2. Introdução
• Primeiramente vamos esclarecer uma coisa:
quando falarmos em sal não estaremos nos
referindo exclusivamente ao cloreto de sódio, o
mais famoso dos sais, velho conhecido em
nossas cozinhas ou na água do mar.
• Talvez por nossa associação quase despercebida
de sal com o cloreto de sódio (NaCl), afirmamos
que os sais são solúveis em água. Isto não é verdade
em alguns aspectos: nem todos os sais são
3. Introdução
• solúveis em água e nem tudo que é solúvel em
água é um sal. Nosso conhecimento também
nos diz que não é possível dissolver qualquer
quantidade de um sal em água, que se
colocarmos muito, sobrará uma parcela no
fundo do recipiente que não se dissolve. Com
base nesse conhecimento, vamos discutir
algumas coisas .
4. Coeficiente de solubilidade
• Por que, se colocarmos muito sal na água, parte
dele não se dissolve? Muitos de nós aprendemos
na escola que existe uma quantidade máxima de
um sal que pode ser dissolvida em certa
quantidade de água em uma certa temperatura e,
a isto chamamos de coeficiente de solubilidade. Não
costumamos discutir esse fato, apenas o
aceitamos já que nossa experiência cotidiana já o
provou. Para entender o porquê, temos que
entender como se dá a dissolução do sal
5. Vamos pensar ?
• Precisaremos de um exemplo e, para faciltar as coisas,
utilizaremos o cloreto de sódio que, como já citamos, é
o famoso "sal de cozinha" e o principal - mas não o
único - sal encontrado na água do mar. O cloreto de
sódio, NaCl, é uma composto iônico que apresenta dois
tipos de íons: Na+ (sódio) e Cl-(cloreto). Nos cristais de
NaCl, incontáveis íons Na+ e Cl- estão associados, mas
a proporção é 1 Na+: 1Cl-, e por isso a fórmula usada é
NaCl. A água, H2O, é uma molécula triatômica com
ligações covalentes e que apresenta polaridade.
6. Entendendo ...
• Se você não lembra o que é polaridade molecular, lembre-se
apenas de que é uma molécula que, por causa de sua geometria e
ligantes, pode se comportar como um pequeno imã, tendo um
lado negativo e outro positivo. No caso da água, sua aparência é
a seguinte:
7. Detalhando ...
• Quando "jogamos" um cristal de NaCl em água,
seus íons interagem com a água e pode ocorrer a
dissociação. Cada íon acaba atraindo o lado
positivo das moléculas de água (hidrogênios),
enquanto o lado positivo (sódio) atrai o lado
negativo das moléculas de água (oxigênio).
Como existe abundância de moléculas de água,
várias delas são atraídas, cercando os íons.
8. Esse processo chama-se solvatação e, quando íons estão cercados por
moléculas de água, diz-se que estão solvatados.
10. Note !!!
• Entendendo este processo, fica fácil perceber
que, se adicionarmos muito NaCl, não haverá
moléculas de água disponíveis para solvatar os
íons, fazendo com que eles não sejam separados,
portanto o sal não se dissolverá. Quando isso
ocorre, todo sal que for adicionado a água
continuará intacto, não se dissolvendo e
precipitando, formando o que chamamos de
corpo de fundo ou corpo de chão.
12. Solubilidade dos sais em água
• Todos os sais são solúveis em água? Não.
Embora muitos deles sejam solúveis em água
existem exceções e você precisa conhecê-las.
Estas são algumas regras de solubilidade .
13. Tabela
Substâncias Solubilidade Exceções
Ácidos Orgânicos Solúveis
Permanganatos, Nitritos e Nitratos,
Cloratos
Solúveis
Sais de Alcalinos e Amônio Solúveis carbonato de lítio
Acetatos Solúveis de prata
Tiocianatos e Tiossulfatos Solúveis de prata, chumbo e mercúrio
Fluoretos Solúveis de magnésio, cálcio e estrôncio
Cloretos e Brometos Solúveis de prata, chumbo e mercúrio I
Iodetos Solúveis
mercúrio, bismuto e estanho
IV
Sulfatos Solúveis
de prata, chumbo, bário, e
estrôncio
Óxido metálico e Hidróxidos Insolúveis
de alcalinos, amônio, cálcio,
bário e estrôncio
Boratos, Cianetos, Oxalatos,
Carbonatos, Ferrocianetos,
Ferricianetos, Silicatos, Arsenitos,
Arseniatos, Fosfitos, Fosfatos, Sulfitos e
Sulfetos
Insolúveis de alcalinos e de amônio
14. Fatores que influenciam na
solubilidade dos sais
• Por que um sal é mais solúvel que outro? A
solubilidade em água depende de alguns fatores:
• A força de interação entre as partículas próximas
do soluto; (interação soluto-soluto);
• A força de interação entre as moléculas de água
e as do soluto antes da dissolução; (interação
soluto-solvente)
15. Fatores que influenciam na
solubilidade dos sais
• A força de interação entre as moléculas de água
e as do soluto depois da dissolução (interação
soluto-solvente)
• E funciona sempre assim? Sim, mas isso não
garante a solubilidade de qualquer coisa em
algum líquido. Embora o processo seja sempre
semelhante, nem sempre as moléculas do líquido
(solvente) são capazes de solubilizar o sólido
(soluto)
