Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
EQUILIBRIO QUÍMICO 1.  Constante de Equilibrio Para la reacción : la  constante de equilibrio  toma la forma: aA + bB  cC ...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>2.  Producto de Solubilidad </li></ul><ul><li>Se define como la constante  para la reacción en ...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>3 .Efecto de Ion Común </li></ul><ul><li>Una sal es menos soluble si uno de sus iones se encuen...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>4.  Separaciones por precipitación </li></ul><ul><li>Se puede hacer una predicción termodinámic...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Abarca variedad de técnicas en la que la masa de un producto se utiliza para determinar la c...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Proceso de Precipitación </li></ul><ul><li>El producto ideal debe ser: </li></ul>Muy Insolub...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Crecimiento cristalino </li></ul><ul><li>La cristalización ocurre en dos etapas: </li></ul><...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Nucleación </li></ul><ul><li>Proceso en el cual las moléculas se juntan en forma aleatoria y...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Crecimiento de Partículas </li></ul><ul><li>Implica la adición de más moléculas para formar ...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Sobresaturación </li></ul><ul><li>Se dice que una solución está  sobresaturada  cuando conti...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>¿Que ocurre con las etapas de nucleación y crecimiento de partículas en una solución altamen...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Respuesta: </li></ul><ul><li>La  nucleación  ocurre a mayor velocidad que la etapa de  creci...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>¿Qué hacer entonces para reducir la  sobresaturación? </li></ul><ul><li>Elevar la temperatur...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Precipitación en Medio Homogéneo </li></ul><ul><li>Es uno de los procedimientos  más refinad...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>K=  [ C ] c  [D] d   </li></ul><ul><li>[A] a  [B] b   </li></ul>aA + bB  cC + dD
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Gravimetria

12,250 views

Published on

  • Be the first to comment

Gravimetria

  1. 1. EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Constante de Equilibrio Para la reacción : la constante de equilibrio toma la forma: aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  2. 2. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>2. Producto de Solubilidad </li></ul><ul><li>Se define como la constante para la reacción en la que una sal sódica se disuelve,liberando sus iones constituyentes en solución. </li></ul><ul><li>Ejemplo: Hg 2 Cl 2 Hg 2 2+ + 2 Cl - </li></ul>Kps = [Hg 2 2+ ] [Cl - ] para la cual el producto de solubilidad Kps es:
  3. 3. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>3 .Efecto de Ion Común </li></ul><ul><li>Una sal es menos soluble si uno de sus iones se encuentra ya en solución. </li></ul><ul><li>Problema: </li></ul><ul><li>¿Cuál sería la concentración de Hg 2 2+ en una solución que contuviera NaCl 0,030 M saturado de HgCl 2 ? </li></ul>
  4. 4. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>4. Separaciones por precipitación </li></ul><ul><li>Se puede hacer una predicción termodinámica para decidir si es posible o no separar una sustancia de otra a partir de una solución. </li></ul><ul><li>Problema: ¿Es posible separar de una solución los iones Pb 2+ de los iones Hg 2+ , cada uno con concentración 0,010 M ? </li></ul><ul><li>Datos: K ps Hg 2 I 2 = 1,1 x 10 -9 </li></ul><ul><li>K ps PbI 2 = 7,9 x 10 -9 </li></ul>
  5. 5. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Abarca variedad de técnicas en la que la masa de un producto se utiliza para determinar la cantidad original de analito (especie que se analiza). </li></ul><ul><li>Ejemplo: Determinación de Azufre como sulfato de bario </li></ul>Ba 2+ + SO 4 - BaSO 4(s)
  6. 6. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Proceso de Precipitación </li></ul><ul><li>El producto ideal debe ser: </li></ul>Muy Insoluble Fácil de Filtrar Composición conocida y constante
  7. 7. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Crecimiento cristalino </li></ul><ul><li>La cristalización ocurre en dos etapas: </li></ul><ul><li>Nucleación </li></ul><ul><li>Crecimiento cristalino </li></ul>
  8. 8. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Nucleación </li></ul><ul><li>Proceso en el cual las moléculas se juntan en forma aleatoria y forman pequeños agregados. </li></ul>
  9. 9. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Crecimiento de Partículas </li></ul><ul><li>Implica la adición de más moléculas para formar el cristal </li></ul>
  10. 10. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Sobresaturación </li></ul><ul><li>Se dice que una solución está sobresaturada cuando contiene más soluto del que debería estar presente en el equilibrio. </li></ul><ul><li>La sobresaturación relativa se expresa como: </li></ul>( Q-S ) / S Q= concentración del soluto efectivamente presente S= concentración en el equilibrio
  11. 11. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>¿Que ocurre con las etapas de nucleación y crecimiento de partículas en una solución altamente sobresaturada? </li></ul>
  12. 12. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Respuesta: </li></ul><ul><li>La nucleación ocurre a mayor velocidad que la etapa de crecimiento . </li></ul><ul><li>Los núcleos no tienen la posibilidad de crecer. </li></ul><ul><li>Se obtienen partículas muy pequeñas que se mantienen en suspensión: coloides </li></ul>
  13. 13. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>¿Qué hacer entonces para reducir la sobresaturación? </li></ul><ul><li>Elevar la temperatura para incrementar S y disminuir la sobresaturación relativa. </li></ul><ul><li>Adicionar con lentitud y agitación el agente precipitante y así disminuir la saturación. </li></ul><ul><li>Utilizar volumenes grande de solución, de manera que las concentraciones de analito y precipitante sean bajas. </li></ul>
  14. 14. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Precipitación en Medio Homogéneo </li></ul><ul><li>Es uno de los procedimientos más refinados para controlar la sobresaturación . </li></ul><ul><li>El agente precipitante se genera con lentitud por medio de una reacción química. </li></ul><ul><li>El reactivo más empleado es la UREA. </li></ul><ul><li>Adicionar con lentitud y agitación el agente </li></ul>NH 2 CONH 2 + 3 H 2 O calor CO 2 + 2NH 4 + + 2 OH -
  15. 15. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>K= [ C ] c [D] d </li></ul><ul><li>[A] a [B] b </li></ul>aA + bB cC + dD
  16. 16. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  17. 17. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  18. 18. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  19. 19. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  20. 20. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  21. 21. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  22. 22. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b

×