Propietate periodikoak Sandra Alonso

3,264 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
3,264
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
161
Actions
Shares
0
Downloads
16
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Propietate periodikoak Sandra Alonso

  1. 1. PROPIETATEPERIODIKOAK
  2. 2. Ezaugarri periodikoak» Talde eta periodoetan zehar propietate fisiko eta kimiko batzuk errepikatzen dira.» Kokapena jakitea ezaugarriak aurresateko balio du.
  3. 3. Ezaugarri periodikoak» Garrantzitsuenak: - ERRADIO ATOMIKOA ETA IONIKOA - IONIZAZIO-ENERGIA - ELEKTROAFINITATEA - ELEKTRONEGATIBOTASUNA - METALTASUNA
  4. 4. ERRADIO ATOMIKOA» Elementuaren nukleoaren eta azaleko geruzaren arteko distantzia adierazten du.» Atomoa muga zehatzik ez duenez, zaila da zehaztea.» Neurtzeko: - Metala denean,sarea osatzen duten ondoko 2 atomoen arteko distantziarekin. - Ez-metala denean, molekulen arteko distantzia hartuta.
  5. 5. ERRADIO ATOMIKOA» Erradioa talde eta periodoen arabera aldatzen da.
  6. 6. ERRADIO IONIKOA» Atomo bat katioi edo anioi bihurtzean daukan erradioa da. » Garrantzitsua konposatu ionikoak aztertzean. » Katioi bihurtzean: txikitu. » Anioi bihurtzean: handitu.
  7. 7. ERRADIO IONIKOA
  8. 8. IONIZAZIO-ENERGIA» Atomo neutro batek (gasa) elektroi bat galtzeko behar duen energia kantitatea.» I.E. elementua konposatu ionikoa edo kobalente osatuko duen jakiteko balio du. - Baxua bada, IONIKOA. - Nahiko altua bada, KOBALENTEA. - Oso altua bada, IONIKOA.
  9. 9. IONIZAZIO-ENERGIA» 1., 2., 3. … ionizazio-energiak daude. - Lehenengo I.E.: X (g) → X + (g) + e- - Bigarren I.E.: X + (g) → X +2 (g) + e- - Hirugarren I.E.: X +2 (g) → X+3 (g) + e- ...
  10. 10. IONIZAZIO-ENERGIA
  11. 11. AFINITATE ELEKTRONIKOA» Atomo gaseoso neutro bat elektroi bat irabaztean trukatzen den energia da. X (g) + e- → X- (g)» Ezaugarri hau elementu kimiko baten izaera oxidatzailea ezagutzeko balio du.» Elektroien premia duten elementuek dira elektroafinitate handiena dutenak.
  12. 12. AFINITATE ELEKTRONIKOA
  13. 13. ELEKTRONEGATIBOTASUNA» Loturetan partekaturiko elektroiak erakartzeko atomoak duen ahalmena da.» L.Pauling-ek eskala arbitrarioa osatu zuen. - Balio maximoa, 4, fluorrari esleitu. - Gas nobleei ez zaie baliorik ezarri.» Elementuaren balentzia egoeraren
  14. 14. ELEKTRONEGATIBOTASUNA» Oso erabilgarria da 2 atomoen artean eratuko den lotura ezagutzeko. - Elektronegatibotasun bereko atomoen artean: APOLARRA. - Elektronegatibotasun diferentzia handitzen doan heinean: POLARRA. - Diferentzia nahiko handia denean: IONIKOA.
  15. 15. ELEKTRONEGATIBOTASUNA
  16. 16. METALTASUNA» Propietate metalikoak edo ez-metalikoak adierazten ditu.» I.E., afinitate elektroniko eta elektronega- tibotasunarekin erlazionaturik dago.» Taula Periodikoan: METALAK, EZ- METALAK eta ERDIMETALAK.
  17. 17. METALTASUNA» Erdimetalak: - Bederatzi dira. - Ez dira guztiz metalak, ez guztiz ez-metalak. - Orokorrean, erdieroaleak dira.
  18. 18. METALTASUNA» Metalak: - Eroankortasun elektriko eta termiko altua. - Distira gris metalikoa. - Solidoak, merkurioa (Hg) izan ezik. - Harikorrak eta xaflakorrak. - Lotura metalikoa. - Balentzia-elektroi gutxi. - Elektronegatibotasun, elektroafinitate eta I.E. baxua. - Konposatu ionikoak eratzen dituzte ez-metalekin.
  19. 19. METALTASUNA» Ez-metalak: - Eroankortasun elektriko eta termiko eskasa. - Distira metalikorik gabeak. - Egoera solido, likido edo gaseosoan. - Ez dira harikorrak; egora solidoan hauskorrak. - Lotura kobalentea. - Balentzia-elektroi asko. - Elektroafinitate, I.E. eta elektronegatibotasuna altua. - Konposatu ioniko eta molekularrak.
  20. 20. METALTASUNA

×