1. EL SILICIO
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el
grupo 3 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de
los carbonoideos de símbolo Si.
2. EL SILICIO
ESTRUCTURA CRISTALINA
La disposición de las silicio átomos en una
celda unitaria, con los números que indican la
altura del átomo encima de la base del cubo
como una fracción de la dimensión de la celda.
Silicio cristaliza en el mismo patrón que el de
diamantes , en una estructura que Ashcroft y
Mermin llaman "dos inter penetrantes
centrados cara cúbicos" celosías primitivas. Las
líneas entre los átomos de silicio en el
entramado ilustración indican los bonos del
vecino más próximo. El lado del cubo de silicio
es 0.543 nm. El germanio tiene la estructura
del diamante mismo con una dimensión de la
celda de .566 nm
3. EL SILICIO
PROPIEDADES
Sus propiedades son intermedias entre las
del carbono y el germanio. En PROPIEDADES ATOMICAS
forma cristalina es muy duro y poco soluble y Radio medio 120 pm
presenta un brillo metálico y color grisáceo. Electronegatividad 1,9 (Pauling)
Polvo de Silicio Radio atómico (calc) 111 pm (Radio de Bohr)
Aunque es un elemento relativamente inerte y
Radio covalente 111 pm
resiste la acción de la mayoría de los ácidos, Radio de van der Waals 210 pm
reacciona con los halógenos yálcalis diluidos. El Estado(s) de oxidación 4
silicio transmite más del 95% de las longitudes Óxido Anfótero
1.ª Energía de ionización 786,5 kJ/mol
de onda de la radiación infrarroja. 2.ª Energía de ionización 1577,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 3231,6 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 4355,5 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 16091 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 19805 kJ/mol
7.ª Energía de ionización 23780 kJ/mol
8.ª Energía de ionización 29287 kJ/mol
Policristal de silicio 9.ª Energía de ionización 33878 kJ/mol
10.ª Energía de ionización 38726 kJ/mol
PROPIEDADES FISICAS
Estado ordinario Sólido (no magnético)
Densidad 2330 kg/m3
Punto de fusión 1.687 K (1.414 °C)
Punto de ebullición 3.173 K (2.900 °C)
Entalpía de vaporización 384,22 kJ/mol
Entalpía de fusión 50,55 kJ/mol
Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 K
Olivino
4. EL SILICIO
APLICACIONES
Componentes de silicio se utilizan en las
computadoras
El Silicio orgánico favorece la síntesis de
colágeno lo cual es básico en la formación del
tejido conjuntivo.
Como en los microprocesadores para
computadoras, los componentes para relojes
pueden ser grabados por láminas de silicio.
Las rígidas placas de silicio podrían dar paso
en unos años a otras más flexibles, baratas,
eficientes y de múltiples aplicaciones.
5. EL GERMANIO
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la
mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida
(band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de baja intensidad.
6. EL GERMANIO
ESTRUCTURA CRISTALINA
El germanio tiene una apariencia metálica,
pero exhibe las propiedades físicas y químicas
de un metal sólo en condiciones especiales,
dado que está localizado en la tabla periódica
en donde ocurre la transición de metales a no
metales. A temperatura ambiente hay poca
indicación de flujo plástico y, en consecuencia,
se comporta como un material quebradizo. Las
propiedades del germanio son tales que este
elemento tiene varias aplicaciones
importantes, especialmente en la industria de
los semiconductores. Presenta la misma
estructura cristalina que el diamante (es
cúbica) y resiste a los ácidos y álcalis. Este
diagrama muestra un ordenamiento de átomos
en una "celda unitaria" de germanio.
