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Tabla Periodica

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Origen y uso de la tabla periodica

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Tabla Periodica

  1. 1. TABLA PERIODICA
  2. 2. SISTEMA MENDELEYEV <ul><li>Sabio ruso observó que: </li></ul><ul><li>las propiedades </li></ul><ul><li>y valencia </li></ul><ul><li>De acuerdo con esta observación distribuyó a los elementos en una tabla de doble entrada de tal manera que verticalmente y por orden creciente de sus masas atómicas quedan colocados en 7 grupos (familias) y horizontalmente y en orden creciente de sus valencias. </li></ul><ul><li>Los elementos se colocan en varios períodos </li></ul>dependen Masa atómica fundamentalmente ELEMENTOS
  3. 3. <ul><li>Posteriormente agregó un octavo grupo donde se colocaron los elementos de transición, debido a que sus propiedades físicas y químicas no tenían similitud con ninguno de los otros grupos. </li></ul><ul><li>Uno de los aciertos más grandes de M. consistió en que los elementos ordenados de la manera que el los dispuso , permitían apreciar sus propiedades, analogías y diferencias. </li></ul>
  4. 4. <ul><li>En 1869, Mendeleyev, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. </li></ul><ul><li>El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elemento s . </li></ul><ul><li>La primera tabla contenía 63 elementos.  </li></ul>
  5. 6. <ul><li>En la tabla periódica moderna, se ordenan pues los elementos químicos de acuerdo con su número atómico en forma creciente, y está diferenciada en columnas verticales conocidas como grupos o familias, y en filas horizontales denominadas periodos. </li></ul><ul><li>Debido al orden de los elementos en la tabla periódica, los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos. Esta relación se conoce como Ley Periódica. </li></ul>Sistema periódico o Tabla periódica, esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los de los elementos.
  6. 7. GENERALIDADES SOBRE EL SISTEMA PERIODICO ACTUAL <ul><li>NUMERO ATOMICO Y MASA ATOMICA </li></ul><ul><li>Núcleo de c/atm difiere del de los demás por el número de partículas que contiene (protones) </li></ul><ul><li>H – 1p+ </li></ul><ul><li>He – 2p+ </li></ul><ul><li>B – 5p+ </li></ul><ul><li>C – 6p+ </li></ul><ul><li>………… </li></ul><ul><li>U – 238 p+ </li></ul>
  7. 8. <ul><li>Número atómico: </li></ul><ul><li>número de protones o electrones de un átomo </li></ul><ul><li>Masa Atómica (N° de masa): </li></ul><ul><li>número de protones + número de neutrones </li></ul><ul><li>Isótopo: </li></ul><ul><li>átomos de un elemento que difiere en cuanto al número de neutrones </li></ul><ul><li>Peso atómico: </li></ul><ul><li>promedio ponderado de los isótopos naturales de un elemento </li></ul>
  8. 9. Períodos y series <ul><li>Los elementos guardan relaciones entre sí </li></ul><ul><li>Es decir cierto número de ellos forma un grupo con propiedades similares, otros elementos forman otro grupo y así sucesivamente </li></ul><ul><li>La T.P. los clasifica en orden según sus números atómicos formando 7 períodos </li></ul><ul><li>Ver tabla. </li></ul>
  9. 10. <ul><li>Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos </li></ul><ul><li>El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. </li></ul><ul><li>Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. </li></ul>
  10. 12. Electronegatividad <ul><li>La atracción que sobre ciertos e - tiene un átomo dentro de una molécula. </li></ul><ul><li>La electronegatividad de los elementos aumentan en la misma forma en que aumenta la energía necesaria para expulsar el e - del elemento </li></ul>
  11. 14. <ul><li>Medeleyev al elaborar su clasificación observó y destacó : </li></ul><ul><li>Valencia de elemento ( capacidad de combinarse con otros elementos) </li></ul>Relacionada # del grupo en el que está colocado ese elemento Nivel exterior: 1,2,3,4,………. e -
  12. 15. <ul><li>Átomos que tiene e su nivel exterior: </li></ul><ul><li>1 electrón grupo I-A </li></ul><ul><li>7 electrones grupo VII-A </li></ul><ul><li>2 electrones grupo II-A </li></ul><ul><li>6 electrones grupo VI-A </li></ul>clasificación periódica Son químicamente muy activos y su valencia es 1 So menos activos que los anteriores y su valencia es 2 (ordiariamente) clasificación periódica
  13. 16. <ul><li>3 electrones grupo III-A </li></ul><ul><li>5 electrones grupo V-A </li></ul><ul><li>4 electrones grupo IV-A </li></ul><ul><li>Los elementos que presenta e su corteza exterior 8 e - son nulivalentes </li></ul><ul><li>Casi no se combina con ningún otro elemento a temperaturas ordinarias (grupo cero de la clasificación) </li></ul>Son químicamente menos activos y su valencia es 3 y 5 respectivamente Generalmente presenta valencia 4 Su actividad química es nula clasificación periódica
  14. 17. <ul><li>Por esa reducida actividad química los gases que forma este grupo se llama “gases inertes” actualmente “gases nobles” incluido el He que tiene dos electrones </li></ul><ul><li>PROPIEDADES: </li></ul><ul><li>Son gases incoloros e inodoros que se hallan en la atmósfera. El más abundante es el argón que se encuentra en 0.9% </li></ul><ul><li>Se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido </li></ul><ul><li>El Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que respira los buzos </li></ul><ul><li>El neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de descarga </li></ul><ul><li>El argón se emplea en lámparas de incandescencia. Provee una atmósfera inerte en la extracción de elementos como el titanio </li></ul>
  15. 18. <ul><li>Números de Oxidación </li></ul><ul><li>N.O. más importante que valencia: </li></ul><ul><li>Se dice que un elemento: </li></ul><ul><li>N.O. positivo de + II </li></ul><ul><li>N.O. negativo de – II </li></ul>cuando puede perder los dos e - de su capa electrónica exterior cuando puede ganar otros dos e - ............ Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc.
  16. 19. Grupos o Familias <ul><li>La T.P. clasifica elementos por grupos (columnas </li></ul><ul><li>verticales), 18 </li></ul><ul><li>El número de grupo da a conocer el # de e - que los </li></ul><ul><li>elementos pertenecientes a ese grupo tiene en el último nivel </li></ul><ul><li>(e - que intervienen en las combinaciones) </li></ul><ul><li>Cada uno de los grupos, a excepción del grupo cero (gases </li></ul><ul><li>nobles) se divide en dos subgrupos o familias </li></ul><ul><li>Los subgrupos o familias son: </li></ul><ul><li>I-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-A </li></ul><ul><li>I-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-B </li></ul>
  17. 20. Ejemplo: uso de la T.P. <ul><li>Consultando T.P. indicar para el Cl </li></ul><ul><li>Número atómico </li></ul><ul><li>Número de masa </li></ul><ul><li>Número de neutrones </li></ul><ul><li>Período y grupo </li></ul>17 35 35 – 17 = 18 P = 3 G = VII-A

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