El documento trata sobre la formulación inorgánica y describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos incluyendo óxidos, peróxidos, hidróxidos, sales neutras binarias y ternarias, ácidos hidrácidos y oxácidos. Define las fórmulas generales, estados de oxidación y nomenclaturas tradicional y sistemática de cada tipo de compuesto.

1. Tema: FORMULACIÓN INORGÁNICA.
0. Valencia y estado o número de oxidación de un elemento.
1. Óxidos.
2. Peróxidos.
3. Hidróxidos.
4. Haluros de hidrógeno. Ácidos hidrácidos. Hidruros semimetálicos
5. Hidruros metálicos.
6. Sales neutras binarias:
7. Ácidos oxácidos.
8. Cationes y aniones.
9. Sales neutras ternarias.
10. Sales ácidas.
0. VALENCIA Y ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO.
La valencia de un elemento es la capacidad que tiene este elemento para combinarse con el hidrógeno y
viene dada por el número de electrones captados o cedidos por este elemento cuando forma la molécula de
cualquier compuesto.
El número o estado de oxidación es la valencia, pero con un signo + o – qué indica, qué elemento es más
electronegativo de los dos que forman el enlace. El más electronegativo tiene nº de oxidación negativo y el
otro positivo. También puede verse como el número de electrones que faltan para completar la última capa
(signo -) o el número de electrones que sobran para tener la última capa completa (signo +).
Los números o estados de oxidación más frecuentes de los elementos de la tabla periódica son:
Li Be Sc Cr: +2,+3,+6 Pd: +2,+4 Mn: +2,+3,+4,+6,+7
Na Mg Y +3 Mo: +3,+6 Pt: +2,+4 Tc: +4, +7
K +1 Ca +2 La W: +3,+6 Ir: +2,+4 Re: +4, +7
Rb Sr Ac
Cs Ba Fe Cu: +1,+2 Zn: +2
Fr Ra Co +2,+3 Ag: +1,(+2) Cd: +2
Ni Au: +1,+3 Hg: +1,+2
B: -3,+3 C: -4,+4,+2 N: -3, +1,2,3,4,5 O: -2 F: -1
Al Si: -4,+4,+2 P: -3, +1,+3,+5 S Cl
Ga +3 Ge As: -3, +3,+5 Se -2, +2,+4,+6 Br -1, +1,+3,+5,+7
In Sn +2,+4 Sb: -3, +3, +5 Te I
Tl Pb Bi: +3 Po:+2, +4
1. ÓXIDOS
Son compuestos formados por oxígeno y un metal o un no metal. El oxígeno siempre tiene valencia 2-.
(O-2)
No se distinguirá entre óxidos metálicos y no metálicos (anhídridos) excepto para la nomenclatura
tradicional. En las otras dos nomenclaturas, no se diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos.
* Fórmula general: M2 Ox ó Nm2Ox x= valencia del metal o del no metal
* Nomenclatura: - Tradicional: óxido + nombre metal + -hipo...oso (valencia menor)
-oso
-ico
-per...ico (valencia mayor).
Estos sufijos se utilizan para no metales con cuatro valencias diferentes (Cl, Br, I, Mn). Si tienen tres
valencias (S, Se y Cr) se utilizan las tres primeras y si hay dos las dos intermedias.
Ej: Cl2O : óxido hipocloroso (valencia 1). Cl2O3 : óxido cloroso (valencia 3).
Cl2O5 : óxido clórico (valencia 5). Cl2O7 : óxido perclórico (valencia 7).
Fe2O2 = FeO: óxido ferroso (valencia 2).Fe2O3 : óxido férrico (valencia 3).
Li2O: óxido de litio (si solo existe una valencia).
- Sistemática (I.U.P.A.C.):
prefijo (mono,di,tri) + óxido + prefijo (di,tri) + nombre metal
Ej: Fe2O3 : trióxido de dihierro
FeO: monóxido de hierro (si hay un solo átomo metálico no se pone prefijo).

2. Cl2O : monóxido de dicloro Cl2O3 : trióxido de dicloro
Cl2O5 : pentaóxido de dicloro Cl2O7 : heptaóxido de dicloro
- Stock: óxido de + nombre metal (valencia con que áctua)
Ej: FeO: óxido de hierro (II) Cl2O5 óxido de cloro (V)
2. PERÓXIDOS
Son compuestos formados por oxígeno y otro elemento. El oxígeno tiene siempre valencia –1. El grupo
característico es O-22 . Es decir, siempre hay dos átomos de oxígeno y nunca puede simplificarse ese “dos”,
pues en los peróxidos siempre hay dos átomos de oxígeno, y sino, un número par de oxigenos.
* Fórmula general: MOx(par)
* Nomenclatura: - Tradicional: igual que para los óxidos pero con el prefijo per-:
Ej: Li2O2 peróxido de litio H2O2 peróxido de hidrógeno, agua oxigenada.
FeO2 peróxido ferroso
- Sistemática: exactamente igual que para los óxidos.
Ej: Li2O2 dióxido de dilitio H2O2 dióxido de dihidrógeno
FeO2 dióxido de hierro
- Stock: igual que para los óxidos pero con el prefijo per-.
Ej: FeO2 peróxido de hierro (II)
3. HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por grupos hidroxílo, OH -,que siempre actua con valencia –1, y un metal.
* Fórmula general: M (OH)x x= valencia del metal
* Nomenclatura: - Tradicional: hidróxido + nombre metal + -oso (valencia menor)
-ico. (valencia mayor)
Ej: Sn(OH)2 hidróxido estannoso (valencia 2). Sn(OH)4 : hidróxido estánnico
(valencia 4).
NaOH: hidróxido de sodio, o hidróxido sódico (si solo hay una valencia).
- Sistemática (I.U.P.A.C.): (no se utiliza)
prefijo (mono,di,tri) + hidróxido + nombre metal
Ej: Sn(OH)2 : dihidróxido de estaño (valencia 2).
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño (valencia 4). NaOH: hidróxido de sodio
- Stock: hidróxido de + nombre metal (valencia)
Ej: Sn(OH)2 : hidróxido de estaño (II). Sn(OH)4 : hidróxido de estáño (IV).
NaOH: hidróxido de sodio
4. HALUROS DE HIDRÓGENO. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. HIDRUROS SEMIMETÁLICOS.
Ácidos hidrácidos
Son compuestos formados por hidrógeno y algunos no metales (F, Cl, Br, I, S, Se, Te). El hidrógeno actúa
con valencia +1 y los no metales con su única valencia negativa. El hidrógeno siempre se escribe a la
izquierda.
* Fórmula general: Hx Nm x= valencia del no metal
* Nomenclatura: - Tradicional: ácido + nombre no metal + hídrico (en disolución acuosa)
Ej: HF : ácido fluorhídrico HCl: ácido clorhídrico
HBr: ácido bromhídrico HI: ácido yodhídrico
H2S: ácido sulfhídrico H2Se: ácido
selenhídrico H2Te: ácido telurhídrico
- Sistemática (I.U.P.A.C.): nombre no metal + uro + de hidrógeno.
Ej: HF : fluoruro de hidrógeno HCl: cloruro de hidrógeno
HBr: bromuro de hidrógeno HI: yoduro de hidrógeno
H2S: sulfuro de hidrógeno H2Se: seleniuro de hidrógeno
H2Te: teluluro de hidrógeno
Estos son todos los ácidos hidrácido que existen. No hay más.

