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LEYES  De LOS GASES.
Estado Gaseoso. ,[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Las leyes que rigen  esta transformacion son:
[object Object]
[object Object],[object Object]
“ Ley de Boyle & Mariotte’’ ,[object Object]
ECUACION: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Problema .  ,[object Object],5 N --------- m² DATOS: V1=2.6  m³ V2=1.O m³ P2=5x10  5 N --------- m² FORMULA:  P1 V1= P2 V2 P1=P2 V2 ---------  V1 PROCEDIMIENTO: P1=  5x10  5 N --------- m² (1.0 m³) ----------------------------- 2.6 m³ N --------- m² RESULTADO: P1=192307.69
LEY DE AVOGADRO Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX.
[object Object],Cuando la presión y  temperatura son constantes En donde: V=  Volumen. n= Numero de moléculas de gas. K= Constante de proporcionalidad.  V= n k
El volumen es directamente  proporcional a la cantidad de gas: • Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye .
Problema: ,[object Object]
LEY  DE GAY-LUSSAC.
“ Ley de Gay-Lussac’’ ,[object Object],ECUACION:
Problema: ,[object Object],[object Object],T1 =70+273=343  o K T2 =7+273=280  o  K V2=60 m³ V1=? ---- ----- V1=V2 T1  T2 V1=V2 T1 T2 ---------- V1=60 m³ (340  o  k) 280 =  20580 m³ 280 V1= 73.5 m³ ------------------ ------------ RESULTADO:
LEY DE CHARLES
[object Object],ECUACION: A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Problema : ,[object Object],DATOS: T1 =30+273=303 K P1 =3.1 atm   P2=2.21 atm  T2=? FORMULA: T2= P2 T1 ---------- P1 PROCEDIMIENTO: T2= ---------------------- 3.1 atm (303 k) 2.21 atm T2=425.02 k T2= 425.02-273 T2=152.01  o C  T2=152.01  o C  RESULTADO:
Mapa conceptual Gases Magnitudes físicas Presión (p)  Volumen (v) Temperatura (T) Leyes   AVOGADRO Volumenes  iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura , contiene el mismo numero de moleculas . BOYLE & MARIOTTE El Volumen de un gas es inversamente proporcional a la Presión que soporta. (Temperatura y cantidad de materia constante. GAY-LUSSAC Para una masa dada dada de un gas cualquiera ,el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatura ,si la Presión se mantiene constante . CHARLES Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante , las presiones ejecidas por este sobre las paredes del reciente que lo contiene son proporcionales a su Temperatura absoluta V= n k
Conclusion : ,[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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  • 10. LEY DE AVOGADRO Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX.
  • 11.
  • 12. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: • Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye .
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  • 20. Mapa conceptual Gases Magnitudes físicas Presión (p) Volumen (v) Temperatura (T) Leyes AVOGADRO Volumenes iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura , contiene el mismo numero de moleculas . BOYLE & MARIOTTE El Volumen de un gas es inversamente proporcional a la Presión que soporta. (Temperatura y cantidad de materia constante. GAY-LUSSAC Para una masa dada dada de un gas cualquiera ,el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatura ,si la Presión se mantiene constante . CHARLES Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante , las presiones ejecidas por este sobre las paredes del reciente que lo contiene son proporcionales a su Temperatura absoluta V= n k
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