– (CH3)2CHCH2– CH3CH2CH(CH3)– R– oNom tert- Alqui Metil Etil Propil Isopropill Butil Isobutil sec-Butilbre Butil l

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