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Reacciones de
Oxidación y reducción
¿Qué fenómeno ocurre cuando prendes una estufa a gas licuado?
¿Por qué se forma herrumbre en clavos o alambres de hierro?
...
• Existen muchos fenómenos a tu alrededor y en tu
cuerpo relacionado con los procesos REDOX.
Oxidación de
combustibles
Red...
• La disciplina que estudia las leyes que rigen los
procesos redox y su relación con la producción de
electricidad se llam...
Reacciones de Oxidación reducción
Son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones.
Un elemento cede ele...
OXIDACIÓN REDUCCIÓN
Se produce pérdida
de electrones
Se produce ganancia de
electrones
El número de oxidación
aumenta
El n...
• Produce la oxidación.
• Es el que se reduce
• Produce la reducción.
• Es el que se oxida
Concepto de oxidación y
reducción
• Un elemento se oxida cuando cede o pierde electrones. Por
lo tanto, su número de oxida...
Reacciones de oxidación-
reducción
• Una reacción de oxidación-reducción (redox) es un proceso
químico en el que dos susta...
Oxidación
• Es una reacción química muy poderosa donde un elemento
cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de ox...
Reducción
• En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un
átomo o ión gana electrones. Implica la dism...
Número o estado de Oxidación.
14
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7
=> SE OXIDA
SE REDUCE
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Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX
Ácido - base Óxido - reducción
Se producen debido a la
transferencia de protone...
Concepto de oxidación y reducción
Oxidación:
• Un átomo o ion se oxida
• Aumenta su estado de oxidación
• Cede o pierde el...
Reducción:
• Un átomo o ion se reduce
• Disminuye su estado de oxidación
• Gana o acepta electrones
Agente Oxidante: Es la...
Observaciones
• En los procesos de óxido reducción, la transferencia
de electrones ocurre siempre desde un agente
reductor...
Esquematizando los conceptos
•Semireacción de oxidación
 Semireacción de reducción
Estado o número de
oxidación
• Se define como la carga asignada
a cada átomo que forma de un
compuesto.
• Indica la cantid...
Reglas para determinar
Estado de oxidación
1. El estado de oxidación de cualquier átomo
en estado libre, es decir, no comb...
Reglas para determinar
Estado de oxidación
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1,
excepto en el caso de los hidrur...
Reglas para determinar Estado
de oxidación
• El estado de oxidación del oxígeno en la
mayoría de los compuestos es -2, exc...
• En los iones simples, cationes (+) y
aniones (-), el estado de oxidación es
igual a la carga del ion.
• Ejemplos:
Cation...
• El desplazamiento de los electrones va del ánodo al
cátodo, ahí los reciben los iones Cu+2
los cuales se
reducen y se ad...
Pilas galvánicas: pila
Danielli.• Pila galvánica: dispositivo
que transforma energía
química en energía
eléctrica
• Cátodo...
Potencial normal de reducción
• Par redox: dos especies
químicas relacionadas entre
sí por un proceso de
intercambio de el...
Ejemplos de Ejercicio de Oxidación Reducción
1.1.
Cuando un elemento aumenta su
número de oxidación o pierde electrones,
se dice que se oxidó. Por lo tanto, la
oxidación es...
−+
+→ eMgMg 220
Ejemplo:
Cuando un elemento disminuye su
número de oxidación o gana electrones se
dice que se redujo. Por lo tanto, la
reducción es...
Ejemplo:
+−+
→+ 36
3 CreCr
El elemento que sufre la oxidación o
reducción puede, estar formando parte de
un compuesto, tenemos que:
1.Agente Reductor...
El elemento que sufre la oxidación o
reducción puede, estar formando parte de
un compuesto, tenemos que:
Ejemplo:
3224 HNO...
2.2.
332722 IOCrHIOCrH +→+
Semi-reacción de Oxidación:
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principio de la conservación de la masa y de
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Ejemplo 2:
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3.3.
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1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+
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Reducción:
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Oxidación:
Reducción:
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Oxidación:
Reducción:
REDOX:
3.3. HIPOHIPH +→+ 2323
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→+ IeI 442 2
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+→+ IPIP 42 2
3
Oxidación:
Reducción:
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3.3. HIPOHIPH +→+ 2323
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Oxidación:
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REDOX:
3.3. HIPOHIPH +→+ 2323
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Mapa Conceptual
TAREA:
No olvides traer tu bitácora para calificarte
Ejercicios
Determine el estado de oxidación de:
• P en el H3PO3
• N en el NH2OH
• S en el H2SO3
• Cl en el KClO3
• S en el...
