• Radiación
RadiaciónLa radiación es la emisión de energíaa través del espacio en forma deondas o el movimiento departículas subatómic...
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ONDASSu propiedad esencial es que noimplica un transporte de materia deun punto a otro. Las partículasconstituyentes del m...
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Campo eléctrico                             Campo eléctrico                  ético           m a gn  Ca mpoHay otros tipos...
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• Fibras ópticas yvisible        fotografía              ultravioleta    • Luces flourescentes                            ...
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El espectroelectromagnéticoLos distintos tipos de radiaciónelectromagnética están ordenados enfunción de una magnitud cara...
10-6 nm                   10-2 nm                                  400 nmLongitud de onda                      10 nm      ...
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Cada color en el arcoiris tiene una λ especifica.El violeta λ       400 nmEl rojo               λ                   700 nm...
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Si la λ   < violeta se llama ultravioleta (UV)                                           UV                               ...
10-6 nmMásenergéticas                                 10-2 nm              Longitud de onda      10 nm                    ...
UV puede dañar a los organismos.                  Los rayos gama y los rayos X tienen                    valores de λ muy ...
LosEspectrosatómicos
Cuando un elemento se calienta y se pone un prisma solo se producen ciertos colores definidos                             ...
• fireworks
El espectro de cada elemento es particular y        especifico para cada elemento.Pero…. ¿ Por qué obtenemos colorespartic...
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• Cuando se calienta• Plank encontró que los átomos y las  moléculas solo pueden emitir (o absorber  energía en paquetes (...
• Modelo atómico
• A diferencia del modelo de Rutherford,  Bohr, propuso que los electrones giraban  alrededor del núcleo en orbitas cicula...
• Si las fuerzas de atracción  del nucleo y el electrón  estuvieran balanceadas por  la fuerza centrifuga entonces  el ele...
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La energía electrónica está cuantizada de acuerdo con la teoria de Bohr.
¿La energía del átomo esta       cuantizada?             ¿Cuánto debe bajar              exactamente para +∆E            l...
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• Bohr pudo calcular las longitudes de  ondas emitidas por el átomo de H• El modelo matemático de Borh no sirve  para expl...
Capas• Los electrones residen en regiones  llamadas Capas.• Bohr define a una capa como una  distancia desde un núcleo y l...
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CapasA mayor volúmen mayorcapacidad de tener electrones
Subcapas• Una capa tiene subcapas.• Las subcapas son la probabilidad de  niveles de energía.
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El modelo atómico de bohr 2