3. Hidruros semimetálicos
Existen otros hidruros no metálicos o semimetálicos que reciben los siguientes nombres (el hidrógeno se pone
en estos casos al final, pues no actúan como ácidos, y actúa con la valencia +1, y los no metales con su única
valencia negativa)
Compuesto Nom. Tradicional Nom. Funcional (I.U.P.A.C)
BH3 Borano Trihidruro de boro
CH4 Metano metano
SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio
NH3 Amoniaco amoniaco
PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo
AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico
SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio
5. HIDRUROS METÁLICOS.
Son compuestos formados por hidrógeno y un metal. Son los únicos compuestos, juntos con los anteriores,
donde el hidrógeno actúa con valencia –1. y los metales con su valencia positiva. Ahora el hidrógeno
siempre se escribe a la derecha.
* Fórmula general: M Hx x= valencia del metal
* Nomenclatura: - Tradicional: hidruro + nombre metal + -oso
-ico
Ej: NaH : hidruro de sodio, hidruro sódico. CuH: hidruro cuproso
CuH2: hidruro cúprico AlH3: hidruro de aluminio
- Sistemática (I.U.P.A.C.): prefijo + hidruro + nombre metal.
Ej: NaH : hidruro de sodio CuH: hidruro de cobre
CuH2: dihidruro de cobre AlH3: trihidruro de aluminio
- Stock: hidruro de + nombre metal (valencia del metal)
Ej: CuH2: hidruro de cobre (II)
6. SALES NEUTRAS
6.1. Sales neutras: no metales + metales
Son compuestos formados por no metales (F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B), que actúan con su
valencia negativa, y un metal. Provienen de los ácido hidrácidos. Los elementos metálicos siempre se
escriben a la izquierda pues son los menos electronegativos.
* Fórmula general: My Nmx x= valencia del metal; Nm= no metal; M = metal
y = valencia negativa.
* Nomenclatura: - Tradicional: nombre no metal + uro + nombre metal + -oso
-ico
Ej: LiF : fluoruro de litio CaF2: fluoruro de calcio
AlCl3: cloruro de aluminio
KI : Yoduro de potasio FeCl2 : cloruro ferroso.
FeBr3 : bromuro férrico Na4C : carburo de sodio
- Sistemática (I.U.P.A.C.): pref + no metal + uro + nombre metal.
LiF : fluoruro de litio CaF2: difluoruro de calcio
AlCl3: tricloruro de aluminio MnS: sulfuro de manganeso
KI : Yoduro de potasio FeCl2 : dicloruro de hierro.
FeBr3 : tribromuro de hierro Na4C : carburo de tetrasodio
- Stock: Nombre no metal + -uro de nombre metal (valencia)
Ej: CuBr2: bromuro de cobre (II) MnS: sulfuro de manganeso (II)
6.2. Sales neutras: no metales + no metales
Son compuestos formados por no metales (F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B). El elemento más
electronegativo se coloca a la derecha (actúa con su valencia negativa) y el menos electronegativo a la
izquierda (actúa con cualquiera de sus valencias positivas)

4. * Fórmula general: Nmy Nmx x= valencia del no metal; y= valencia negativa del no metal
* Nomenclatura: - Sistemática (I.U.P.A.C.): pref + no metal(+e) + uro + nombre no metal.
BrF3 : trifluoruro de bromo BrCl: cloruro de bromo
SeI2: diyoduro de selenio CCl4 : tetracloruro de carbono
BP : fosfuro de boro CS2 : disulfuro de carbono
B2S3 : trisulfuro de diboro IF7 : heptafluoruro de yodo
- Stock: no metal + -uro + de no metal (valencia)
BrCl: cloruro de bromo (I) SeI2: yoduro de selenio (II)
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos formados por oxígeno-hidrógeno y un no metal (o metales de transición). Cuando se
encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, y las disoluciones se vuelven ácidas.
Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo 1 (ó más) moléculas de agua al óxido o anhídrido
correspondiente.
* Fórmula general: Hx Xy Oz X= no metal, Cr, Mn, Tc, Mo, W, V, (Nb, Ru, Re Sc) .
* Nomenclatura: - Tradicional: ácido + nombre no metal + hipo....oso
oso
ico
per.....ico
Ej: Cl2O + H2O =H2Cl2O2 = HClO : ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O =H2Cl2O4 = HClO2 : ácido cloroso
Cl2O5 + H2O =H2Cl2O6 = HClO3 : ácido clórico
Cl2O7 + H2O =H2Cl2O8 = HClO4 : ácido perclórico
- Sistemática (I.U.P.A.C.):
pref (nº oxig) + oxo + nombre no metal (val) + -ato de hidrógeno
Ej: HClO : oxoclorato (I) de hidrógeno HClO2 : dioxoclarato (III) de
hidrógeno
HClO3 : trioxoclorato (V) de hidrógeno HClO4 : tetraoxoclorato (VII) de
hidrógeno
- Stock:
Ácido pref (nº oxig) + oxo + nombre no metal + ico (val)
Ej: HClO : ácido oxoclorico (I) HClO2 : ácido dioxoclorico (III)
HClO3 : ácido trioxoclorico (V) HClO4 ácido tetraoxoclorico (VII)
Prefijos meta y orto:
Estos prefijos hacen referencia al número de moléculas de agua que tiene el ácido. Se usan para los
ácidos del P, As y Sb, Si y B, I(VII) y Te(VI)
- meta: se añade una sola molécula de agua
- orto: se añaden dos (Si) o tres moléculas de agua
Compuesto Nom. Tradicional Nom Sistemática (I.U.P.A.C)
P2O3 + H2O = HPO2 Ácido metafosforoso Dioxofosfato (III) de hidrógeno
P2O3 + 3 H2O = H3PO3 Ácido (orto)fosforoso Trioxofosfato (III) de hidrógeno
La terminación orto se puede suprimir. Así , el ácido orto fosfórico, orto arsénico u orto antimómico, se
nombran generalmente como ácido fosfórico, ácido arsénico y ácido antimónico.
Regla práctica: Si un ácido de los elementos señalados (P,As,Sb, Si, B, I(VII), Te(IV)) tiene tres o más
hidrógenos es orto. Si tiene 1 ó 2 es meta.
Prefijos di, tri, tetra:
Estos prefijos hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos.
- di: se forma quitando 1 molécula de agua a dos moléculas del ácido
- tri: se forma quitando 2 moléculas de agua a tres moléculas de ácido
Ejemplos:
2 H2SO4 - 1 H2O = H2S2O7 ácido disulfúrico/heptaoxodisulfato(VI) de hid.
3 H3PO4 - 2 H2O = H5P3O10 ácido trifosfórico/decaoxotrifosfato (V) de hid.

