Oxidos

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Te presento la nomenclatura IUPAC y común para los oxidos.

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Oxidos

  1. 1. NOMENCLATURA INORGÁNICA ÓXIDOS
  2. 2. NOMENCLATURA INORGÁNICA 2010 1 Óxidos Metálicos (óxidos básicos) No metálicos (óxidos ácidos o anhídridos) ÓXIDOS Un óxido es una función química inorgánica binaria que se caracteriza por tener el radical 𝑶−𝟐 (óxido) unido a un catión (𝑿+𝒏 ). El catión puede ser un metal o un no metal y dependiendo con qué catión se una el radical óxido se tendrá un óxido metálico o no metálico. Los óxidos básicos son óxidos binarios formados por un metal y el oxígeno. Los óxidos ácidos son óxidos binarios formados por un no metal y el oxígeno, que al reaccionar con el agua producen ácidos (oxiácidos). Es por ello que también se les da el nombre de anhídridos que quiere decir “sin agua”, ya que al quitarle agua a un oxiácido se obtiene el respectivo anhídrido. NOMENCLATURA IUPAC O STOCK Para los óxidos básicos igual que para los óxidos ácidos (anhídridos), se escribe la palabra ÓXIDO, enseguida el nombre del elemento, y finalmente se escribe dentro de un paréntesis el número de oxidación con número romano. Ejemplos: Escribe la nomenclatura IUPAC de cada óxido que se presenta a continuación:
  3. 3. NOMENCLATURA INORGÁNICA 2010 2 𝑪𝒍 𝟐 𝑶 𝟕 Para determinar con que valencia está trabajando el elemento que se encuentra combinado con el oxígeno se debe de recordar que cada oxígeno tiene una valencia de -2, y que los óxidos son moléculas neutras por lo tanto: No sabemos con qué valencia está trabajando el cloro, en este caso se multiplica el número de oxígenos presentes en el compuesto por su valencia, y el número de cloros por la valencia desconocida, finalmente al sumarlos debe dar cero: 𝟐𝒙 + 𝟕(−𝟐) = 𝟎 Donde x es la valencia del cloro, finalmente resolviendo la ecuación anterior, se obtiene x=7. Por lo tanto: 𝑪𝒍 𝟐 𝑶 𝟕: Óxido de cloro (VII). Siguiendo este método, determinar la nomenclatura de los siguientes óxidos: 𝑪𝒍 𝟐 𝑶 𝟓: Óxidos de cloro (V). 𝟐𝒙 + 𝟓 −𝟐 = 𝟎 𝒙 = 𝟓 𝑪𝒍 𝟐 𝑶 𝟑: Óxido de cloro (III). 𝟐𝒙 + 𝟑 −𝟐 = 𝟎 𝒙 = 𝟑 𝑪𝒍 𝟐 𝑶: Óxido de cloro. (En este caso ya no es necesario ponerle el número 1 en romano, ya que cuando no se pone se sobreentiende que esa valencia está manejando). 𝟐𝒙 + −𝟐 = 𝟎 𝒙 = 𝟏
  4. 4. NOMENCLATURA INORGÁNICA 2010 3 𝑺𝑶 𝟐: Óxido de azufre (IV). 𝒙 + 𝟐 −𝟐 = 𝟎 𝒙 = 𝟒 𝑭𝒆𝑶: Óxido de fierro (II). 𝒙 + −𝟐 = 𝟎 𝒙 = 𝟐 𝑭𝒆 𝟐 𝑶 𝟑: Óxido de fierro (III). 𝟐𝒙 + 𝟑 −𝟐 = 𝟎 𝒙 = 𝟑 𝑪𝒂𝑶: Óxido de calcio. (En este caso tampoco se escribió en números romanos la valencia con la que está trabajando el calcio porque el calcio únicamente tiene una que es +2, por lo tanto no hay que especificar con que valencia trabaja). 𝒙 + −𝟐 = 𝟎 𝒙 = 𝟐 También puede darse el caso de que te proporcionen el nombre del óxido y tengas que formarlo. Ejemplos: Óxido de carbono (II): Se sabe que el oxígeno siempre trabaja con -2 y en este caso el carbono con +2, Por lo tanto al cruzar las valencias se tiene: 𝑪 𝟐 +𝟐 𝑶 𝟐 −𝟐 Obteniendo el número de átomos del compuesto contrario. Por lo tanto al obtener la mitad se tiene: 𝑪 𝟐 𝑶 𝟐 = 𝑪𝑶 Óxido de azufre (VI): 𝑺 𝟐 +𝟔 𝑶 𝟔 −𝟐 Por lo tanto, al sacar la mitad se obtiene: 𝑺 𝟐 𝑶 𝟔 = 𝑺𝑶 𝟑