Pon a prueba lo aprendido
• Identifica en cada semi-reacción siguiente, si corresponde a
proceso de oxidación o reducción....
Elaborado por:
Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas
E.S.T. #107
CIENCIAS III
2014©almamaitebarajascardenas
Importan cia de las reacciones redox
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  1. 1. Reacciones de Oxidación y reducción
  2. 2. ¿Qué fenómeno ocurre cuando prendes una estufa a gas licuado? ¿Por qué se forma herrumbre en clavos o alambres de hierro? IDEAS PREVIAS
  3. 3. • Existen muchos fenómenos a tu alrededor y en tu cuerpo relacionado con los procesos REDOX. Oxidación de combustibles Reducción del CO2 Oxidación de metales Oxidación de nutrientes
  4. 4. • La disciplina que estudia las leyes que rigen los procesos redox y su relación con la producción de electricidad se llama electroquímica.
  5. 5. Reacciones de Oxidación reducción Son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones. Un elemento cede electrones y el otro recibe los electrones.
  6. 6. OXIDACIÓN REDUCCIÓN Se produce pérdida de electrones Se produce ganancia de electrones El número de oxidación aumenta El número de oxidación disminuye
  7. 7. • Produce la oxidación. • Es el que se reduce • Produce la reducción. • Es el que se oxida
  8. 8. Concepto de oxidación y reducción • Un elemento se oxida cuando cede o pierde electrones. Por lo tanto, su número de oxidación aumenta • Un elemento se reduce cuando capta o gana electrones. Por lo tanto, su estado de oxidación disminuye
  9. 9. Reacciones de oxidación- reducción • Una reacción de oxidación-reducción (redox) es un proceso químico en el que dos sustancias intercambian electrones • Un oxidante es una sustancia que oxida a otra: el oxidante se reduce mientras que el otro reactivo se oxida. • Un reductor a la sustancia que reduce a otra: el propio reductor se oxida mientras que el otro reactivo se reduce
  10. 10. Oxidación • Es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Fe+2  + e−  → Fe+3
  11. 11. Reducción • En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ión gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación. Cu+2  + e−  → Cuo
  12. 12. Número o estado de Oxidación. 14 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 => SE OXIDA SE REDUCE =>
  13. 13. Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX Ácido - base Óxido - reducción Se producen debido a la transferencia de protones (H+ ) desde una sustancia ácida a una básica. Se deben principalmente a la transferencia de electrones (e-) entre una especie química a otra, en forma simultánea.
  14. 14. Concepto de oxidación y reducción Oxidación: • Un átomo o ion se oxida • Aumenta su estado de oxidación • Cede o pierde electrones Agente Reductor: Es la especie química que se oxida, es decir, la que cede electrones.
  15. 15. Reducción: • Un átomo o ion se reduce • Disminuye su estado de oxidación • Gana o acepta electrones Agente Oxidante: Es la especie química que se reduce, es decir, la que acepta electrones.
  16. 16. Observaciones • En los procesos de óxido reducción, la transferencia de electrones ocurre siempre desde un agente reductor a un agente oxidante.
  17. 17. Esquematizando los conceptos •Semireacción de oxidación  Semireacción de reducción
  18. 18. Estado o número de oxidación • Se define como la carga asignada a cada átomo que forma de un compuesto. • Indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir en la formación de un compuesto. • Para determinar el estado de oxidación se debe seguir las siguientes reglas.
