La estructura de la materia

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Tipos de enlaces químicos y propiedades de los compuestos que forman. Nivel ESO.

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La estructura de la materia

  1. 1. U2. La materia
  2. 2. Conocimentos previos ¿Qué es un compuesto químico? ¿Qué propiedades tienen? ¿Dónde están?¿Para qué sirven? ¿Puedes nombrar alguno? ¿Y decir sus propiedades y su utilidad?
  3. 3. Preguntas para el final 1.¿Porqué los metales son buenos  conductores de la electricidad? 2.¿Un compuesto iónico tiene carga eléctrica? 3.¿Los sólidos iónicos conducen la  electricidad? 4.¿Por qué son tan distintos el SiO2 y el CO2?
  4. 4. Repaso: Modelos atómicos
  5. 5. Repaso: Modelos atómicos John Dalton Joseph John  Thomson 1808 1897 Ernest Rutherford 1911
  6. 6. Actividades A.1 Recuerda que aunque la palabra átomo significa indivisible, hoy día se sabe que está formado por partículas más pequeñas: a)¿Cómo se llaman y dónde están situadas? b)¿Cuáles tienen carga eléctrica y cómo es? c) ¿Cuáles tienen masa, y cuál es la que menos tiene? d)¿Hay más protones o electrones? A.2 Si todos los átomos están formados de electrones, protones y neutrones iguales. • ¿Qué crees que es lo que diferencia un tipo de átomo de cualquier otro elemento?
  7. 7. Nuestro modelo Electrones Protones Neutrones
  8. 8. Nuestro modelo
  9. 9. Nuestro modelo
  10. 10. Nuestro modelo Nivel 1: Protones y Caben 2 Neutrones Nivel 2: Caben 8 Nivel 3: Caben 18
  11. 11. La Tabla Periódica ¿Cuáles eran los metales? ¿Y los no metales?
  12. 12. Actividades A.4 ¿Qué tienen en común los elementos de la tabla periódica que están colocados en el mismo grupo? ¿Y los que están colocados en el mismo periodo? A.5 ¿Qué es lo más importante que hay que saber para conocer cómo reaccionará un átomo?
  13. 13. Los enlaces Los átomos son más estables si tienen la última capa llena (o semillena). ¿A qué elemento pertenece este átomo neutro? ¿Cuántos electrones le faltan para tener su última capa llena?
  14. 14. Los enlaces Los átomos son más estables si tienen la última capa llena (o semillena). Una solución: dar sus electrones a otro átomo
  15. 15. Los enlaces Los átomos son más estables si tienen la última capa llena (o semillena). Una solución: dar sus electrones a otro átomo Mismo número de protones en el  núcleo, pero un electrón menos.
  16. 16. Los enlaces Los átomos son más estables si tienen la última capa llena (o semillena). Una solución: dar sus electrones a otro átomo +1 -1 Mismo número de protones en el  núcleo, pero un electrón menos.
  17. 17. Los enlaces Los átomos son más estables si tienen la última capa llena (o semillena). Una solución: dar sus electrones a otro átomo Catión Anión +1 -1 Mismo número de protones en el  núcleo, pero un electrón menos.
  18. 18. Los enlaces Los átomos son más estables si tienen la última capa llena (o semillena). Una solución: dar sus electrones a otro átomo Catión Anión +1 -1 Enlace iónico
  19. 19. Los enlaces Los átomos son más estables si tienen la última capa llena (o semillena). Otra solución: compartir un electrón con otro átomo
  20. 20. Los enlaces Los átomos son más estables si tienen la última capa llena (o semillena). Otra solución: compartir un electrón con otro átomo Enlace covalente
  21. 21. Los enlaces Los átomos son más estables si tienen la última capa llena (o semillena). Otra solución: compartir un electrón con otro átomo Las capas internas  nos molestan... 
  22. 22. Las estructuras de Lewis Cl F
  23. 23. Las estructuras de Lewis Otra solución: compartir un electrón con otro átomo + Cl Cl Cl Cl
  24. 24. Las estructuras de Lewis Otra solución: compartir un electrón con otro átomo + Cl Cl Cl Cl El enlace covalente se representa con un guión
  25. 25. Actividades A.6 A partir de su posición en la tabla periódica, indica el número de electrones que tienen en su último nivel los siguientes elementos: K, B , Br, Sn, Ca, H, Na, N, Cl, S, O A.7 Representa las estructuras de Lewis de los átomos: K, B , Br, Sn, Ca, H, Na, N, Cl, S, O, Cl-, S2-, K+
  26. 26. La Tabla Periódica ¿Cuáles eran los metales? ¿Y los no metales?
  27. 27. Tipos de enlaces
  28. 28. Covalente: moléculas Vídeos: ➢ de la formación de enlaces covalentes: •http://www.youtube.com/watch?v=_sUIhpULamM&feature=related •http://www.youtube.com/watch?v=1wpDicW_MQQ&feature=related ➢ de la dinámica de formación del hielo: •http://www.youtube.com/watch?v=gmjLXrMaFTg&feature=related
  29. 29. Covalente: moléculas
  30. 30. Covalente: no todos son moléculas
  31. 31. Covalente: capas o redes
  32. 32. Iónico: sales Vídeo: formación del enlace iónico http://www.youtube.com/watch?v=xTx_DWboEVs&eurl=http://sciencehack.co
  33. 33. Enlace metálico Cationes en un “mar” de electrones
  34. 34. Enlace metálico Cationes en un “mar” de electrones ++ + + ++ ++ + + ++ + + ++ ++ + + + + + + + + + + + +
  35. 35. A.8 Completa a) La reactividad de un átomo viene determinada fundamentalmente por el número de ______ que posee en su ______ más externa. b) Los metales son elementos que tienen ______ electrones en la capa más externa. c) Los gases nobles, excepto el Helio, tienen 8 electrones en la ____________ . d) Los no metales tienen tendencia a______ electrones y formar ____________ . e) Los metales tienen tendencia a ______ electrones y formar __________________ .
  36. 36. Actividades A9 y A10
  37. 37. Actividades A.15 Una sustancia sólida a temperatura ambiente no se disuelve en agua y tampoco conduce la corriente eléctrica. ¿De qué tipo de sustancia dirías que se trata? A.16 En un experimento se llega a obtener un compuesto desconocido, se duda si es es un compuesto iónico o metálico. ¿Qué propiedades te ayudarían a determinarlo?
  38. 38. Actividades A.17 Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En el enlace iónico los átomos comparten electrones. b) En la red cristalina de los metales no hay iones negativos. c) Las sustancias iónicas conducen la electricidad en cualquier estado. d) Todas las sustancias gaseosas a temperatura ambiente son covalentes. e) Los metales son siempre sólidos a temperatura ambiente.
  39. 39. Preguntas para el final 1.¿Porqué los metales son buenos  conductores de la electricidad? 2.¿Un compuesto iónico tiene carga eléctrica? 3.¿Los sólidos iónicos conducen la  electricidad? 4.¿Por qué son tan distintos el SiO2 y el CO2?
  40. 40. ¿Alguna duda? Esta obra está bajo una licencia Creative Commons BY-NC-SA     Aida Ivars Rodríguez, aida.ivars@gmail.com

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