Alba Daniela Torres CabreraMGA 0121.- Claridad y aspecto de la solución.- Preparación de Reactivos.-Fundamento.- Esta prue...
Materiales y equipos                                                   Diseño escalonado                                  ...
Preparación del AgNO3 0.1N                  a) Preparación             1)   Cálculo de la Molaridad                  -    ...
Preparación de las Soluciones de Referencia        Diseño Original           Cálculo Original     Materiales y equipos    ...
-Preparación de las soluciones patrón.-             Sol. Patrón de Cl I.-                                              -  ...
Soluciones de Referencia.-                                                           -    Botellones (8)                  ...
Soluciones de Referencia.-                                                         A1,B1, A2, B2          -   Botellones (...
Interpretación.-     -   La solución es clara, si su                                                     -   Recomendacion...
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Mga 0121 aspecto de la solucion

  1. 1. Alba Daniela Torres CabreraMGA 0121.- Claridad y aspecto de la solución.- Preparación de Reactivos.-Fundamento.- Esta prueba se basa en la comparación visual del aspecto de la muestra en solución contra patrones de referencia bajo condiciones establecidas.Técnica Diseño Cálculos Materiales y equiposPreparación de cloruro de sodio 0.2 M 0.117 g NaCl 0.2M para 10 ml agua - Cloruro de sodio p.a - Agua destilada 10 ml - Matraz aforado de 10 ml - Pipeta de 10 ml - Balanza analíticaPreparación de Na 2CO3 Diseño Cálculos Materiales y equipos 2.12 g Na 2CO3 2M para 10 ml de agua - Carbonato de Sodio - Agua destilada 10 ml - Matraz aforado de 10 ml - Pipeta de 10 ml - Balanza analíticaPreparación del HNO3 2M Diseño Original Cálculos originales Materiales y equipos a) Pesar 19.8 mg eqv. 16.5 ml - Ácido Nítrico Concentrado de HNO3 2M - Carbonato de Sodio (preparado) - Rojo de Metilo - Matraz aforado de 25 ml - Pipeta de 10 ml - Balanza analítica b) Verificación del título - Bureta de 25 mlTitulación del Ácido Nítrico 2M 10 ml de volumen gastado - Erlenmeyer - Soporte metálico c) Verificación del título 11 ml de volumen gastado
  2. 2. Materiales y equipos Diseño escalonado Cálculos escalonados a) Pesar 4.89 mg eqv. 4.08 ml de - Ácido Nítrico Concentrado HNO3 2M - Carbonato de Sodio (preparado) - Rojo de Metilo - Matraz aforado de 25 ml - Pipeta de 10 ml - Balanza analítica - Bureta de 25 ml b) Verificación del título - Erlenmeyer 1 ml de volumen gastado - Soporte metálico c) Verificación del título 0.9 ml de volumen gastado ; 1.1 ml; 1 mlPreparación del AgNO3 5% (0.295M) Diseño Cálculo Materiales y equipos
  3. 3. Preparación del AgNO3 0.1N a) Preparación 1) Cálculo de la Molaridad - Agua - Disolver en agua, directamente, - Nitrato de plata 0.295 M nitrato de plata, - NaCl - cuyo equivalente gramo es 169,89 Materiales.- g. 2) Preparación del AgNO3 0.295 M - Matraz volumétrico 25 ml - En caso de ser necesario - Bureta - Efectuar la valoración con NaCl b) Titulación teórica - Erlenmeyer puro p.a. (valorado 0.1N) 3) Valoración Teórica del AgNO3 0.295 M c) Titulación práctica.-
  4. 4. Preparación de las Soluciones de Referencia Diseño Original Cálculo Original Materiales y equipos -Preparación de las soluciones patrón.- Sol. Patrón de Cl I.- - Solución de Cloruro de Sodio 0.2MSolución patrón de cloruros I.- - Agua destilada - Transferir 1 ml de solución de cloruro - (3) Matraces volumétricos de sodio 0.2M a un matraz volumétrico - 3 recipientes para contener las de 100 ml, - llevar al volumen con agua y mezclar. soluciones de cloruros. -Solución patrón de cloruros II.- Sol. Patrón de Cl II.- - Transferir 20ml de solución patrón de cloruros 1 a un matraz volumétrico de 100 ml, - llevar al volumen con agua y mezclar. - Sol. Patrón de Cl III.-Solución patrón de cloruros III.- - Transferir 1 ml de la solución de cloruros II a un matraz volumétrico de 100 ml, - llevar al volumen con agua y mezclar. - Preparar las soluciones de referencias al día de su uso y agitarlas vigorosamentePreparación de las Soluciones de Referencia Diseño escalonado Cálculo escalonado Materiales y equipos
