Este documento resume los principales tipos de sistemas materiales, incluyendo sustancias puras (elementos y compuestos), mezclas heterogéneas y homogéneas (disoluciones), y describe métodos para separar diferentes tipos de mezclas como filtración, decantación y destilación. También explica conceptos clave relacionados con disoluciones como soluto, disolvente, concentración y solubilidad.

1. 1. Clasificación de los sistemas materiales
2. Separación de mezclas heterogéneas
3. Las disoluciones
4. Sustancias puras: elementos y compuestos

2. 1. Clasificación de los sistemas materiales
 Las sustancias puras tiene una composición y una
sustancias estables, independientemente de las
condiciones físicas que les rodean. Una sustancia pura
puede estar constituida por elementos o por
compuestos. Los elementos son sustancias integradas
por un solo tipo de átomo, mientras que los
compuestos contienen dos o mas tipos de átomos
distintos unidos entre sí.
 Las mezclas están formadas por dos o más sustancias
puras, que podrán verse, o no, a simple vista.

3. 1. Clasificación de los sistemas materiales
 Los elementos están constituidos por el mismo tipo
de átomos, estén aislados o unidos entre sí.
 Los compuestos están formados por el mismo tipo de
partículas, aunque pueden dividirse en otras particulas
más simples.
 Las mezclas están formadas por distintos tipos de
sustancias puras.

4. 1. Clasificación de los sistemas materiales
 Mezclas heterogéneas: las propiedades y la
composición varían de un punto a otro dentro de la
mezcla, por lo que podemos diferenciar visualmente
las partes que la constituyen.
 Mezclas homogéneas: las propiedades y la
composición son fijas en todos los puntos de la mezcla.
En este tipo no se diferencian visualmente las partes
que componen la mezcla. También se conocen como
disoluciones.

5. 1. Clasificación de los sistemas materiales

6. 2. Separación de mezclas heterogéneas
 Filtración.
 Criba.

7. 2. Separación de mezclas heterogéneas
 Sedimentación.
 Decantación.

8. 2. Separación de mezclas heterogéneas
 Centrifugación.
 Separación magnética.

9. 3. Las disoluciones
 Una disolución es una mezcla homogénea cuyos
componentes no pueden diferenciarse a simple vista y
se encuentran en proporción variable. En toda
disolución debemos diferenciar:
 Soluto: es el componente que se encuentra
habitualmente en menor proporción. Es la sustancia que
se disuelve.
 Disolvente: es el componente que se encuentra en
mayor proporción o que mantiene su estado de
agregación. El disolvente es la sustancia que disuelve al
soluto.

10. 3. Las disoluciones
Estado de la
disolución
Disolvente Soluto Ejemplo
Sólido Sólido
Sólido Aleaciones
Líquido Arcilla húmeda
Gas Hidrogeno en paladio
Líquido Líquido
Sólido Azúcar en agua
Líquido Alcohol en agua
Gas Oxígeno en agua
Gas Gas
Sólido Humo
Líquido Aerosoles
Gas Aire

11. 3. Las disoluciones
 La concentración de una disolución expresa
numéricamente la cantidad de soluto que hay en una
disolución.
𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 =
𝒄𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒄𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏

12. 3. Las disoluciones
 Porcentaje en masa : % 𝒆𝒏 𝒎𝒂𝒔𝒂 =
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏
∙ 𝟏𝟎𝟎
 Porcentaje en volumen: % 𝒆𝒏 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏
∙ 𝟏𝟎𝟎
 Concentración en masa: 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒆𝒏 𝒎𝒂𝒔𝒂 =
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏

13. 3. Las disoluciones
 La solubilidad de un soluto en un disolvente es la
cantidad máxima que puede disolverse de este soluto
en 100 g del disolvente, a una temperatura
determinada.
𝑺𝒐𝒍𝒖𝒃𝒊𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅 =
𝒈 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆

14. 3. Las disoluciones
 Evaporación: se calienta la disolución hasta alcanzar
el punto de ebullición de líquido y se espera a que todo
el líquido se haya evaporado. El sólido queda en el
fondo del recipiente.
 Cristalización: se deja el recipiente abierto para que
el líquido se vaya vaporizado poco a poco.

15. 3. Las disoluciones
 Destilación.

16. 3. Las disoluciones
Separación
de mezclas
Heterogéneas
Filtración
Criba
Sedimentación
Decantación
Centrifugación
Separación
magnética
Homogéneas
Evaporación
Cristalización
Destilación
Disolución selectiva
Destilación de gases
Cromatografía

17. 4. Sustancias puras: elementos y compuestos
 Los compuestos son sustancias puras que pueden
dividirse en otras más sencillas mediante
procedimientos químicos.
 Los elementos son sustancias puras que no pueden
dividirse en otras más sencillas mediante
procedimientos químicos.