Condiciones de los gases empleados en terapia respiratoria

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Condiciones de los gases empleados en terapia respiratoria

  1. 1. CONDICIONES DE LOS GASES EMPLEADOS EN TERAPIA RESPIRATORIA<br />
  2. 2. Los mas usados: Oxígeno, Aire comprimido, oxido nítrico, helio<br />Ocupan un volumen, ejercen una presión y poseen una temperatura.<br />
  3. 3. CONDICIONES SPTD<br />S: Standard<br />P: Pressure<br />T: Temperature<br />D: Dry<br />0ºC, 760 mmHg, saturación 0%<br />ESTAS SON LAS CONDICIONES FÍSICAS ESTANDAR.<br />
  4. 4. CONDICIONES BTPS<br />B. Body<br />T: temperature<br />P: pressure<br />S: Saturation<br />37ºC, 760 mmHg y 100% de húmedad<br />CONDICIONES CORPORALES<br />
  5. 5. CONDICIONES ATPS<br />A: Ambiental<br />T: temperature<br />P: pressure<br />S: Saturation<br />CONDICIONES AMBIENTALES O ESPIROMÉTRICAS<br />
  6. 6. GAS ALVEOLAR<br />El gas alvoelar esta saturado con vapor de agua, el valor de la presión alveolar de vapor de agua es de 47 mmHg para condiciones BTPS.<br />En condiciones ATPS la presión es menor y esto lleva a disminución del volumen.<br />La disminución de la humedad y la temperatura reduce mas el volumen.<br />
  7. 7. Todo gas ejerce presión, esta depende del volumen del recipiente que lo contenga.<br />LEY de BOYLE MARIOTTE: La presión y el volumen interactúan en forma inversamente proporcional si la temperatura es constante<br />
  8. 8. ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES<br />PV = KMT<br />El volumen y la presión de un gas dependen de la masa gaseosa (M), la temperatura (T), y la constante del gas (K), excepto para el vapor de agua.<br /><ul><li>Si T y M son constantes:</li></ul>PV = KMT<br /> PV = K<br />P = K/V<br />
  9. 9. LEY de GAY LUSSAC:<br />Si P y M son constantes, entonces el volumen y la temperatura serán directamente proporcionales<br /> PV = KMT<br />V = KT<br />
  10. 10. LEY de CHARLES:<br />Si V y M son constantes…..<br />PV = KMT<br />P = KT<br />…...Entonces la presión y la temperatura son directamente proporcionales.<br />
  11. 11. LEY de DALTON<br />Ley de aditividad de las presiones parciales:<br />Así como un gas único ejerce presión, una <br />masa de gases también ejerce presión, la que será igual a la suma de las presiones parciales de los gases presentes en la masa gaseosa<br />P = P1 + P2 + P3 + …. Pn<br />Aplica para gases no ideales<br />
  12. 12. TABLA DE CONVERSION<br />Diversos sistemas de medición: Inglés, métrico, unidades internacionales.<br />CONSTANTES DE CONVERSIÓN<br />

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