  5. 5. -Preparación de las soluciones patrón.- Sol. Patrón de Cl I.- - Solución de Cloruro de Sodio 0.2MSolución patrón de cloruros I.- - Agua destilada - Transferir 1 ml de solución de cloruro - (3) Matraces volumétricos de sodio 0.2M a un matraz volumétrico 3 recipientes para contener las soluciones de de 100 ml, - llevar al volumen con agua y mezclar. cloruros.Solución patrón de cloruros II.- - Transferir 20ml de solución patrón de cloruros 1 a un matraz volumétrico de 100 ml, - - llevar al volumen con agua y mezclar. Sol. Patrón de Cl II.-Solución patrón de cloruros III.- - Transferir 1 ml de la solución de cloruros II a un matraz volumétrico de 100 ml, - llevar al volumen con agua y mezclar. - Preparar las soluciones de referencias al día de su uso y agitarlas - vigorosamente Sol. Patrón de Cl III.-Soluciones de Referencia Diseño Original Cálculo Original Materiales y equipos
  6. 6. Soluciones de Referencia.- - Botellones (8) A1 B1 A2 B2 A3 B3 A4 B4 - Soluciones patrón de Solución patrón cloruros III de cloruros III - Solución patrón de (ml) 0.5 2.5 7.5 37.5 Cloruros II Solución patrón - Solución 2M de Ácido de Nítrico Cloruros II (ml) 1.5 7.5 2.5 12.5 - Agua Solución 2M de - Solución al 5% m/v ácido Nítrico Nitrato Plata (ml) 10 50 10 50 10 50 10 50 Agua (ml) 7.5 37.5 0.5 2.5 6.5 32.5 5.5 27.5 Solución al 5% m/v de nitrato de plata (ml) 2.0 10 2.0 10 2.0 10 2.0 10Soluciones de Referencia Diseño escalonado Cálculo Escalonado Materiales y equipos
  7. 7. Soluciones de Referencia.- A1,B1, A2, B2 - Botellones (8) A1 B1 A2 B2 A3 B3 A4 B4 0.5/4=0.125 ml - Soluciones patrón de Solución patrón 2.5/4=0.625 ml cloruros III de cloruros III 7.5/4=1.875 ml - Solución patrón de (ml) 0.125 0.625 1.875 9.375 37.5/4=9.375 ml Cloruros II Solución patrón A3, B3, A4, B4 - Solución 2M de Ácido de 1.5/4= 0.375 ml Nítrico Cloruros II (ml) 0.375 1.875 0.625 3.125 7.5/4=1.875 ml - Agua Solución 2M de 2.5/4=0.625 ml - Solución al 5% m/v ácido Nítrico 12.5/4=3.125 ml Nitrato Plata (ml) 2.5 12.5 2.5 12.5 2.5 12.5 2.5 12.5 Agua (ml) 1.875 9.375 0.125 0.625 1.625 8.125 1.375 6.875 Solución al 5% m/v de nitrato de plata (ml) 0.5 2.5 0.5 2.5 0.5 2.5 0.5 2.5Procedimiento Diseño Original Materiales y Equipos ResultadosUnes el procedimiento A o B, según se - Botellones (8)indique: - Soluciones de referencia a) En tubos de comparación de - Lámpara 1000 Lux 12 mm de diámetro interno, - Cuarto oscuro incoloros, transparentes, de vidrio neutro, - colocar 2 ml de solución de referencia apropiada, recientemente preparada. - Cinco minutos después de haberlos preparado comparar el contenido de los tubos, en la oscuridad, - pasando lateralmente a través de los tubos un rayo de luz de una lámpara de eléctrica que de una luminosidad de 1000 lux a una distancia de 1 m.
  8. 8. Interpretación.- - La solución es clara, si su - Recomendaciones: aspecto es el mismo que el - La práctica debe llevarse con del agua, del solvente usado mucho cuidado debido al manejo o de la mezcla de reactivos, de AgNO3 y el costo del mismo. en ausencia de la muestra - Prestar mucha atención en todo la por analizar. técnica para no errar el - La solución es muy procedimiento. ligeramente opalescente si su referencia A1 o B1. - La solución es ligeramente opalescente si su opalescencia es más intensa que la solución de referencia A2 o B2. - La solución es opalescente, Interpretación del resultado.- si su opalescencia es más - La muestra (Solución Fisiológica) es intensa que la solución de clara ya que su aspecto es como el referencia A2 o B2, agua comparando las 8 soluciones de - pero menor que la solución referencia. de referencia A3 o B3. - La solución es muy opalescente, si su opalescencia es más intensa que la solución de referencia A3 o B3 - pero menor que la solución de referencia A4 o B4Alba Daniela Torres Cabrera

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