7. Germanio
EL GERMANIO
PROPIEDADES
PROPIEDADES ATOMICAS
Sus propiedades son intermedias entre las Radio medio 125 pm
del carbono y el germanio. En Electronegatividad 2,01 (Pauling)
forma cristalina es muy duro y poco soluble y Radio atómico (calc) 125 pm (Radio de Bohr)
presenta un brillo metálico y color grisáceo. Radio covalente 122 pm
Aunque es un elemento relativamente inerte y Radio de van der Waals Sin datos pm
Estado(s) de oxidación 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4
resiste la acción de la mayoría de los ácidos,
Óxido Anfótero
reacciona con los halógenos yálcalis diluidos. El 1.ª Energía de ionización 762 kJ/mol
silicio transmite más del 95% de las longitudes 2.ª Energía de ionización 1537,5 kJ/mol
de onda de la radiación infrarroja. 3.ª Energía de ionización 3302,1 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 4411 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 9020 kJ/mol
PROPIEDADES FISICAS
Estado ordinario Sólido
Densidad 5323 kg/m3
Punto de fusión 1.211,4 K (938 °C)
Punto de ebullición 3.093 K (2.820 °C)
Entalpía de vaporización 330,9 kJ/mol
Entalpía de fusión 36,94 kJ/mol
Presión de vapor 0,0000746 Pa a 1210 K
8. EL GERMANIO
APLICACIONES
componente fundamental para la fabricación
de fibra óptica.
El Germanio produce una gran cantidad de
beneficios en el organismo
Se utiliza como semiconductor.
El germanio dopado con arsénico, galio, u
otros elementos se utiliza como transistor.
Por ser transparente a la radiación infrarroja
se emplea en forma de monocristales en
espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y
ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que
se encuentran detectores infrarrojos
extremadamente sensibles.
El óxido de germanio se aplica en lentes gran
angular de cámaras y en objetivos de
microscopio.
El germanio se utiliza como detector de la
radiación gamma.
Los compuestos organogermánicos se están
utilizando en quimioterapia, pues tienen poca
toxicidad para los mamíferos y son eficaces
contra ciertas bacterias
9. GALIO
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se
sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de
temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales
(2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja
incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el
líquido al igual que el hielo en el agua.
10. GALIO
ESTRUCTURA CRISTALINA
La cristalización no se produce en ninguna de
las estructuras simples; la fase estable
en condiciones normales es ortorrómbica, con
8 átomos en cada celda unitaria en la que cada
átomo sólo tiene otro en su vecindad más
próxima a una distancia de 2,44 Å y estando los
otros seis a 2,83 Å. En esta estructura el enlace
químico formado entre los átomos más
cercanos es covalente siendo la molécula Ga2 la
que realmente forma el entramado cristalino.
A otra presión y temperatura se han
encontrado numerosas fases estables y
metaestables distintas.
El galio corroe otros metales al difundirse en
sus redes cristalinas.
11. Galio
GALIO
PROPIEDADES
El galio pertenece al grupo de elementos
PROPIEDADES ATOMICAS
metálicos conocido como metales del bloque p
que están situados junto a los metaloides o Radio medio 130 pm
Electronegatividad 1,81 (Pauling)
semimetales en la tabla periódica. Este tipo de
Radio atómico (calc) 136 pm (Radio de Bohr)
elementos tienden a ser blandos y presentan Radio covalente 126 pm
puntos de fusión bajos, propiedades que Radio de van der Waals 187 pm
también se pueden atribuir al galio, dado que Estado(s) de oxidación 3
Óxido Anfótero
forma parte de este grupo de elementos.
1.ª Energía de ionización 578,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1979,3 kJ/mol
El estado del galio en su forma natural es 3.ª Energía de ionización 2963 kJ/mol
sólido. El galio es un elemento químico de 4.ª Energía de ionización 6180 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 9020 kJ/mol
aspecto blanco plateado y pertenece al grupo
de los metales del bloque p. El número atómico PROPIEDADES FISICAS
del galio es 31. El símbolo químico del galio es Estado ordinario Sólido
Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 Densidad 5904 kg/m3
Punto de fusión 302,91 K (30 °C)
grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o Punto de ebullición 2.477 K (2.204 °C)
grados centígrados. El punto de ebullición del Entalpía de vaporización 258,7 kJ/mol
galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 Entalpía de fusión 5,59 kJ/mol
Presión de vapor 9,31 × 10-36 Pa a 302,9
grados celsius o grados centígrados. K
12. GALIO
APLICACIONES
Por su intenso y brillante plateado y la
capacidad de mojar superficies
de vidrio y porcelana se utiliza en la
construcción de espejos.
Se emplea para dopar
materiales semiconductores y construir
dispositivos diversos como transistores.
En termómetros de alta temperatura por su
bajo punto de fusión.
El galio se alea con facilidad con la mayoría de
los metales y se usa en aleaciones de bajo punto
de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
