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PROF. ARTURO BLANCO MEZA
MODELO ACTUAL DEL ÁTOMOTiene un núcleo atómico.Tiene una nube electrónica.Los electrones se acomodan en zonas de probab...
Niveles de energíaSe representan con la letra minúscula “n”, y van desde 1 a 7.Entre más cerca estén del núcleo menos el...
SUBNIVELES DE ENERGÍALos subniveles se representan con la letra minúscula “l ”.Son 4 subniveles posibles para cada nivel...
PRINCIPIO DE AUFBAULos electrones llenan primero los niveles y subniveles de menor energía.
REGLA DE HUNDLos electrones ocupan elmayor número de orbitalesdisponibles de cada subnivel.
REGLA DE DIAGONALES
Subniveles según la posición en latabla periódica
BUSCANDO LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAPARA EL ÚLTIMO ELECTRÓN DE UN ELEMENTOPASOS:1. Encontrar el número de electrones tota...
EJEMPLO # 1 CALCIO 40      Ca 20e- :                         20Nivel :                      4Subnivel y posición:         ...
EJEMPLO # 2 HIERRO  56       Fe  26e- :                            26Nivel :                         3Subnivel y posición:...
EJEMPLO # 3 CLORO 35      Cl 17e- :                         17Nivel :                      3Subnivel y posición:         p...
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CONFIGURACIONES ABREVIADASConfiguración del 17Cl: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p5Configuración del 10Ne 1s2, 2s2,2p6Abreviada:    ...
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CONFIGURACIONES ABREVIADASConfiguración del 26Fe: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d6Configuración del 18Ar 1s2, 2s2,2p6,3s2,3...
CONFIGURACIONES ABREVIADASConfiguración del 92U: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2...
CONFIGURACIONES POR            ORBITALESCada subnivel tiene un número diferente de orbitales.A cada orbital o raya le ca...
CONFIGURACIONES POR           ORBITALESs: ___p: ___   ___   ___d: ___   ___   ___   ___   ___f: ___   ___   ___   ___ ...
CONFIGURACIONES POR            ORBITALESs: ___p: ___      ___     ___d: ___      ___     ___    ___    ___f: ___      ...
CONFIGURACIONES POR            ORBITALESs: ___p: ___      ___     ___d: ___      ___     ___    ___    ___f: ___      ...
EJEMPLO # 1 CALCIO 40      Ca 20Configuración electrónica:   1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
EJEMPLO # 2 CLORO 35      Cl 17Configuración electrónica:   1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
EJEMPLO # 3 URANIO   238       U   92Configuración electrónica:  1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f1...
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Configuraciones electrónicas

  1. 1. PROF. ARTURO BLANCO MEZA
  2. 2. MODELO ACTUAL DEL ÁTOMOTiene un núcleo atómico.Tiene una nube electrónica.Los electrones se acomodan en zonas de probabilidad (niveles, subniveles y orbitales).Entre más adentro esté el electrón menos energía tiene el mismo y viceversa.Entre más grande sea el átomo más electrones tiene y por consiguiente más niveles de energía.
  3. 3. Niveles de energíaSe representan con la letra minúscula “n”, y van desde 1 a 7.Entre más cerca estén del núcleo menos electrones tienen.El número total de electrones de cada nivel se encuentra con la ecuación: 2n2.El nivel n=1, tiene sólo 2e-, porque 2(1)2 =2El nivel n=4, tiene 32 e-, porque 2(4)2 = 32
  4. 4. SUBNIVELES DE ENERGÍALos subniveles se representan con la letra minúscula “l ”.Son 4 subniveles posibles para cada nivel, representados con las letras s,p,d y f.“s” siempre tiene como máximo 2 e-.“p” simpre tiene como máximo 6 e-.“d” siempre tiene como máximo 10 e-.“f” siempre tiene como máximo 14 e-.
  5. 5. PRINCIPIO DE AUFBAULos electrones llenan primero los niveles y subniveles de menor energía.
  6. 6. REGLA DE HUNDLos electrones ocupan elmayor número de orbitalesdisponibles de cada subnivel.
  7. 7. REGLA DE DIAGONALES
  8. 8. Subniveles según la posición en latabla periódica
  9. 9. BUSCANDO LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAPARA EL ÚLTIMO ELECTRÓN DE UN ELEMENTOPASOS:1. Encontrar el número de electrones totales del elemento.2. Encontrar el nivel del elemento.3. Encontrar el subnivel del elemento.4. Encontrar la posición del electrón en dicho subnivel.5. Rellenar de acuerdo a la regla de diagonales
  10. 10. EJEMPLO # 1 CALCIO 40 Ca 20e- : 20Nivel : 4Subnivel y posición: s2Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
  11. 11. EJEMPLO # 2 HIERRO 56 Fe 26e- : 26Nivel : 3Subnivel y posición: d6Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2, 3d6
  12. 12. EJEMPLO # 3 CLORO 35 Cl 17e- : 17Nivel : 3Subnivel y posición: p5Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
  13. 13. EJEMPLO # 3 URANIO 238 U 92e- : 92Nivel : 5Subnivel y posición: f4Configuración electrónica: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4
  14. 14. CONFIGURACIONES ABREVIADASConfiguración del 17Cl: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p5Configuración del 10Ne 1s2, 2s2,2p6Abreviada: [10Ne] ,3s2,3p5
  15. 15. CONFIGURACIONES ABREVIADASConfiguración del 20Ca: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2Configuración del 18Ar 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6Abreviada: [18Ar ] 4s2
  16. 16. CONFIGURACIONES ABREVIADASConfiguración del 26Fe: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d6Configuración del 18Ar 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6Abreviada: [18Ar] 4s2,3d6
  17. 17. CONFIGURACIONES ABREVIADASConfiguración del 92U: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4Configuración del 86Rn 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6Abreviada: [86Rn] 7s2, 5f4
  18. 18. CONFIGURACIONES POR ORBITALESCada subnivel tiene un número diferente de orbitales.A cada orbital o raya le caben solo dos electrones. s tiene 1 orbital, es decir un máximo de 2 electrones. p tiene 3 orbitales, es decir un máximo de 6 electrones. d tiene 5 orbitales, es decir un máximo de 10 electrones.  f tiene 7 orbitales, es decir un máximo de 14 electrones.Los orbitales se representa por rayas.Los electrones se representan por flechas
  19. 19. CONFIGURACIONES POR ORBITALESs: ___p: ___ ___ ___d: ___ ___ ___ ___ ___f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
  20. 20. CONFIGURACIONES POR ORBITALESs: ___p: ___ ___ ___d: ___ ___ ___ ___ ___f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___Las flechas se van llenando en el orden llenando primero las flechas de arriba, cumpliendo la regla de Hund (ejemplo del bus)
  21. 21. CONFIGURACIONES POR ORBITALESs: ___p: ___ ___ ___d: ___ ___ ___ ___ ___f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___Sólo cuando ya están ocupados todos los orbitales con un electrón o una flecha, se empiezan a llenar con el otro electrón para cada orbital
  22. 22. EJEMPLO # 1 CALCIO 40 Ca 20Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
  23. 23. EJEMPLO # 2 CLORO 35 Cl 17Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
  24. 24. EJEMPLO # 3 URANIO 238 U 92Configuración electrónica: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4

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