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Importan cia de las reacciones redox

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Importan cia de las reacciones redox

  1. 1. Reacciones deOxidación y reducción
  2. 2. ¿Qué fenómeno ocurre cuando prendes una estufa a gas licuado?¿Por qué se forma herrumbre en clavos o alambres de hierro?IDEAS PREVIAS
  3. 3. • Existen muchos fenómenos a tu alrededor y en tucuerpo relacionado con los procesos REDOX.Oxidación decombustiblesReducción del CO2Oxidación de metalesOxidación de nutrientes
  4. 4. Alcance y Campo deAplicación• La disciplina que estudia las leyes de que rigen losprocesos redox y su relación con la producción deelectricidad se llama electroquímica.
  5. 5. Reacciones de Oxidación reducciónSon reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones.Un elemento cede electrones y el otro recibe los electrones.
  6. 6. OXIDACIÓN REDUCCIÓNSe produce pérdidade electronesSe produce ganancia deelectronesEl número de oxidaciónaumentaEl número de oxidacióndisminuye
  7. 7. • Produce la oxidación.• Es el que se reduce• Produce la reducción.• Es el que se oxida
  8. 8. Concepto de oxidación y reducción• Un elemento se oxida cuando cede o pierde electrones. Por lo tanto,su número de oxidación aumenta• Un elemento se reduce cuando capta o gana electrones. Por lo tanto,su estado de oxidación disminuye
  9. 9. Reacciones de oxidación-reducción• Una reacción de oxidación-reducción(redox) es un proceso químico en elque dos sustancias intercambianelectrones• Un oxidante es una sustancia queoxida a otra: el oxidante se reducemientras que el otro reactivo se oxida.• Un reductor a la sustancia que reducea otra: el propio reductor se oxidamientras que el otro reactivo sereduce
  10. 10. Oxidación• Es una reacción química muy poderosa donde un elementocede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.Sedebe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducciónes un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de uncompuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambiode electrones.Fe+2 + e− → Fe+3
  11. 11. Ejemplo de oxidación
  12. 12. Reducción• En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual unátomo o ión gana electrones. Implica la disminución de su estadode oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.Cu+2 + e− → Cuo
  13. 13. Ejemplo de reducción
  14. 14. Número o estado de Oxidación.16-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7=> SE OXIDASE REDUCE=>
  15. 15. Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOXÁcido - base Óxido - reducciónSe producen debido a latransferencia deprotones (H+) desde unasustancia ácida a unabásica.Se deben principalmentea la transferencia deelectrones (e-) entre unaespecie química a otra,en forma simultánea.
  16. 16. Concepto de oxidación y reducciónOxidación:• Un átomo o ion se oxida• Aumenta su estado de oxidación• Cede o pierde electronesAgente Reductor: Es la especie química que seoxida, es decir, la que cede electrones.
  17. 17. Reducción:• Un átomo o ion se reduce• Disminuye su estado de oxidación• Gana o acepta electronesAgente Oxidante: Es la especie química que sereduce, es decir, la que acepta electrones.
  18. 18. Observaciones• En los procesos de óxido reducción, la transferenciade electrones ocurre siempre desde un agentereductor a un agente oxidante.
  19. 19. Esquematizando losconceptos• Semireacción de oxidación Semireacción de reducción
  20. 20. Estado o número deoxidación• Se define como la cargaasignada a cada átomo queforma de un compuesto.• Indica la cantidad deelectrones que podría ganar,perder o compartir en laformación de un compuesto.• Para determinar el estado deoxidación se debe seguir lassiguientes reglas.
  21. 21. Reglas para determinarEstado de oxidación1. El estado de oxidación de cualquier átomoen estado libre, es decir, no combinado, ymoléculas biatómicas es CERO.Elementos nocombinadosCu, Al, Ar, AgMoléculasbiatómicasH2, O2, Cl2, Br2
  22. 22. Reglas para determinarEstado de oxidación2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en el caso delos hidruros (MHv), donde es -1.Ácidos HidrurosH2SO4 NaH+1 -1
  23. 23. Reglas para determinarEstado de oxidación• El estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestoses -2, excepto en los peróxidos (M2O2v) donde es -1 y cuando seencuentra unido con el fluor, donde actúa con estado de oxidación+2.Peróxidos Con FluorNa2O2 F2O-1 +2
  24. 24. • En los iones simples, cationes (+) y aniones (-), el estado deoxidación es igual a la carga del ion.• Ejemplos:Cationes AnionesCu2+= +2 Cl-= -1Na+= +1 S2-= -2Reglas para determinar Estado deoxidación
  25. 25. Reglas para determinarEstado de oxidación• En los iones poliatómicos, la suma de los estados de oxidaciónde todos los átomos debe ser igual a la carga del ion.• Ejemplo: SO42-Nº at. Est. Ox.S = 1 • X = XO = 4 • -2 = -8-2X = 6
  26. 26. Reglas para determinarEstado de oxidación• En las moléculas neutras, los estados deoxidación de todos los átomos deben sumarCERO.• Ejemplo: H2SO4Nº at. Est. Ox.H = 2 • +1 = +2S = 1 • X = XO = 4 • -2 = -80X = 6
  27. 27. • El desplazamiento de los electrones va del ánodo alcátodo, ahí los reciben los iones Cu+2los cuales sereducen y se adhieren a la lámina metálica de cobredel cátodo. A su vez se produce un desequilibrio delas cargas eléctricas en ambos vaso, esta escompensada con la acción del puente salino, el cualgeneralmente está formado por una solución iónica,como el KCl. El voltímetro da cuenta del flujoelectrónico
  28. 28. Pilas galvánicas: pila Danielli.• Pila galvánica:dispositivo quetransforma energíaquímica en energíaeléctrica• Cátodo: reducción ⊕Cu2++ 2 e-→ Cu• Ánodo: oxidación Zn → Zn2++ 2 e-
  29. 29. Potencial normal de reducción• Par redox: dos especies químicasrelacionadas entre sí por unproceso de intercambio deelectrones• Potencial de electrodo: magnitudque mide la parte de energíasuministrada en la reacción dereducción de un par redox• Electrodo de referencia dehidrógeno: electrodo de referenciacuyo potencial de referencia esnulo
  30. 30. Mapa Conceptual
  31. 31. TAREA:No olvides traer tu bitácora para calificarte
  32. 32. EjerciciosDetermine el estado de oxidación de:• P en el H3PO3• N en el NH2OH• S en el H2SO3• Cl en el KClO3• S en el Na2S• Cr en el Cr2O72-• Mn en el MnO42-
  33. 33. Pon a prueba lo aprendido• Identifica en cada semi-reacción siguiente, si corresponde aproceso de oxidación o reducción.a) _____________b) _____________c) _____________d) _____________e) _____________f) _____________
  34. 34. Elaborado por:Mtra. Alma Maité Barajas CárdenasE.S.T. #107CIENCIAS III©almamaitebarajascardenas

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