5. Lista de ácidos:
Nomenclatura. Tradicional Sistemática
Cl2O + H2O =H2Cl2O2 = HClO : ácido hipocloroso oxoclorato (I) de hidrógeno
Cl2O3 + H2O =H2Cl2O4 = HClO2 : ácido cloroso dioxoclorato (III) de hidrógeno
Cl2O5 + H2O =H2Cl2O6 = HClO3 : ácido clórico trioxoclorato (V) de hidrógeno
Cl2O7 + H2O =H2Cl2O8 = HClO4 : ácido perclórico tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Br2O + H2O =H2Br2O2 = HBrO : ácido hipobromoso oxoborato (I) de hidrógeno
Br2O3 + H2O =H2Br2O4 = HBrO2 : ácido bromoso dioxoborato (III) de hidrógeno
Br2O5 + H2O =H2Br2O6 = HBrO3 : ácido bromico trioxoborato (V) de hidrógeno
Br2O7 + H2O =H2Br2O8 = HBrO4 : ácido perbromico tetraoxoborato (VII) de hidrógeno
I2O + H2O =H2I2O2 = HIO : ácido hipoyodoso oxoyodato (I) de hidrógeno
I2O3 + H2O =H2I2O4 = HIO2 : ácido yodoso dioxoyodato (III) de hidrógeno
I2O5 + H2O =H2I2O6 = HIO3 : ácido yodico trioxoyodato (V) de hidrógeno
I2O7 + H2O =H2I2O8 = HIO4 : ácido metaperyodico tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno
2 H2O + HIO4 = H5IO6 ácido (orto)peryodico hexaoxoyodato (VII) de hidrógeno
SO + H2O = H2SO2 ácido hiposulfuroso
SO2 + H2O = H2SO3 ácido sulfuroso
SO3 + H2O = H2SO4 ácido sulfurico
SeO + H2O = H2SeO2 ácido hiposelenioso
SeO2 + H2O = H2SeO3 ácido selenioso
SeO3 + H2O = H2SO4 ácido selénico
TeO + H2O = H2TeO2 ácido hipoteluroso
TeO2 + H2O = H2TeO3 ácido teluroso
TeO3 + H2O = H2TeO4 ácido metatelúrico
TeO3 + 3H2O = H6TeO6 ácido (orto)telúrico
N2O + H2O = HNO ácido hiponitroso
NO + H2O = H2NO2 ácido nitroxílico
N2O3 + H2O = HNO2 ácido nitroso
N2O5 + H2O = HNO3 ácido nítrico
P2O + H2O = HPO ácido metahipofosforoso
P2O + 3 H2O = H3PO2 ácido (orto)hipofosforoso
P2O3 + H2O = HPO2 ácido metafosforoso
P2O3 + 3 H2O = H3PO3 ácido (orto)fosforoso
P2O5 + H2O = HPO3 ácido metafosfórico
P2O5 + 3 H2O = H3PO4 ácido (orto)fosfórico
As2O3 + H2O = HAsO2 ácido metaarsenioso
As2O3 + 3 H2O = H3AsO3 ácido (orto)arsenioso
As2O5 + H2O = HAsO3 ácido metaarsénico
As2O5 + 3 H2O = H3AsO4 ácido (orto)arsénico
Sb2O3 + H2O = HsbO2 ácido metaantimonioso
Sb2O3 + 3 H2O = H3SbO3 ácido (orto)antimonioso
Sb2O5 + H2O = HSbO3 ácido metaantimónico
Sb2O5 + 3 H2O = H3SbO4 ácido (orto)antimónico
CO + H2O = H2CO2 ácido carbonoso
CO2 + H2O = H2CO3 ácido carbónico
SiO + H2O = H2SiO2 ácido silicioso
SiO2 + H2O = H2SiO3 ácido metasilícico
SiO2 + 2 H2O = H4SiO4 ácido (orto)silícico
B2O3 + H2O = HBO2 ácido metabórico
B2O3 + 3 H2O = H3BO3 ácido (orto)bórico
CrO3 + H2O = H2CrO4 ácido crómico
MnO3 + H2O = H2MnO4 ácido mangánico
Mn2O7 + H2O = HMnO4 ácido permangánico
TcO3 + H2O = H2TcO4 ácido tecnético
Tc2O7 + H2O = HTcO4 ácido pertecnético
ReO3 + H2O = H2ReO4 ácido rénico
2 H2SO4 – H2O = H2S2O7 ácido disulfúrico
2 H2SO3 – H2O = H2S2O5 ácido disulfuroso
2 H2SeO4 – H2O = H2Se2O7 ácido diselénico
2 H3PO4 – H2O = H4P2O7 ácido difosfórico
3 H3PO4 – 2H2O = H5P3O10 ácido trifosfórico