  19. 19. Reglas para determinar Estado de oxidación 1. El estado de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir, no combinado, y moléculas biatómicas es CERO. Elementos no combinados Cu, Al, Ar, Ag Moléculas biatómicas H2, O2, Cl2, Br2
  20. 20. Reglas para determinar Estado de oxidación 2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en el caso de los hidruros (MHv), donde es -1. Ácidos Hidruros H2SO4 NaH +1 -1
  21. 21. Reglas para determinar Estado de oxidación • El estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2, excepto en los peróxidos (M2O2v) donde es -1 y cuando se encuentra unido con el flúor, donde actúa con estado de oxidación +2. Peróxidos Con Fluor Na2O2 F2O -1 +2
  22. 22. • En los iones simples, cationes (+) y aniones (-), el estado de oxidación es igual a la carga del ion. • Ejemplos: Cationes Aniones Cu2+ = +2 Cl- = -1 Na+ = +1 S2- = -2 Reglas para determinar Estado de oxidación
  23. 23. • El desplazamiento de los electrones va del ánodo al cátodo, ahí los reciben los iones Cu+2 los cuales se reducen y se adhieren a la lámina metálica de cobre del cátodo. A su vez se produce un desequilibrio de las cargas eléctricas en ambos vaso, esta es compensada con la acción del puente salino, el cual generalmente está formado por una solución iónica, como el KCl. El voltímetro da cuenta del flujo electrónico
  24. 24. Pilas galvánicas: pila Danielli.• Pila galvánica: dispositivo que transforma energía química en energía eléctrica • Cátodo: reducción ⊕ Cu2+ + 2 e- → Cu • Ánodo: oxidación  Zn → Zn2+ + 2 e-
  25. 25. Potencial normal de reducción • Par redox: dos especies químicas relacionadas entre sí por un proceso de intercambio de electrones • Potencial de electrodo: magnitud que mide la parte de energía suministrada en la reacción de reducción de un par redox • Electrodo de referencia de hidrógeno: electrodo de referencia cuyo potencial de referencia es nulo
  26. 26. Ejemplos de Ejercicio de Oxidación Reducción
  27. 27. 1.1.
  28. 28. Cuando un elemento aumenta su número de oxidación o pierde electrones, se dice que se oxidó. Por lo tanto, la oxidación es la perdida de electrones por parte de un elemento o el aumento del número de oxidación que se puede traducir en un aumento de cargas positivas.
  29. 29. −+ +→ eMgMg 220 Ejemplo:
  30. 30. Cuando un elemento disminuye su número de oxidación o gana electrones se dice que se redujo. Por lo tanto, la reducción es la ganancia de electrones por parte de un elemento o la disminución en el número de oxidación, lo que puede llevar al aumento de cargas negativas o disminución de cargas positivas.
  31. 31. Ejemplo: +−+ →+ 36 3 CreCr
  32. 32. El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que: 1.Agente Reductor: Es el compuesto que contiene al elemento que se oxida, es decir, al que pierde electrones o aumenta su número de oxidación. 2. Agente Oxidante: Es el compuesto que contiene al elemento que se reduce, es decir, al que gana electrones o disminuye su número de oxidación.
  33. 33. El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que: Ejemplo: 3224 HNOMnONOHMnO +→+ Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2NO 4HMnO −++ +→ eNN 54 +−+ →+ 47 3 MneMn
  34. 34. 2.2.
  35. 35. 332722 IOCrHIOCrH +→+ Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: −− +→ eII 22 2 +−+ →+ 36 3 CreCr HI 722 OCrH 1.1.
  36. 36. 32722 HNOMnOHIOCrH +→+ Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: −− +→ eII 22 2 36 3 +−+ →+ CreCr HI 722 OCrH 1.1.
  37. 37. 32722 HNOMnOHIOCrH +→+ Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: −− +→ eII 22 2 +−+ →+ 36 3 CreCr HI 722 OCrH 1.1.
  38. 38. 32722 HNOMnOHIOCrH +→+ Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: −− +→ eII 22 2 36 3 +−+ →+ CreCr HI 722 OCrH 1.1.
  39. 39. 32722 HNOMnOHIOCrH +→+ Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: −− +→ eII 22 2 36 3 +−+ →+ CreCr HI 722 OCrH 1.1.
