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Acido debil base fuerte

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Ácido débil, base fuerte

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Acido debil base fuerte

  1. 1.  Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos.
  2. 2.  Una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+.
  3. 3.  Punto Inicial:  La solución sólo contiene ácido fuerte.  El pH de la solución viene dada por la concentración inicial del ácido fuerte.  La concentración de H es igual a la concentración del ácido fuerte.
  4. 4.  Formulas Necesarias:  pH = -log[H+] y [H+]= √Ka[AD]  Ka = 10-pKa  Entonces: pH= ½ (pKa – log[AD])
  5. 5.  Puntos Sucesivos:  Se añade la base pero no es suficiente para completar la reacción con el ácido.  El pH depende del ácido para reaccionar.
  6. 6.  Formulas Necesarias:  eAds/r = eiAD – eaOH(VN)IA/D – (VN)aOH[AD]s/r  [H+]= NAds/r = -------------------------= Ka --------VT [C] eaOH- (VN)BF  [C]= --------= -----------VT VT [C]  pH = pKa + log(-----------) [AD]s/r
  7. 7.  La base añadida es suficiente para completar la reacción  La solución solo contiene la sal formada que tiene el anión de un ácido débil  Este anión reacciona con el agua liberada OH; esta reacción determina el pH pH= 7 + ½ pKa + ½ log (C)
  8. 8.  Hay exceso del punto de equivalencia e OH = e - e  Las solución contiene la sal formada hasta el punto de equivalencia y el exceso de la base OH S/R=N OH S/R=((VN)aOH-(VN)H)/VT  El pOH es determinado por los iones de OH de la base en exceso pOH=-log OH Y pH=14- pOH s/r aOH H
  9. 9.  El pH aumenta muy poco al añadir la base en las etapas iniciales, sin embargo, en la vecindad del punto de equivalencia aumenta drásticamente.  Indicadores que se pueden utilizar deben de tener una zona de viraje desde pH=4 hasta pH=9 . (Azul de bromotinol, verde cromocresol y fenolftaleína)

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