Descripcion de la tabla periodica

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Descripcion de la tabla periodica

  1. 1. Tabla PeriódicaReseña Histórica T. Periódica Clasificación según Actual propiedades químicas1.Metales yno metales Periodos Grupos 1. Metales 2. No Metales 3. Metaloides 2.Las 4. Gases Nobles triadas Configuración electrónica Clasificación según 3. Las externa configuración electrónica Octavas 1. Bloques s4.Mendeleev 2. Bloques p 3.Bloques d 5.Moseley 4.Bloques f
  2. 2. SERIES DE LA TABLA PERIÓDICA• Serie A: incluye elementos metálicos, no metálicos y gases nobles, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “s” o “p”• Serie B: contiene únicamente elementos metálicos, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “d” o “f”
  3. 3. BLOQUES, en base al subnivel de energía en que termina la configuración electrónica de los elementos• Bloque S: configuración electrónica, termina en “s” y todos son metales.• Bloque P: configuración electrónica, termina en “p”, existen metales, no metales y gases nobles.• Bloque D: configuración electrónica, termina en “d”, metales pesados.• Bloque F: configuración electrónica, termina en “f”, elementos llamados tierras raras.
  4. 4. BLOQUES
  5. 5. Periodos de elementos• Los Periodos de elementos son las filas (siete) horizontales de la tabla periódica. Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica.• En la izquierda, la tabla periódica inicia con unos metales muy reactivos, y en el lado derecho se ubican los no metales que terminan cada periodo con un gas noble no reactivo.
  6. 6. Grupos y familias• Las columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadas grupos o familias.• Los elementos en el mismo grupo o familia tienen propiedades químicas similares.• Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis.• Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18.
  7. 7. GRUPOS se identifican por los números romanos.• Grupo IA: metales alcalinos.• Grupo IIA: metales alcalinotérreos.• Grupo VIIA: halogenos.• Grupo VIIIA: gases nobles.• Elementos de transición – IIIB-IIB.• Elementos de transición interna – lantánidos y actínidos.
  8. 8. Metales, no-metales y metaloides• Metales – sustancias brillosas, opacas, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables, dúctiles. Ejemplo: Cu. o Lado izquierdo de la tabla.• No-metales – no conducen la electricidad o calor, no maleables o dúctiles. Ejemplo; C. o Lado derecho de la tabla.• Metaloides – Elementos que tienen propiedades de ambos metales y no metales. Débiles conductores de la electricidad. Ejemplo: Si.
  9. 9. • Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.
  10. 10. Metales alcalinos
  11. 11. Metales alcalinotérreos
  12. 12. Grupo del boro
  13. 13. Grupo del carbono
  14. 14. Grupo del nitrógeno
  15. 15. Grupo del oxígeno
  16. 16. Halógenos
  17. 17. Gases nobles
  18. 18. Grupos• Son las columnas verticales de la tabla periódica. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos y son:Grupo 1 (I A): los metales alcalinosGrupo 2 (II A): los metales alcalinotérreosGrupo 3 (III B): Familia del EscandioGrupo 4 (IV B): Familia del TitanioGrupo 5 (V B): Familia del VanadioGrupo 6 (VI B): Familia del CromoGrupo 7 (VII B): Familia del Manganeso Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18Grupo 8 (VIII B): Familia del HierroGrupo 9 (IX B): Familia del Cobalto VIII VIII VIII VII VIII I A II A III B IV B V B VI B VII B I B II B III A IV A V A VI A B B B A AGrupo 10 (X B): Familia del NíquelGrupo 11 (I B): Familia del CobreGrupo 12 (II B): Familia del ZincGrupo 13 (III A): los térreosGrupo 14 (IV A): los carbonoideosGrupo 15 (V A): los nitrogenoideosGrupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenosGrupo 17 (VII A): los halógenosGrupo 18 (VIII A): los gases nobles
  19. 19. Períodos• Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.• La tabla periódica consta de 7 períodos:Período 1 PeriodoPeríodo 2 1Período 3 2 3Período 4 4 5Período 5 6 7Período 6Período 7
  20. 20. Bloques o regiones• Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.Bloque sBloque pBloque dBloque f
  21. 21. Densidad• Concentración de la materia medida a través de la masa por unidad.
  22. 22. Radio covalente• Es la mitad de la distancia internuclear.O2: d(O-O)=1,21ÅH2O2: d(O-O)=1,47 Å
  23. 23. Radio metálico• La mitad de la distancia internuclear entre dos átomos contiguos en el cristal es el radio metálico.
  24. 24. Radio iónicosEs una magnitud difícildemedir ya que, no hayunaregla universal paradividiresta distancia entre losdosIones.Radios de los cationesLos radios de loscationes son más
  25. 25. Energía de Ionización• Es la cantidad de energía necesaria para separar el electrón más externo de un átomo en estado fundamental, en fase gaseosa y a presión y temperatura estándar.• Son siempre valores positivos. La ionización es un proceso endotérmico. X(g) + Energía X+(g) + e−
  26. 26. Afinidad electrónica• Es la energía mínima necesaria para la formación de un ion uninegativo a partir el átomo neutro en su estado fundamental, en fase gaseosa y a P y T estándarX(g)+ e− X−(g) AE1
  27. 27. Electronegatividad• En 1931, Pauling definió la electronegatividad como la tendencia de un átomo a atraer sobre sí los electrones cuando se combina con otro formando un compuesto químico.

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