6. 2 H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 ácido dicrómico
8. CATIONES Y ANIONES
Los iones son especies químicas con carga: si la carga es positiva se llamas cationes y si es negativa
aniones. Estas especies se producen cuando un átomo o grupo de átomos pierde electrones de la última
capa (se forman cationes) o gana electrones que los coloca en la última capa (se forman aniones).
 Iones monoatómicos.
Nomenclatura: - Tradicional: ión + nombre del metal + (-oso/-ico en función del estado de ox)
ión + nombre no metal + -uro
Ej: K+: ión potasio Fe2+: ión ferroso Cl- : ión cloruro
- Sistemática (I.U.P.A.C.): ión + nombre metal (estado ox)
ión + nombre no metal + -uro
Ej: K+: ión potasio Fe2+: ión hierro (II) Cl- : ión cloruro
 Iones poliatómicos. Son iones que provienen de una molécula que ha perdido algún/os átomos.
- Tradicional: ión + nombre no metal + hipo-/per- .... –ito/-ato
Ej: SO42-: ión sulfato ClO-: ión hipoclorito
- Sistemática: ión + pref(nº de oxígeno) + -oxo + nombre no metal + -ato (val)
Ej: SO42-: ión tetraoxosulfato(VI) ClO-: ión oxoclorato (I)
Otros iones importantes:
NH4+: ión amonio H3O+: ión hidrónio u oxonio OH- : ión hidroxilo
9. SALES NEUTRAS (TERNARIAS)
Son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Provienen de los ácidos oxácidos, donde
todos los hidrógenos se sustituyen por un metal.
* Fórmula general: Mx Nmy Oz
* Nomenclatura: - Tradicional: nombre no metal + hipo.....ito + nombre metal + (-ico)
-ito (-
oso)
-ato
per.......ato
Es decir, la terminación –oso pasa a “-ito” y la terminación –ico pasa a “-ato”
Sistemática (I.U.P.A.C.):
pref (nº oxig) + oxo + nombre no metal + -ato (val) de nombre metal (valencia, si hay + de 1)
Ejemplos Tradicional Funcional
+ -
NaClO (Na / ClO ) hipoclorito sódico oxoclorato (I) de sodio
NaClO2 (Na+ / ClO2-) clorito sódico dioxoclorato (III) de sodio
NaClO3 (Na+ / ClO3-) clorato sódico trioxoclorato (V) de sodio
NaClO4 (Na+ / ClO4-) perclorato sódico tetraoxoclorato (VII) de sodio
K2SO3 (2K+ / SO32-) sulfito potásico trioxosulfato (IV) de potasio
MgSO4 (Mg2+/ SO42-) sulfato de magnesio tetraoxosulfato (VI) de magnesio
NaNO (Na+ / NO- ) hiponitrito de sodio oxonitrato (I) de sodio
Li2CO3 carbonato de litio trioxocarbonato (IV) de litio
Fe2[CO3]3 carbonato férrico trioxocarbonato (IV) de hierro (III)
Cu[NO3]2 nitrato cúprico trioxonitrato (V) de cobre (II)
Cu(NO3) nitrato cuproso trioxonitrato (V) de cobre (I)
Co2[CO3]3 carbonato cobáltico trioxocarbonato (IV) de cobalto (III)
Ca(ClO3)2 clorato cálcico trioxoclorato (V) de calcio
Aunque en realidad supone una mezcla de ambas nomenclaturas se acepta esta forma de nombrar:
Carbonato de hierro (III) Fe2(CO3)3; nitrato de cobre (II) = Cu(NO3)2
10. SALES ÁCIDAS
Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de un ácido por un metal. Por
tanto están constituidas por oxígeno, hidrógeno, no metal y metal.
* Fórmula general: MxHo Nmy Oz
* Nomenclatura:
- Sistemática (I.U.P.A.C.):
(di, tri) hidrógeno(nº oxig) + oxo + nombre no metal + -ato (val)) de nombre metal (valencia, si hay + de 1)
Ejemplos Tradicional Sistemática
K2HPO4 hidrógenofosfato de potasio hidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
KH2PO4 dihidrógenofosfato de potasio dihidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
NaHCO3 hidrógenocarbonato de sodio hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio

7. Cr(HSO3)3 hidrógenosulfito de cromo(III) hidrógenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)
A veces todavía se utiliza otra forma: KH2PO4 = fosfato diácido de potasio; NaHCO3= carbonato ácido de
sodio
Sólo con el NaHCO3 se utiliza el nombre de bicarbonato sódico, pues es un nombre muy común.

8. Ejercicio de Formulación 2º Bachillerato 05/06
Nombre: nº:
Completa con la fórmula o los nombres correspondientes la siguiente tabla:
FÓRMULA TRADICIONAL IUPAC STOCK
Ácido metaarsénico
Ácido dioxosulfúrico (II)
Sn(OH)4
Nitrito de cadmio -----------------------------
Cromato de niquel (III) -----------------------------
Peróxido de potasio
Hidrógenofosfato de sodio -----------------------------
Dicromato de potasio -----------------------------
CoF3
FeH2
Óxido de estaño (IV)
Permanganato de mercurio (I) ------------------------
Bromuro de oro (III)
Trioxoborato (III) de hidrógeno
Seleniuro de hierro
Ion trioxosulfato (IV) -------------------------
2-metil-1,4-pentanodiol
3-heptenal
Ácido 3-amino hexanoico
CH3 CHCl CH2 NO2
2,3-dicloro-2-buteno
CH= C CH2 CH(CH3)CH2CH3
CH3COOCH2CH3
Cianuro de propilo
m-etilfenol
CH3CH(CH3)CONH2
C6H5-O-CH3
3-pentanona
Ácido acético
CH3NHCH(CH3)2
CH2=CH CH2 CHCl2
Ácido benzoico
Ejercicio de Formulación 2º Bachillerato 05/06
Nombre: nº:

9. Completa con la fórmula o los nombres correspondientes la siguiente tabla:
FÓRMULA TRADICIONAL IUPAC STOCK
SO32- -----------------------------
Ácido selenhídrico ----------------------------
H3BO3
Tribromuro de oro
Cromato de niquel (II) -----------------------------
SnO2
Hidrógenoarseniato de sodio -----------------------------
Sulfuro de cinc
AuH3
Dicromato de litio ----------------------------
Peróxido de potasio
Permanganato de mercurio(II) -----------------------------
Dioxonitrato (III) de cadmio ----------------------------
Hidróxido de estaño (IV)
Dioxosulfato (II) de hidrógeno -----------------------------
HAsO3
3-etil-1,4-pentanodiol
CH3CH2CH2CH=CHCH2CHO
CH3CH2CH2CHNH2CH2COOH
Acetileno
CH3CCl =CClCH3
CH= C CH2 CH(CH3)CH2CH3
Acetato de etilo
CH3CH2CH2CN
m-etilfenol
2-metilbutanamida
Fenilmetiléter
CH3CH2COCH2CH3
CH3CH2CH2 COONa
Metilisopropilamina
4,4-dicloro-1-buteno
C6H5COOH