  40. 40. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: NOCuOHNOCu +→+ 3 2.2. −+ +→ eCuCu 22 25 3 +−+ →+ NeN Cu 3HNO
  41. 41. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: NOCuOHNOCu +→+ 3 2.2. −+ +→ eCuCu 22 25 3 +−+ →+ NeN Cu 3HNO
  42. 42. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: NOCuOHNOCu +→+ 3 2.2. −+ +→ eCuCu 22 +−+ →+ 25 3 NeN Cu 3HNO
  43. 43. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: NOCuOHNOCu +→+ 3 2.2. −+ +→ eCuCu 22 25 3 +−+ →+ NeN Cu 3HNO
  44. 44. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: NOCuOHNOCu +→+ 3 2.2. −+ +→ eCuCu 22 25 3 +−+ →+ NeN Cu 3HNO
  45. 45. Las reacciones químicas respetan el principio de la conservación de la masa y de la energía, por lo tanto, los electrones perdidos en la oxidación se ganan en la reducción, es decir, los electrones perdidos por el reductor son ganados por el oxidante. Ambos procesos oxidación y reducción son simultáneos y opuestos. En resumen una reacción redox, se expresa de la siguiente manera:
  46. 46. Oxidación:Oxidación: Reducción:Reducción: REDOX:REDOX: − +→ neoxidantereductor 11 22 reductorneoxidante →+ − 1121 reductoroxidanteoxidantereductor +→+
  47. 47. Oxidación:Oxidación: Reducción:Reducción: REDOX:REDOX: 3/333 54 −++ +→ eNN +−+ →+ 47 3 MneMn ++++ +→+ 4574 33 MnNMnN Ejemplo 1:
  48. 48. Oxidación:Oxidación: Reducción:Reducción: REDOX:REDOX: Ejemplo 2: 2/262 36 +−+ →+ CreCr −− +→ eII 636 2 ++− +→+ 3 2 6 2326 CrICrI
  49. 49. 3.3.
  50. 50. Oxidación: Reducción: REDOX: 1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+ −++ +→ eMnMn 1022 72 +−+ →+ 35 5105 BieBi ++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn
  51. 51. Oxidación: Reducción: REDOX: 1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+ −++ +→ eMnMn 1022 72 +−+ →+ 35 5105 BieBi ++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn
  52. 52. Oxidación: Reducción: REDOX: 1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+ −++ +→ eMnMn 1022 72 +−+ →+ 35 5105 BieBi ++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn
  53. 53. Oxidación: Reducción: REDOX: 1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+ −++ +→ eMnMn 1022 72 +−+ →+ 35 5105 BieBi ++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn
  54. 54. Oxidación: Reducción: REDOX: 2.2. 3 4423 −+− +→+ AsONHAsOHNO −++ +→ eAsAs 844 53 −−+ →+ 35 8 NeN −+++ +→+ 3553 44 NAsNAs
  55. 55. Oxidación: Reducción: REDOX: 2.2. 3 4423 −+− +→+ AsONHAsOHNO −++ +→ eAsAs 844 53 −−+ →+ 35 8 NeN −+++ +→+ 3553 44 NAsNAs
  56. 56. Oxidación: Reducción: REDOX: 2.2. 3 4423 −+− +→+ AsONHAsOHNO −++ +→ eAsAs 844 53 −−+ →+ 35 8 NeN −+++ +→+ 3553 44 NAsNAs
  57. 57. Oxidación: Reducción: REDOX: 2.2. 3 4423 −+− +→+ AsONHAsOHNO −++ +→ eAsAs 844 53 −−+ →+ 35 8 NeN −+++ +→+ 3553 44 NAsNAs
  58. 58. Oxidación: Reducción: REDOX: 3.3. HIPOHIPH +→+ 2323 −+− +→ ePP 43 −− →+ IeI 442 2 −+− +→+ IPIP 42 2 3
  59. 59. Oxidación: Reducción: REDOX: 3.3. HIPOHIPH +→+ 2323 −+− +→ ePP 43 −− →+ IeI 442 2 −+− +→+ IPIP 42 2 3
  60. 60. Oxidación: Reducción: REDOX: 3.3. HIPOHIPH +→+ 2323 −+− +→ ePP 43 −− →+ IeI 442 2 −+− +→+ IPIP 42 2 3
  61. 61. Oxidación: Reducción: REDOX: 3.3. HIPOHIPH +→+ 2323 −+− +→ ePP 43 −− →+ IeI 442 2 −+− +→+ IPIP 42 2 3
  62. 62. Mapa Conceptual
  63. 63. TAREA: No olvides traer tu bitácora para calificarte
  64. 64. Ejercicios Determine el estado de oxidación de: • P en el H3PO3 • N en el NH2OH • S en el H2SO3 • Cl en el KClO3 • S en el Na2S • Cr en el Cr2O7 2- • Mn en el MnO4 2-
  65. 65. Pon a prueba lo aprendido • Identifica en cada semi-reacción siguiente, si corresponde a proceso de oxidación o reducción. a) _____________ b) _____________ c) _____________ d) _____________ e) _____________ f) _____________
  66. 66. Elaborado por: Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas E.S.T. #107 CIENCIAS III 2014©almamaitebarajascardenas

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