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Quim

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Quim

  1. 1. pH<br />y <br />pOH <br /> <br />pH<br /> y <br />pOH<br />pH<br /> y <br />pOH<br />
  2. 2. <ul><li>pH</li></ul> El pH es la concentración de iones hidrónimo [H3O+] presentes en determinada sustancia.<br />
  3. 3. <ul><li>pOH</li></ul>El pOH es el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido.<br />
  4. 4. Esto es, la concentración <br />de iones OH-:pOH = - log10.[OH - ]En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:H2O ↔ H+ + OH- o también,2H2O ↔ H3O+ + OH- <br />
  5. 5. Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7<br />
  6. 6. Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.Por lo tanto,pH + pOH = 14 <br />

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