10. Corrección del ejercicio de Formulación 2º Bachillerato 04/05
Nombre: nº:
Completa con la fórmula o los nombres correspondientes la siguiente tabla:
FÓRMULA TRADICIONAL IUPAC STOCK
H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV)de (di)hidrógeno Ácido trioxocarbónico (III)
H2SO2 Ácido hiposulfuroso Dioxosulfato (II) de (di)hidrógeno Ácido dioxosulfúrico (II)
Sn(OH)4 Hidróxido estánnico Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV)
Cd(NO2)2 Nitrito de cadmio dioxonitrato (III) de cadmio
Ni2(CrO4)3 Cromato de niquel (III) tetraoxocromato(VI) de (di)niquel
(III)
K2O2 Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio Peróxido de potasio
Na2HPO4 Hidrógeno(orto)fosfato de Hidrógenotetraoxofosfato(V) de
sodio (di)sodio
K2Cr2O7 Dicromato de potasio Heptaoxodicromato(VI) de
(di)potasio
CoF3 Fluoruro cobáltico Trifluoruro de cobalto Fluoruro de cobalto (III)
FeH2 Hidruro ferroso Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II)
SnO2 Óxido estánnico Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV)
HgMnO4 Permanganato de Tetraoxomanganato (VII) de
mercurio (I) mercurio (I)
AuBr3 Bromuro aúrico Tribromuro de oro Bromuro de oro (III)
H3BO3 Ácido (orto) bórico Trioxoborato (III) de hidrógeno Ácido trioxobórico (III)
Fe Se Seleniuro ferroso Seleniuro de hierro Seleniuro de hierro (II)
2-
SO3 Ión sulfito Ion trioxosulfato (IV)
2-metil-1,4-pentanodiol CH2OHCH(CH2CH3)CH2CHOHCH3
3-heptenal CH3CH2CH2CH=CHCH2CHO
Ácido 3-amino hexanoico CH3CH2CH2CHNH2CH2COOH
1-nitropropano CH3 CH2 CH2 NO2
CH3CCl =CClCH3
2,3-dicloro-2-buteno
CH= C CH2 CH(CH3)CH2CH3
4-metil-1-hexino
Acetato de etilo CH3COOCH2CH3
Etanoato de etilo
Cianuro de propilo CH3CH2CH2CN
m-etilfenol C6H4(OH)(CH2CH3) en posición 1,3
2-metilpropanamida CH3CH(CH3)CONH2
Fenilmetiléter C6H5-O-CH3
3-pentanona CH3CH2COCH2CH3
Ácido acético CH3COOH
Metilisopropilamina CH3NHCH(CH3)2
4,4-dicloro-1-buteno CH2=CH CH2 CHCl2
Butanoato de sodio CH3CH2CH2 COONa
Acetileno CH= CH
C6H5COOH
Ácido benzoico

11. Ejercicio de Formulación 2º Bachillerato 06/07
Nombre: nº:
Completa con la fórmula o los nombres correspondientes la siguiente tabla:
FÓRMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
HIO3
Hidróxido de bismuto (III) -----------------------------------
CoPO4 ----------------------------------
---------------------------------- Nitrito de cinc
Ácido arsénico
Al(HSO4)3 ---------------------------------
Trióxido de diniobio ----------------------------------
Fluoruro de plomo (II) ----------------------------------
Na2Cr2O7 ---------------------------------
NH4Cl ----------------------------------
Seleniuro de hidrógeno ---------------------------------
Peróxido de bario ----------------------------------
Permanganato de mercurio (I)
Cromato de estaño (IV)
Hidruro de potasio
H2SO3 -------------------------
o-bromofenol
(CH)3N
Ácido 2-hidroxibutanoico
CH3 O C6H5
2-cloro-1-nitro-2-buteno
CH2 = CH CH2 CH(CH3)CH=CH2
CH3 CH2CONH2
metilpropano
butanonitrilo
CH3CH2COCH3
CH3CH2COOCH2CH3
CHCl3
Ácido acético
CH3CH=CHCHO
metanal
m-etilmetilbenceno

12. TEMA : FORMULACIÓN ORGÁNICA
1. Hidrocarburos.
1.1. Alcanos
1.2. Alquenos
1.3. Alquinos
1.4. Hidrocarburos cíclicos saturados.
1.5. Hidrocarburos aromáticos (Hidrocarburos cícliclos insaturados).
2.Derivados halogenados de hidrocarburos.
3.Alcoholes. Fenoles.
4.Éteres.
5.Aldehidos y cetonas.
6Ácidos carboxilicos. Ésteres.
7.Aminas.
8.Amidas.
9. Nitrilos o cianuros.
1. HIDROCARBUROS
Son compuestos constituidos exclusivamente por carbono e hidrógeno. Pueden la forma se clasifican en:
a) Acíclicos. Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Ej: CH3-CH2-CH2-CH3
butano
b) Cíclicos. Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse dos átomos
terminales de una cadena lineal.
Según el tipo de enlace que tengan se clasifican en:
a) Alcanos (h. saturados o parafinas): Hay solo enlaces simples entre los átomos de carbono.
b) Alquenos (h. insaturados u olefinas): hay al menos un doble enlace.
c) Alquinos (h. saturado o acetilenos): hay al menos un triple enlace.
d) Hidrocarburos aromáticos: son los derivados del benceno.
1.1. ALCANOS
1. Según las normas de la IUPAC, para la nomenclatura de los alcanos lineales se consideran dos casos:
 Los cuatro primeros compuestos reciben los nombres siguientes:
Metano, etano, propano, butano. Los prefijos en negrita significan 1, 2, 3 y 4 carbonos
respectivamente.
 Los compuestos siguientes se nombran utilizando como prefijos los numerales griegos (pent-, hex-,
hep-, oct, non, deca...) que indican el número de átomos de carbono de la cadena, añadiéndoles la
terminación ano, que es genérica y aplicada a todos los hidrocarburos saturados (de ahí el nombre de
alcanos).
Ejemplos:
Fórmula Fórmula semidesarrollada Nombre
C5H12 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 pentano
C6H14 CH3-(CH2)4-CH3 hexano
C7H16 CH3- (CH2)5-CH3 heptano
C8H18 CH3- (CH2)6-CH3 octano C9H20: CH3- (CH2) 7-CH3
nonano
C10H22 CH3- (CH2)8-CH3 decano C11 H24: CH3- (CH2) 9-CH3
undecano
C12H26 CH3-(CH2)10 -CH3 dodecano C13H28: CH3- (CH2) 11-CH3
tridecano
Otros: tetradecano(14), pentadecano(15), hexadecano(16), heptadecano(17), octadecano(18), nonadecano(19),
eicosano (20), eneicosano (21), docosano (22), tricosano (23), tetracosano (24), tríacontano(30), tetracontano
(40).
2. Los radicales de hidrocarburos son grupos de átomos que se obtienen por pérdida de un átomo de
hidrógeno.
- Los radicales derivados de los alcanos por pérdida de un átomo de hidrógeno de un carbono terminal se
nombran sustituyendo la terminación ano por –ilo, o la terminación il si el radical está unido a una cadena
carbonada.
Ej: CH3- metilo (metil) ; CH3-CH2- etilo (etil)
CH3-CH2-CH2- propilo (propil);CH3-CH2-CH2-CH2- butilo (butil)
C6H5-: fenilo (fenil)

