Práctica etileno, yoaas

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Práctica etileno, yoaas

  1. 1. PROFESOR: OSVALDO GARCÍA GARCÍA GRUPO: 821 EQUIPO 1 OBTENCIÓN DE ETILENOObjetivo:Lograr obtener etileno por medio de alcohol etílico y de sulfato de cobre.Comprobar que se obtuvo por medio de las pruebas de instauración conpermanganato de potasio y con agua de bromo.Marco teórico:EtilenoEl etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos decarbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicosmás importantes de la industria química. Se halla de forma natural en las plantas. • Peso Molecular : 28.054 g/mol • Punto de fusión : -169.2 °C • Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 119.37 kJ/kg • Solubilidad en agua (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.226 vol/vol • Temperatura de Autoignición : 425 °CFórmula molecular del ETILENO: CH2=CH2Apariencia del ETILENO: Gas incoloro.Permanganato de PotasioEl permanganato de potasio es un compuesto químico formado por iones potasio(K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido comoen solución acuosa presenta un color violeta intenso. Se aprovechan también suspropiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunasenfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones
  2. 2. de la piel como hongos o dermatosis. Además se puede administrar como remediode algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fósforo elemental omordeduras de serpientes. Pero también se utiliza para identificar el etilenodespués de obtenerlo.Hipotesis:Se obtendrá etileno fácilmente en nuestro laboratorio mediante la oxidación dealcoholes (etanol).Cuando los alcoholes se calientan en presencia de cantidades catalíticas deácidos experimentan una reacción de deshidratación que los convierte enalquenos. Esta reacción es un equilibrio entre los reactivos (el alcohol de partida)y los productos (el alqueno y el agua).Materiales:1 Matraz kitazato con manguera de punta de vidrio1 Cuba Hidroneumática1 Probeta de 50ml1 Termómetro con tapón crodado1 Soporte universal con pinzas1 Parrilla eléctrica1 Vidrio de reloj2 Tubos de ensayo1 Gradilla con 4 tubos de ensaye
  3. 3. Sustancias:-Alcohol etílico-Acido sulfúrico (H2SO4)-Sulfato de cobre-Permanganato de Potasio-Agua de Bromo (Br2)5 Piedras de ebulliciónProcedimiento: 1. Al iniciar, agregamos al matraz 10mL de alcohol etílico junto con piedras de ebullición. Posteriormente, pesamos 1gr de Sulfato de cobre y de igual forma lo agregamos con 10mL de Ácido Sulfúrico.
  4. 4. 2. Después, tapamos e introducimos un termómetro. Colocamos el matraz sobre la parrilla que se encontraba encendida a 40°C y colocamos una manguera.3. Posteriormente agregamos a 2 tubos de ensayo, Perganmanato de Potasio (morado) y también Agua de Bromo (amarillo).4. Colocamos en la cuba de manera opuesta la probeta llena de agua. Dentro de dicha probeta se colocó la manguera para que ahí se liberara el gas del etileno.
  5. 5. 5. Esperamos mientras el gas poco a poco se iba liberando. El agua disminuyó y observamos hasta que quedó vacía.6. Una vez que realizamos los pasos anteriores, el profesor nos mostró la comprobación de que existía el gas Etileno. Se tomo la manguera y se le acerco fuego para que éste mantuviera su llama constante, pues el Etileno es inflamable. **Este procedimiento nos salió mal, por alguna extraña razón, no se logró del todo.**7. Después, colocamos la manguera en los tubos de ensayo que mencionamos al inicio que contenían las sustancias para observar un burbujeo y cambio de color en éstas (en el potasio cambió de morado a café y después a transparente, en el agua de Bromo su color cambió de amarillo a transparente).