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El modelo atómico de bohr 2

  1. 1. • Radiación
  2. 2. RadiaciónLa radiación es la emisión de energíaa través del espacio en forma deondas o el movimiento departículas subatómicas emitidas porun átomo
  3. 3. una onda es una propagación de una perturbación de alguna propiedad a través del espacio transportando energía
  4. 4. ONDASSu propiedad esencial es que noimplica un transporte de materia deun punto a otro. Las partículasconstituyentes del medio sedesplazan relativamente pocorespecto de su posición deequilibrio.Lo que avanza y progresa no sonlas partículas, sino la perturbaciónque transmiten unas a otras. Elmovimiento ondulatorio suponeúnicamente un transporte deenergía y de cantidad demovimiento.
  5. 5. Las ondas periódicas estancaracterisadas por crestas y valles λ • La longitud de onda (λ) ( m, cm, nm) es la distancia entre dos puntos equivalentes de una onda amplitud amplitud • La amplitud es la distancia vertical de la línea media de la onda a la cresta o al valle
  6. 6. Frecuencia de onda (ν) ¿Cuántas veces regresa el pez a comer en 60 segundos?La frecuencia de onda es el número de ondas que pasa a través de un punto ¿cúal es la ν? especifico en un segundo(hertz =1 ciclo/segundo ) 1 segundo
  7. 7. Frecuencia de onda (ν) ¿Cuál es la relación de la frecuencia con la velocidad? • La velocidad de onda = ν λ 4 hertz/segundoLas estaciones transmiten a…. 1 segundo
  8. 8. ¿Les gustan mislentes? Estan a laúltima moda¿verdad?Con ellos puedo verpuras ondas Maxwell
  9. 9. Maxwell demostró que la luz visible viaja en Campo eléctrico Campo eléctrico forma de ondas eléctricas y magnéticas De ahi su nombre ético de ondas m a gn Ca mpo electromagnéticas¿qué observas de la longitud de onda (λ ) y lafrecuencia (ν ) de las ondaselectromagnéticas?¿Cuál es la velocidad de la luz?
  10. 10. Campo eléctrico Campo eléctrico ético m a gn Ca mpoHay otros tipos de radiación electromagnéticaque difieren entre si por su frecuencia y suvelocidad Algunas de estas son invibles para el ojo humano
  11. 11. • Transmisión y comunicaciones Radio• Cocina y transmisión de señales de satélite microondasinfrarrojo • Calentadores y equipos de visión nocturna
  12. 12. • Fibras ópticas yvisible fotografía ultravioleta • Luces flourescentes • Rayos X y estructuraRayos X interna de objetos
  13. 13. • Esterilisación deRayos gama comida y equipo médico
  14. 14. El espectroelectromagnéticoLos distintos tipos de radiaciónelectromagnética están ordenados enfunción de una magnitud característica,como la longitud de onda, la energía ola frecuencia.
  15. 15. 10-6 nm 10-2 nm 400 nmLongitud de onda 10 nm 100 nm 1 µm 700 nm 1 mm 10 cm 100 Km
  16. 16. Tarea• ¿Cuál es la radiación que nos quema la piel cuando nos asoleamos?• ¿Qué tipo de radiación es el bluetooth?• ¿Qué tipo de radiación es el rayo laser?• ¿Qué diferencia hay entre las ondas de radio AM y FM?
  17. 17. Cada color en el arcoiris tiene una λ especifica.El violeta λ 400 nmEl rojo λ 700 nm Herschel descubrió que la luz roja calentaba mas que los otros colores
  18. 18. hc E =------ λh= constante de PlankC= velocidad de la luz ¿Cuál es el color de mayor energía? ¿Qué es C/λ?
  19. 19. Si la λ < violeta se llama ultravioleta (UV) UV hcEl violeta λ E =-----=hν λ h= constante de PlankEl rojo C= velocidad de la luz λ ¿Cuál es el color de mayor energía?Si la λ > rojo se llama infrarojo λ
  20. 20. 10-6 nmMásenergéticas 10-2 nm Longitud de onda 10 nm 100 nm 1 µm 1 mm 10 cmMenosenergéticas 100 Km
  21. 21. UV puede dañar a los organismos. Los rayos gama y los rayos X tienen valores de λ muy pequeños y por lo tanto son muy poderosos .
  22. 22. LosEspectrosatómicos
  23. 23. Cuando un elemento se calienta y se pone un prisma solo se producen ciertos colores definidos parar los u ede se z Un prisma p lores de la lu o difer entes c
  24. 24. • fireworks
  25. 25. El espectro de cada elemento es particular y especifico para cada elemento.Pero…. ¿ Por qué obtenemos coloresparticulares para cada elemento?¿Qué es lo que el patron de cadaelemento nos dice de la estructuradel átomo?
  26. 26. • video
  27. 27. • Cuando se calienta• Plank encontró que los átomos y las moléculas solo pueden emitir (o absorber energía en paquetes (llamados cuantos). El nombre de cuanto a la mínima energía que podía ser emitida en forma de radiación electromagnética
  28. 28. • Modelo atómico
  29. 29. • A diferencia del modelo de Rutherford, Bohr, propuso que los electrones giraban alrededor del núcleo en orbitas ciculares.
  30. 30. • Si las fuerzas de atracción del nucleo y el electrón estuvieran balanceadas por la fuerza centrifuga entonces el electrón chocaria con el núcleo (física clásica).• Bohr propone que las partículas pequeñas como en el átomo no se comportan como la física clásica.
  31. 31. • Borh propuso que el electrón en el átomo de Hidrógeno se ía g encuentra confinado enEner órbitas definidas alrededor del núcleo.Núcleo electrón
  32. 32. Los electrones en una órbita están a una distancia fija del núcleo. El electrón tiene una energía potencial (su energía depende de la Distancia desde el núcleo posición donde se encuentre respecto al núcleo) Energía la órbita más cercana al núcleo es la de más baja energía (lo que se conoce como estado basal)
  33. 33. La energía electrónica está cuantizada de acuerdo con la teoria de Bohr.
  34. 34. ¿La energía del átomo esta cuantizada? ¿Cuánto debe bajar exactamente para +∆E llegar al otro escalón? Solo cuando el electrón recibe ∆E es que puede ∆E saltar a otro nivel de mayor energía
  35. 35. ¿La energía del atomo esta cuantizada? Entonces se dice que está en un estado excitado
  36. 36. ¿La energía del atomo esta cuantizada? ¿Cuanta energía liberará cuando regrese a su estado basal? Si el electrón en estado excitado regresa a su estado basal, entoces liberará −∆E exactamente la misma energía que absorbió previamente.
  37. 37. ¿La energía del atomo esta cuantizada? La energía emitida se libera en forma de luz a una longitud de onda y por tanto a un color específico
  38. 38. • Bohr pudo calcular las longitudes de ondas emitidas por el átomo de H• El modelo matemático de Borh no sirve para explicar los átomos con mas electrónes• Existe actualmente un modelo que explica con mayor exactitud las energías y la localización de los electrones que es la mecánica ondularia.
  39. 39. Capas• Los electrones residen en regiones llamadas Capas.• Bohr define a una capa como una distancia desde un núcleo y la teoria de la mecanica ondulatoria como una probabilidad de estar a cierta distancia.• Por ambas teórias la capa más cercana al núcleo es la capa de menor energía.
  40. 40. Capas Capa Capa electróne• Las capas en un (Letra) (número) s átomo se denominan en dos formas: K 1 2• El número de capa se • Distancia al núcleo L 2 8 llama número de cúantico principal M 3 18• Cada capa tiene 2n2 N 4 32 electrones O 5 50
  41. 41. CapasA mayor volúmen mayorcapacidad de tener electrones
  42. 42. Subcapas• Una capa tiene subcapas.• Las subcapas son la probabilidad de niveles de energía.
  43. 43. Capas Capa Capa forma• Las capas en un (Letra) (número) átomo se denominan en dos formas: K 1 s• El número de capa se • Distancia al núcleo L 2 p llama número de cúantico principal M 3 d• Cada capa tiene 2n2 N 4 f electrones
  44. 44. 3 d 2 p p s 1 s selectrón
  45. 45. 3 d 2 p p s 1 s selectrón

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