  5. 5. NOMENCLATURA INORGÁNICA 2010 4 La nomenclatura anterior es más utilizada para los óxidos metálicos es más común nombrar a los óxidos no metálicos de acuerdo con el número de átomos de oxígeno y del otro elemento que se encuentra presente, para ello se utilizan los siguientes prefijos: No. Átomos PREFIJO 1 Mono (para el O) 2 Di 3 Tri 4 Tetra 5 Penta 6 Hexa 7 Hepta 8 Octa Tabla 1 Los cuales se anteponen a la palabra ÓXIDO para indicar cuántos oxígenos hay y también se anteponen al nombre del no metal para indicar cuántos átomos de éste hay. Ejemplos: Escribe la nomenclatura IUPAC de cada compuesto que se presenta a continuación. 𝑪𝒍 𝟐 𝑶 𝟕: Se observa que son siete oxígenos en la molécula por lo tanto de acuerdo a la Tabla 1 se nombra como HEPTÓXIDO, y son dos cloros por lo tanto es DICLORO, quedando su nomenclatura finalmente como: 𝑪𝒍 𝟐 𝑶 𝟕: Heptóxido de dicloro 𝑪𝑶: Monóxido de carbono (en este caso en el que el no metal tiene solamente un átomo no se le agrega el prefijo mono). 𝑴𝒏𝑶 𝟑: Trióxido de manganeso.
  6. 6. NOMENCLATURA INORGÁNICA 2010 5 𝑵 𝟐 𝑶 𝟓: Pentóxido de Dinitrógeno. E igualmente también puede darse el caso de que te proporcionen el nombre del óxido y tengas que formarlo. Ejemplos: Dióxido de carbono: Como es dióxido tiene 2 oxígenos y como simplemente está escrito el carbono, tiene un solo átomo de este elemento, por lo tanto la fórmula química queda: 𝑪𝑶 𝟐 Pentóxido de difósforo: 𝑷 𝟐 𝑶 𝟓 NOMENCLATURA DE COMÚN (GINEBRA) Para esta nomenclatura no se hace distinción entre óxido metálico y no metálico, por lo que se aplican las mismas reglas para ambos tipos. Cuando el elemento que se combina con el oxígeno tiene:  Una valencia, la nomenclatura es: Óxido ________ico Es decir se antepone la palabra óxido, y posteriormente se agrega el nombre del metal con terminación ico. Lo más habitual es simplemente anteponer la palabra óxido y el nombre del metal sin ninguna terminación.  Dos valencias, la nomenclatura es: Para la valencia mayor: Óxido ________ico Para la valencia menor: Óxido ________oso
  7. 7. NOMENCLATURA INORGÁNICA 2010 6  Tres valencias, la nomenclatura es: Para la valencia mayor: Óxido per________ico Óxido ________ico Para la valencia menor: Óxido ________oso  Cuatro valencias, la nomenclatura es: Para la valencia mayor: Óxido per________ico Óxido ________ico Óxido ________oso Para la valencia menor: Óxido hipo________oso Ejemplos: Escribe la nomenclatura común para los siguientes óxidos: 1 Valencia: 𝑪𝒂𝑶: Óxido de calcio. 2 Valencias: 𝑭𝒆𝑶: Óxido ferroso. (Como ya se había mencionado anteriormente en este caso el fierro está trabajando con valencia de +2 que es la menor). 𝑭𝒆 𝟐 𝑶 𝟑: Óxido férrico. (En este caso el fierro está trabajando +3 que es la mayor). 3 Valencias: 𝑩𝒓 𝟐 𝑶: Óxido bromoso. (El bromo trabaja con su valencia de +1). 𝑩𝒓 𝟐 𝑶 𝟑: Óxido brómico. (El bromo trabaja con +3). 𝑩𝒓 𝟐 𝑶 𝟓: Óxido perbrómico. (El bromo trabaja con +5).
  8. 8. NOMENCLATURA INORGÁNICA 2010 7 4 Valencias: 𝑪𝒍 𝟐 𝑶 𝟕: Óxido perclórico. (El cloro trabaja con su valencia de +7). 𝑪𝒍 𝟐 𝑶 𝟓: Óxido clórico. (El bromo trabaja con +5). 𝑪𝒍 𝟐 𝑶 𝟑: Óxido cloroso. (El bromo trabaja con +3). 𝑪𝒍 𝟐 𝑶: Óxido hipocloroso. (El bromo trabaja con +1). Finalmente si te proporcionan la nomenclatura y tienes que dar el óxido, se hace de la siguiente forma: Óxido yodoso: El yodo tiene 4 números de oxidación, que son +1,+3, +5, +7. De acuerdo con la nomenclatura anterior se tomaría el que le sigue al menor, por lo tanto sería el +3, quedando: 𝑰 𝟐 +𝟑 𝑶 𝟑 −𝟐 Por lo tanto al cruzar las valencias quedaría: 𝑰 𝟐 𝑶 𝟑 Óxido nítrico: El nitrógeno trabaja con 2 números de oxidación, que son +3, +5. De acuerdo con la nomenclatura anterior se tomaría el mayor, por lo tanto sería el +5, quedando: 𝑵 𝟐 +𝟓 𝑶 𝟓 −𝟐 ; 𝑵 𝟐 𝑶 𝟓

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