  6. 6. 8. Como paso final, agregamos Carbonato de Sodio (base) para así neutralizar el ácido sulfúrico y desecharlo.Reacciones de la obtención del Etileno:Reacción de deshidrataciónAlcohol etílico o etanol + Ácido sulfúrico concentrado 100 Etileno + Agua
  7. 7. Reacción de combustiónCH2=CH2H2 H C=C + O2 CO2 + H2O + EnergíaH HReacción de oxidaciónEl etileno reacciona con el permanganato de potasioH H OH OH C=C + KMnO4 MnO2 + K2O + H – C – C – H OH OHH H
  8. 8. Reacción de adiciónEl etileno reacciona con el agua de Bromo. Cambia de color amarillo a untransparente.H H Br Br C=C + Br2 H – C – C – H 1,2 - Dibromoetano H HH HReacción de neutralizaciónCH2 = CH2 + H2O Se neutraliza con una base (Carbonato de Sodio).H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2Ácido Carbonato Resulta Sulfato Agua DióxidoSulfúrico de Sodio una sal de Sodio de Carbono
  9. 9. Observaciones y resultados: • Es sencilla la obtención del Etileno. Sin embargo, pueden existir errores como nos ocurrió. Realmente no sabemos por qué la flama no se produjo, se esperaba observar cómo es que se produce esa reacción gráficamente. • También se observó cómo es que el agua de Bromo y Pergamanato de Potasio se volvieron transparentes al entrar en contacto con el gas de Etileno. Es algo que esperábamos observar. • También, el profesor nos aclaró que ese aroma extraño era por el etileno. • Finalmente el profesor nos explicó lo que ocurrió al neutralizar y por qué se produjo esa efervescencia.Conclusiones:Siguiendo los pasos correctamente dentro del laboratorio se puede producirEtileno, gracias al etanol y el ácido sulfúrico, vimos su oxidación y distintos tiposde racciones. De igual forma observamos la hidrigenación del etileno, en base alPermanganato de Potasio. Nos pareció muy interesante cómo es que lasreacciones sí se logran y cómo podemos lograr la obtención del Etileno.
  10. 10. Observaciones y resultados: • Es sencilla la obtención del Etileno. Sin embargo, pueden existir errores como nos ocurrió. Realmente no sabemos por qué la flama no se produjo, se esperaba observar cómo es que se produce esa reacción gráficamente. • También se observó cómo es que el agua de Bromo y Pergamanato de Potasio se volvieron transparentes al entrar en contacto con el gas de Etileno. Es algo que esperábamos observar. • También, el profesor nos aclaró que ese aroma extraño era por el etileno. • Finalmente el profesor nos explicó lo que ocurrió al neutralizar y por qué se produjo esa efervescencia.Conclusiones:Siguiendo los pasos correctamente dentro del laboratorio se puede producirEtileno, gracias al etanol y el ácido sulfúrico, vimos su oxidación y distintos tiposde racciones. De igual forma observamos la hidrigenación del etileno, en base alPermanganato de Potasio. Nos pareció muy interesante cómo es que lasreacciones sí se logran y cómo podemos lograr la obtención del Etileno.
  11. 11. Observaciones y resultados: • Es sencilla la obtención del Etileno. Sin embargo, pueden existir errores como nos ocurrió. Realmente no sabemos por qué la flama no se produjo, se esperaba observar cómo es que se produce esa reacción gráficamente. • También se observó cómo es que el agua de Bromo y Pergamanato de Potasio se volvieron transparentes al entrar en contacto con el gas de Etileno. Es algo que esperábamos observar. • También, el profesor nos aclaró que ese aroma extraño era por el etileno. • Finalmente el profesor nos explicó lo que ocurrió al neutralizar y por qué se produjo esa efervescencia.Conclusiones:Siguiendo los pasos correctamente dentro del laboratorio se puede producirEtileno, gracias al etanol y el ácido sulfúrico, vimos su oxidación y distintos tiposde racciones. De igual forma observamos la hidrigenación del etileno, en base alPermanganato de Potasio. Nos pareció muy interesante cómo es que lasreacciones sí se logran y cómo podemos lograr la obtención del Etileno.

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