13. - Pero también existen radicales ramificados. En estos casos, se considera la cadena más larga como el radical
principal, y la ramificación se señala mediante un localizador (número) que empieza a contar por la
ramificación.
Ej: CH3-CH2-CH-CH2- 2-metilbutilo CH3-CH2-CH2-CH- 1-metilbutilo
CH3 CH3
- Hay otros radicales que tienen un nombre común aceptado:
Ej: CH3-CH- isoprilo (1-metiletilo) CH3-CH-CH2- isobutilo (2-metilpropilo)
CH3 CH3
3. Según las normas de la IUPAC, para nombrar alcanos de cadena ramificada se procede de la forma
siguiente:
 Se elige como cadena principal la que contenga el mayor número de átomos de carbono. Si hay más de
una cadena con el mismo número de átomos, se elige la cadena que tenga más radicales. Si el número de
radicales es también el mismo, se elige como cadena principal la de localizadores más bajos.
 Se numera la cadena principal de un extremo a otro, de tal forma que se asignen los números más
bajos (localizadores) a los carbonos que posean ramificaciones. Los localizadores se escriben delante del
nombre del radical, separados de él por un guión. Los radicales se nombran delante de la cadena principal en
orden alfabético.
Ej: CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH3
4-propiloctano CH2-CH2-CH3 6 – etilundecano CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
La cadena más larga es la de 8 carbonos. La cadena más larga es la de once carbonos
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
CH3 CH2-CH3 5-etil-3-metiloctano (y no 4-etil-6-metiloctano)
 Si al numerar la cadena principal, empezando por cualquiera de sus extremos, los sustituyentes están en los
mismos números, se asigna el localizador menor a la primera cadena lateral que se cita (por orden
alfabético).
Ej: CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3 Los localizadores son 3,5 y 8 empezando a contar por
CH3 CH2 CH2-CH3 ambos lados. Se nombra dando el localizador más
bajo al
CH2 radical que se nombra primero por orden alfabético
CH3 3-etil-7-metil-5-propilnonano (y no 7-etil-3-metil-5propilnonano)
 Sólo se pueden acumular localizadores que se refieren a radicales idénticos. En este caso, los
localizadores se separan entre sí por comas y los nombres de los radicales llevan los prefijos di, tri, tetra,
etc.
Ej: CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH3 4-etil-2,7-dimetiloctano
CH3 CH2-CH3 CH3
(En los radicales sencillos (no ramificados) no se tienen en cuenta los prefijos multiplicativos para el orden
alfabético. Los radicales complejos (ramificados) se nombran según el orden alfabético, teniendo en cuenta en
dicho orden los prefijos multiplicativos de los radicales complejos. estos se escriben poniéndolos entre
paréntesis.)
1.2. ALQUENOS
1. Son compuestos que tienen uno o más dobles enlaces entre átomos de carbono. Nomenclatura:
- Se elige la cadena mas larga que contiene al doble enlace y se nombra como los alcanos pero con la
terminación –eno.
- Se numera la cadena a partir del extremo más próximo al doble enlace, de forma que al doble enlace le
corresponda el localizador más bajo. Se indica con un número el carbono sobre el que está el doble
enlace.
- Si hay ramificaciones, se nombran como en los alcanos.
Ej: CH3-CH=CH-CH3 2- buteno CH3-CH2-CH=CH2 1-buteno
CH3-CH2-CH-CH=CH2 3-etil-1penteno
CH2-CH3
- Cuando un hidrocarburo contiene más de un doble enlace, se elige como cadena principal la que tiene
mayor número de dobles enlaces, aunque no sea la mas larga. Se utilizan para nombrarlo las
terminaciones: -dieno, -trieno, etc. Se comienza a numerar por el extremo que asigne los localizadores más
bajos a los dobles enlaces.
Ej: CH3-CH=CH-CH=CH-CH2-CH=CH2 1,4,6-octatrieno (y no 2,4,7 octatrieno)

14. CH3-CH=CH-C=CH-CH2-CH3 4-butil-2,4-heptatrieno
CH2-CH2-CH2-CH3
2. Los radicales de alquenos se nombran igual que los radicales de los alcanos pero con la terminación -
enilo, y se señala con un localizador la presencia del doble enlace. Ej:CH2=CH-CH- 2propenilo; CH2 =CH-
etenilo o vinilo
1.3. ALQUINOS
1. Son hidrocarburos que presentan uno o más triples enlaces entre los átomos de carbono.
Nomenclatura:
- La cadena principal es la que contiene el triple enlace y se añade la terminación -ino. Se numera la
cadena a partir del extremo más próximo al triple enlace.
- La posición de éste se indica mediante el localizador correspondiente, que será el menor de los dos números
asignados a los dos átomos de carbono unidos por el triple enlace. El localizador se coloca delante del
nombre.
- Si en un compuesto existen dos o más triples enlaces, se utilizan para nombrarlo las terminaciones -diino,
-triino, etc. Se numera asignando a los carbonos con triple enlace los localizadores más bajos que se
pueda.
Ej: CH3-CH2-C= CH 1-butino CH3-CH2-C= C-CH2-CH2-C=CH 1,5-octadiino
CH3-CH-C= CH 3-metil-1-pentino
CH2-CH3
2. En hidrocarburos con dobles y triples enlaces se numera la cadena de tal forma se les asignan los
localizadores más bajos a las insaturaciones (dobles y triples enlaces) prescindiendo de que sean enlaces
dobles o triples. Se nombra 1º los dobles enlaces (suprimiendo la –o- de eno) y después los triples enlaces.
Ej: CH2=CH-C=C-C=C- CH 1-hepten-3,5-diino; CH3-CH2-C=C-CH=CH-CH=CH2 1,3-octadien-
5-ino
- Cuando los localizadores de las insaturaciones coinciden al numerar por izquierda y derecha, se da
preferencia a los dobles enlaces sobre los triples . Ej: CH2=CH-C= CH 1-buten-3-ino (no 3-buten-
1-ino)
- Cuando hay ramificaciones (cadenas laterales) se toma como cadena principal la que posea mayor
número de dobles y triples enlaces. Si hay varias cadenas con igual número de dobles y triples enlaces,
la principal es la más larga. Y si son igualmente largas, la principal es la que tiene mayor número de
dobles enlaces.
Ej: CH2-CH2-CH3
CH=-C-C=C-CH=CH2 4-etinil-3-etil-1,3-heptadieno
CH2-CH3
3.Los radicales alquinilos se nombran igual que los radicales alquenilos, pero añadiendo la terminación –
inilo.
Ej: CH= C- etinilo CH3-CH2-C= C- 1-butinilo
1.4. HIDROCARBUROS CÍCLICOS SATURADOS
Son hidrocarburos de cadena cerrada, donde los átomos de carbono del están unidos por enlaces sencillos. Se
nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del alcano de cadena abierta de igual número de átomos
de carbono: Ciclobutano , Ciclohexano Los radicales se nombran con el sufijo –ilo. Ej:
ciclopropilo
1.5. HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
El benceno es la base de estos compuestos. Es un compuesto muy peculiar (muy estable).Debido a que los
primeros derivados del benceno se obtuvieron de plantas aromáticas se les dio el nombre de hidrocarburos
aromáticos. Su fórmula se expresa de uno de estos tres modos:
======
======
1. Los hidrocarburos aromáticos proceden del benceno, por sustitución de uno o más átomos de hidrógenos
por otras cadenas. Se nombran del siguiente modo.
- Los compuestos aromáticos que tienen un sustituyente se nombran anteponiendo los nombres de
los radicales a la palabra benceno. Ejemplos: Metilbenceno, Etilbenceno
- Cuando hay dos sustituyentes, su posición relativa se indica mediante los números 1,2, 1,3 y l,4, o
mediante los prefijos orto (o), meta(m) y para (p), respectivamente.
Ejemplos:

15. 1-etil-2-metilbenceno 1-etil-3-metilbenceno 1-etil-4-metilbenceno
orto-etilmetilbenceno meta-etilmetilbenceno para-etílmetilbenceno
o-etilmetilbenceno m-etilmetilbenceno p-etilmetilbenceno
- Si hay tres o más sustituyentes, se numera el hidrocarburo de tal manera que estos radicales
reciban los localizadores más bajos en conjunto. Si hay varias opciones se dará los localizadores
más bajos a los radicales por orden de preferencia. Siempre se citan en orden alfabético.
- Algunos hidrocarburos aromáticos reciben nombres vulgares que son aceptados: tolueno, xileno,
estireno.
2. Existen muchos hidrocarburos policíclicos fusionados. Los más importantes: Naftaleno,Antraceno,
Fenantreno
1.5. DERIVADOS HALOGENADOS DE LOS HIDROCARBUROS
Son hidrocarburos que contienen en su molécula átomos de halógeno (F. Cl, Br, I)
1. Se nombran anteponiendo el nombre del halógeno (fluoro, cloro bromo, yodo) al del hidrocarburo. La
posición de los átomos de halógeno se indica por medio de localizadores.(Algunos compuestos también
pueden nombrarse mediante la nomenclatura Función-Radical, donde el compuesto se considera un haluro
de alquilo)
Ejemplos: CH3-CH2-CH2-CI 1 –cloropropano; o-diclorobenceno
CI-CH2-CH2-CI 1 2-dicloroetano; 2,3-dibromobutano
CH3-CH=CH-CI 1-cloro-1-propeno; 4-cloro-2-penteno
2. Existen algunos derivados halogenados que tienen nombres triviales:
Ejemplos: CHF3 fluoroformo; CHCl3 cloroformo; CHBr3 bromoformo; CHI3 yodoformo
2. ALCOHOLES (R-OH) Y FENOLES (Ar-OH)
Los alcoholes se consideran derivados de los hidrocarburos al sustituir un hidrógeno por un -OH
(hidroxilo).
Si el hidrocarburo es lineal, da lugar a los alcoholes. CH3-CH2-CH3 Propano; CH3-CH2-CH2-OH
Propanol Si el hidrocarburo es aromático, se obtienen los fenoles.
Pueden existir alcoholes con varios grupos hidroxilo: son los polialcoholes. Los alcoholes pueden ser
primarios, secundarios o terciarios, según esté unido el grupo funcional (-OH) a un carbono primario,
secundario o terciario.»
(Los átomos de carbono pueden ser: primarios, secundarios, terciarios o cuaternarios según estén unidos.
respectivamente, a uno, dos, tres o cuatro átomos de carbono)
2.1. ALCOHOLES (R-OH)
Nomenclatura: se nombra añadiendo la terminación ol al hidrocarburo de que procede.
Ej: CH3-CH2-OH Etanol; CH3OH metanol o formol;
- Si el alcohol es secundario o terciario, se numera la cadena principal de tal modo que el localizador más bajo
corresponda al carbono unido al radical –OH.
- Si se trata de un polialcohol. al nombrarlo se colocan los sufijos di, trí, tetra, etc., para indicar el número de
grupos --OH. En cuanto a la numeración de la cadena, se sigue el criterio indicado anteriormente.
Ej: CH3-CHOH -CH2OH 1,2-propanodiol CH2OH-CH2-CH2OH 1 3-propanodiol
CH2OH-CH2-CHOH-CH3 1,3-butanodiol CH2OH-CHOH-CH2OH 1,2,3-propanotriol
(glicerina)
Ejemplos: 2-metil-1-butanol; 2-metil-2-propanol; 3,7-dimetil-2,6-octadien-1-ol; 2-propen-1-
ol; 2,3-dimetil-2,3-butanodiol; 2-buten-1-ol; 2-buten-1,4-diol; 4-metil-2-penten-1-ol.
2.2. FENOLES (Ar-OH): Se obtienen al sustituir uno o más átomos de hidrógeno del benceno por grupos
-OH. Si se sustituye un solo átomo de hidrógeno, se obtienen los fenoles; si son varios, difenoles, tri fenoles,
etc.
Nomenclatura: nombre del hidrocarburo aromático + ol
Si existen varios radicales -OH, se numeran los átomos de carbono del benceno de modo que a los carbonos
con grupos hidroxilo les corresponda la numeración más baja en conjunto; al nombrar los polifenoles, deben
escribirse los localizadores y los prefijos correspondientes: di, tri, etc.
4-metil-1 2-bencenodiol; 3-metil-1,2-difenol; 1 ,3-bencenodiol; p-difenol; 2-clorofenol; m-
bromofenol
Como sustituyente se nombra
hidroxi
3. ÉTERES (R-O-R' R-O-Ar Ar-O-Ar')

