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Fisica de gases

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Fisica de gases

  1. 1. FISICA DE GASES OMAR EDUARDO PERDOMO CASTILLORESIDENTE ANESTESIOLOGIA Y REANIMACION UNIVERSIDAD EL BOSQUE HOSPITAL SIMON BOLIVAR
  2. 2. DEFINICIONSustancia que ocupa la totalidad del volumen del recipiente que lo contiene, y que esta conformada por partículas(moléculas) con movimientos en todas las direcciones y choques al azar.
  3. 3. El entendimiento de laspropiedadesfisicoquímicas de los gasespermite analizar lascondiciones fisiológicas enlas que discurre ladinámica del O2 , CO2así como los gasesanestésicos y las variablesque permiten unamanipulacion racional dedichas característicasfisicoquímicas
  4. 4. El comportamiento presiónde una muestra demoles de gas se rigepor tres variablesmatemáticamenterelacionadas volumen temperatura
  5. 5. VOLUMENEspacio ocupado por un cuerpo, es dependiente de la capacidad del recipiente que lo contiene.Unidad de medida del sistema internacional SI:Metro cubico.
  6. 6. DEFINICION DE VOLUMENVOLUMEN ESPECIFICO VOLUMEN MOLARVolumen ocupado por Volumen ocupado por un una unidad de masa de numero determinado una sustancia en de moles. condiciones dadas de presión y temperatura.SI: metro cubico/kg
  7. 7. Relaciones Matemáticas
  8. 8. PRESIONFuerza por unidad de área.P=F/AF = Fuerza perpendicular a la superficie.A = Area donde se distribuye la fuerza.Unidades:Dinas/ cm cuadrado
  9. 9. TEMPERATURAMagnitud escalar relacionada con la energía cinética de un sistema termodinámico, y esta asociada a los movimientos translacionales rotacionales o por vibraciones de las moléculas de la sustancia.Unidad de media SI: Kelvin
  10. 10. TEORIA CINETICA DE LOS GASESBernoulli 1.738, Maxwell siglo XIX:La presión de un gas se genera por el movimiento aleatorio continuo y choques elásticos sobre las paredes del contenedor, sin perdida ni ganancia de energía cinética.
  11. 11. PROPIEDADES DE LOS GASES Se adaptan a la forma y volumen del recipiente que los contiene. Compresibilidad. Difundibilidad: No tienen fuerzas de atracción internas por cuanto difunden libremente. Dilatables: La energía cinética promedio es proporcional a la temperatura.
  12. 12. LEYES DE LOS GASES IDEALES
  13. 13. ROBERT BOYLE (1627-1691)
  14. 14. LEY DE BOYLE- MARIOTTE (1662)
  15. 15. LEY DE BOYLE- MARIOTTEA temperatura constante, el volumen de una muestra de gas varia en forma inversamente proporcional a la presión.
  16. 16. LEY DE BOYLE- MARIOTTE
  17. 17. JACQUES ALEXANDRE CESAR CHARLES 1746-1823
  18. 18. LOUIS JOSEPH GAY LUSSAC (1778-1850)
  19. 19. LEY DE CHARLES- GAY LUSSAC 1787A presión constante el volumen de una gas varia en forma directamente proporcional con la temperatura.
  20. 20. LEY DE CHARLES- GAY LUSSAC
  21. 21. RELACION TEMPERATURA PRESIONA volumen constante la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
  22. 22. RELACION PRESION TEMPERATURA
  23. 23. PRICIPIO DE AVOGADROEn condiciones de presión y temperatura constantes, dos volúmenes de gases, iguales contienen el mismo número de moléculas.
  24. 24. PRICIPIO DE AVOGADROUn mol contiene el numero de avogrado, que se refiere al numero de particulas de la sustancia, independiente de su naturaleza y propiedades fisicoquimicas. Equivale a:
  25. 25. GASES IDEALESCondiciones estandar:T = 273 KP = 760 Torr = 1 atmV = 22,4 L
  26. 26. ECUACION DE ESTADOAgrupando las variables:Temperatura, presión, volu men, concentración molar.P . V = n.R.TR= 0,082 L/atm/K. molConstante de proporcionalidad.
  27. 27. DISOLUCION DE GASESLos gases se disuelven en diferentes fases dependiendo de la solubilidad.El aumento de la presión parcial aumenta la cantidad de gas disuelto.El aumento de la temperatura disminuye la cantidad de gas disuelto.
  28. 28. LEY DE DALTONLa presión parcial de una mezcla de gases, equivale a la suma aritmética de las presiones parciales de los gases individuales.Pz = Xz * Ptot Ptot = P1 +P2+P3…Pn
  29. 29. LEY DE HENRYLa concentración de un gas disuelto en agua , es directamente proporcional a la presión parcial del gas.
  30. 30. LEY DE GRAHAM (1829)Las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.
  31. 31. PRESION DE VAPOR DE AGUAEn una mezcla gaseosa la presión total es la suma de la presión de vapor de agua y la presión del gas.Entonces:Pgas = Patm-Pvap
  32. 32. PRESION DE VAPOR DE AGUA
  33. 33. COMPOSICION DEL AIRE Y EFECTO DE PRESION DE VAPOR DE AGUA
  34. 34. GASES NO IDEALESEn el comportamiento de los gases no ideales influyen fuerzas de atracción intermolecular:1. Atracción dipolo (permanentes)2. Fuerzas de Van der Waals( p+p). (v-v)=nRT
  35. 35. GRACIAS

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