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La Materia y su Clasificación

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La Materia y su Clasificación

  1. 1. La materia y su clasificación. ..
  2. 2. . . . . e zcnigflwfimwr, . clasificación. .. La materia y su x: ¡«Ysxon ita; u. m. a. , «ÑTIA s. Ouvv (¡v6.5 o! .. «¡JK Fox. ú (u y _ Zufikïu ú .1 ‘Ü U: ¡Í O v a . .2. 5.3 l! al: Oli; 4mm»; e:
  3. 3. uál-lt. 2 A y Materia es todo lo que tiene masa y ocupayn lugar en el espacio. La Química es la ciencia que estudia su/ naturaleza, composición y transformación. LA ¡AA TER/ Al AUTOR): L‘: fija/ ida: ¿alza/ abla y ber/ izideal ¡Iiiciru/ iïlir: aorta, nio , f’; vuela ¿ .4, É EI "ellgefió > y . e ¿’x
  4. 4. I íóflfi/ Ia materia 1 A La materia la podemos encontrar en al naturaleza en dos formas distintas, estas formas pueden ser: ' - Sustancias puras - Sustancias de mezclas
  5. 5. Sustancias puras. * Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: - Elementos - Compuestos.
  6. 6. , TJ/ ii‘ T r1’ l’ fr} Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad. TABLA PERIODICA DE LA TELEFICCIÓN ESPAÑOLA a . ... ... ... ... ... ... ... ucoathnuwn-nfinmnn si’ j ‘of a ¡ag : ;--; .“. -;; * :1," «I; u, “ Fg” s ' s‘ Cc. L. ‘ cu’ 5x‘. ‘Ein EL ‘Sr I 55 I A! ‘ Gr. CII‘: JV“: S! " TI. ‘ Sc”: 6o“. Erjïeu‘: CSIC]: F] bg‘, Es; Mi‘; An“: Pl: oy? ur: o; Up: Em: Aa‘ ef Go m“ LETCE. v. ‘ HuVIICQI Pp: Aav‘ A929; CnïMp: A; n‘: n? CPI’; Iii: c9: HdflvFjl B'¡"A_‘I'I_“A. Iu 1' Cluhoc: Es? y. ‘ [su Ayuïzgtívii. ‘ Hp} Br‘: Ja: ‘a. .. n. ‘ . ,"M; "a, "'r, ‘"u, sl‘j. <.'; m."wa'aa. Em ‘s; Ca Sl M; ld'As Dq VFI Ab s-{aiCAiJwL Fa Pc ‘r y ’, Ar A r 4 l
  7. 7. Compuesto - Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo: Agua, de fórmula H20, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la Amaru. .. molécula HZO. ¿- Ta sustancia pura está formada 3 tipo de elemento, se dice que stancia simple. Esto ocurre molécula contiene Varios _ ‘ro todos son del mismo 5 Ejemplo: Oxígeno gaseoso ¡o (03), etc. Están constituidas ulas por varios átomos del Jxígeno. eh
  8. 8. Anexo. .. Cuando una sustancia pura está formada por un solo tipo de elemento, se dice que es una sustancia simple. Esto ocurre cuando la molécula contiene varios átomos pero todos son del mismo elemento. Ejemplo: Oxigeno gaseoso (O2), ozono (O3), etc. Están constituidas sus moléculas por varios átomos del elemento oxígeno. IIIUH hICITl mole
  9. 9. sama‘ Mezclas * Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: - Mezclas homogéneas MEZCLAS - Mezclas heterogéneas. 'n_ M’-
  10. 10. g JK7.N ' Mezclas homogeneas ' También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple Vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.
  11. 11. Mezclas lzereragïen eas Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista, en química se dice que presenta mas de una fase. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etc. LA ARDJA Y fl. AGUA FORMAN UNA MEZCLA HITEROGENEA
  12. 12. decantacnon se basa en la dilerencia de densidad entre los dos componentes, que hace que dejado: reposo. ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba (sl queremos ¡omar el componente menos denso) o por abajo (si queren tomar el más denso). T ra l r, (‘IU/ Z « l de i, Filtración: Este procedimiento se emplea para separar un líquido de un sólido insoluble. Ejemplo: Separación de agua con arena. A través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se puede separar un sólido que se encuentra suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso del líquido reteniendo el sólido. I _ " -{“'7 l l“ L ¡‘Á l
  13. 13. o l- - s o 5 ¡y ¿’C {z :1 í: í 2;’; .7? Esta técnica se emplea para separar 2 líquidos no miscibles entre sí. Ejemplo: Agua y aceite. La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos denso) o por abajo (si queremos tomar el más denso). embudo (lv (íP: 'JHlJ( low ¿(Gm-i _ ‘ — .3.“ _ i j l}! tubo Estrecho de goteo
  14. 14. Separación magnética: Separación magnética: Esta técnica sirve para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son. AI aproximar ala mezcla el imán, éste atrae a las Iimaduras de hierro, que se separan así del resto de la mezcla.
  15. 15. Í __. _——A—*”""i"rr i’ 7 v“? l ‘. 4h am Ñ . - _ ’ a, v, “a .1‘ . x3,» . , ‘,1 -’ ', ‘.1 % “x l - . ' ainmn )vr X s mi w — x ‘liquido; . / , ú _ m l. V l V A l (e . Ñ fi j‘ ' ‘ in v? ’ ; l Í ‘¡una .2’ ’ -. i 33 PÏCZI "huy r
  16. 16. ‘Ïfl/ ‘IIÏCN / í a a ¿’J Alexandra. Espinoéa Juan P. Chiquito L. , Eliana Cobo. Daniel F. Cruz Valenci Eliana E. Devia. l /
  17. 17. . . . . V. zcnigflwfimwï, . clasificación. .. La materia y su x: ¡«Ysxon Atina u. m. a. , «Ñvk s. Ouvv avia»: o! .. «¡JK Fox. ú (u y _ Zufikïu ú .1 ‘Ü U: ¡Í O v a . .2. 5.3 l! al: Oli; 4mm»; ‘o

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