16. Los éteres están formados por un átomo de oxígeno mido a dos radicales procedentes de los
hidrocarburos.
Nomenclatura: Se nombran los radicales unidos al oxígeno en orden alfabético más la palabra éter.
Ej: butiletiléter, etilmetiléter, dietiléter, fenilmetiléter. Como sustituyente se nombra oxo
CH3CH2CH2CH2-O-CH2 CH3; CH3CH2-O-CH3; CH3CH2-O-CH2CH3;C6H5-O-CH3
4. ALDEHIDOS Y CETONAS
Ambos tipos de compuestos se caracterizan por tener un doble enlace carbono-oxígeno en su grupo
funcional, que es el grupo carbonilo, -CO. Diferencia: en los aldehídos el grupo carbonilo está en un extremo
de la cadena; y en las cetonas el grupo carbonilo no está en el medio de la cadena.
4.1.ALDEHIDOS (R-CHO)
Se pueden considerar derivados de hidrocarburos al sustituir 2 átomos de H de un carbono final por 1 átomo
de O.
Nomenclatura: nombre del hidrocarburo del que derive más el sufijo al o el sufijo dial, según haya 1 ó 2
-CO
Ej: Benzaldehído; propanal, 3-butenal, formaldehído, etanal, Como sustituyente se nombre- oxo
4.2.CETONAS (R-CO-R´)
Se pueden considerar derivadas de hidrocarburos al sustituir 2 átomos de H, de un carbono 2º, por 1 átomo de
O.
Nomenclatura sustitutiva. Se nombran a partir del hidrocarburo del que derivan, añadiendo la terminación
ona e indicando la posición del grupo carbonilo,-CO-, mediante localizadores.
Ej: propanona (acetona), butanona, 2-hexanona, 2-pentanona. Como sustituyente se nombra –oxo
CH3-CO-CH3;CH3-CO-CH2-CH3; CH3-CH2-CH2-CH2-CO-CH3;CH3-CO-CH2-CH2-CH3
5. ÁCIDOS
Estos compuestos ternarios se caracterizan por tener el grupo carboxilo (COOH). R-COOH
Nomenclatura: Se nombran con la palabra ácido y el nombre hidrocarburo con la terminación –oico.
Se aceptan nombres vulgares de muchos ácidos carboxílicos y dicarboxílicos. Algunos de ellos son:
Fórmula Nombre sistemático Nombre vulgar aceptado
H-COOH ácido metanoico ácldo fórmico
CH3-COOH ácido etanoico ácido acético
CH3-CH2-COOH ácido propanoico (ácido propiónico)
CH3-CH2-CH2-COOH ácido butanoico (ácido butírico)
CH3- (CH2)3-COOH ácido pentanoico (ácido valeriánico)
HOOC-COOH ácido etanodíoico (ácido oxálico)
HOOC-CH2-COOH ácido propanodioico (ácido malónico)
6.ÉSTERES
Los aniones de los ácidos carboxílicos se obtienen por pérdida del átomo de hidrógeno del grupo
carboxilo. Se nombran reemplazando la terminación ico del ácido por la terminación ato (igual que las
sales inorgánicas). Si el hidrógeno es sustituido por radicales alquílicos, se obtienen los ésteres. RCOO-
(anión) RCOOR´ (éster)
La nomenclatura de los ésteres es igual que la de las sales, pero con el nombre del radical terminado en ilo.
CH3-COO-CH2-C H3 Etanoato de etilo C6H5COO-CH3 benzoato de metilo
CH3-COO-C6H5 Etanoato de fenilo H-COO-CH2-CH3 metanoato de etilo
CH3- COO-CH2 –CH2 -CH2-CH3 acetato de butilo
Sales de ácidos: se obtienen si el hidrógeno del grupo OH de un ácido es sustituido por un metal. Se nombra
como los ésteres pero nombrando al final el metal. Ej: CH3-COONa acetato de sodio; C6H5COOK benzoato de
potasio.
7. HALUROS DE ACIDO
Son compuestos derivados de los ácidos donde el grupo –OH ha sido sustituido por un halógeno: R-CO-X.
Nomenclatura: nombre del halógeno +uro de cadena + ilo.
Ej: cloruro de acetilo(etanoilo), fluoruro de butanoilo, bromuro de benzoilo, CH3~COBr , CH3- CH2-COCl.
CH3-COCl; CH3CH2CH2COF; C6H5-COBr
8.AMIDAS
Las amidas son compuestos que se pueden considerar derivados de los ácidos al sustituir el grupo -OH por el

17. grupo NH2. Lo que caracteriza a las amidas es la unión del nitrógeno al carbono del grupo carbonilo. R-
CONH2
Nomenclatura: al nombre del hidrocarburo se le añade la terminación amida (sin la –o del final del
hidrocarburo)
Ej: formamida, etanamida, benzamida, pentanamida; CH3~CH2-CONH2, CH3-CH2-CH2-CONH2
9. AMINAS
Son derivados del NH3 (amoníaco) al sustituir 1, 2 o 3 átomos de hidrógeno por radicales orgánicos. Se
clasifican en aminas primarias (1 H sustituido), secundarías (2 H sustituidos) o terciarias (3 H sustituidos).
Nomenclatura:
- Las aminas primarias se nombran añadiendo el sufijo amina al radical unido al átomo de nitrógeno.
- Las aminas secundarias y terciarias se nombran igual pero considerando como cadena principal la
mayor (se nombra antes de la palabra “amina”).Es decir, se toma como cadena principal la que tiene el
radical más complejo y las demás se nombran antes por orden alfabético.
(Si la sustitución queda indeterminada se localiza anteponiendo la letra N, que indica que la sustitución se
ha realizado en el nitrógeno.)
Ej: CH3-CH2-CH2-NH2 propilamina CH3-NH-CH3 dimetilamina
CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3 etilpropilamina
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 etilmetilpropilamina
CH3 Como sustituyente se nombra –amino.
10. NITRILOS O CIANUROS
El grupo característico es el –C=N. Nomenclatura:
- Se nombran añadiendo el sufijo nitrilo al nombre del hidrocarburo de igual número de átomos.
- También se puede usar el nombre ciano seguido del nombre del radical unido al grupo nitrilo.
Ej: CH3~CH2-CN; HCN, CH3~CH2-CH2-CN, cianuro de metilo, cianuro de hidrógeno, cianuro de potasio,
Pentanonitrilo, propanonitrilo. Como sustituyente se nombra ciano.
11. NITRODERIVADOS
Son compuestos que poseen uno o más grupos -NO2. Este grupo procede del ácido nítrico HNO3.
Nomenclatura
- El grupo -N02 nunca se considera como función principal; en todos los compuestos es sustituyente. Se
designa siempre mediante el prefijo nitro prededido de un localizador si es necesario. Ej: nitroetano, o-
etilnitrobenceno.
CH3-CH2 NO2; CH2(NO2)-CH2-CH3; CH3-CH2-CH2-NO2
Para formular o nombrar compuestos que presenten varias funciones orgánicas ya estudiadas, se deben
tener en cuenta los siguientes criterios:
a)Elegir la función principal. Según este criterio:
1. Ácidos 2. Derivados de ácidos en este orden: ésteres, haluros de acilo, amidas.
3. Nitrilos 4. Aldehidos 5. Cetonas 6. Alcoholes y fenoles 7. Aminas 8. Éteres
9. Alquenos 10. Alquinos 11. Alcanos 12. Nitroderivados
b) Determinar la cadena principal. c) Numerar el sistema, con localizadores si es necesario.