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201003202013160.atomo (1)

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201003202013160.atomo (1)

  1. 1. ESTRUCTURA ATÓMICA • FUNDAMENTO S DE LA TEORIA ATÓMICA • MODELOS ATÓMICOS • ESTRUCTURA ATÓMICA • PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
  2. 2. EL CONCEPTO DE ÁTOMO Los filósofos atomistas: Demócrito de Abdera (460 - 360 AC), Epicuro de Samos (341 - 270 AC), Tito Lucrecio (98 - 54 AC). Como tantos otros conceptos griegos, el del átomo lo desarrollan en base a la lógica y la argumentación y no a la experimentación
  3. 3. EL CONCEPTO DE ÁTOMO La idea de que el mundo que nos rodea está constituido de una gran cantidad de partículas infinitesimales e idénticas llamadas moléculas, y que a su vez esta inmensa cantidad de diferentes moléculas son simplemente diferentes arreglos de grupos de átomos, no tiene más de 150 años.
  4. 4. EL CONCEPTO DE ÁTOMO La materia no puede ser subdividida infinitamente. Las propiedades de la sustancias no son las de sus átomos, sino la de la forma cómo estos se combinan. Los átomos están en constante movimiento. Los átomos están separados entre si por el vacío, en el cual se mueven.
  5. 5. LA MICROESTRUCTURA DEL ÁTOMO La conducción eléctrica a través de los gases. Radiactividad. Espectroscopía Rayos-X.
  6. 6. ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA Enunciados de Dalton: • Todo elemento está compuesto de átomos. • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales. • Elementos diferentes tienen átomos con propiedades diferentes. • Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. • Los átomos no se cambian por tipos diferentes de átomos por reacciones químicas. Se reordenan
  7. 7. TUBOS DE DESCARGA Crooks & Thomson • Cátodo: Polo negativo conectado a la corriente • Anodo: Polo positivo, cierra el circuito • Un gas a muy baja presión entre ellos •
  8. 8. CARGA ELECTRICA • Es una de las propiedades primarias de la materia, como lo es la masa. • Los objetos con carga eléctrica interactúan entre si. • Existe una fuerza eléctrica y un campo eléctrico • Experimentaron descomponiendo sustancias con corriente eléctrica
  9. 9. TUBOS DE DESCARGA
  10. 10. RAYOS CATÓDICOS
  11. 11. EL ELECTRON • Tubo de descarga de Thomson • Las partículas de los rayos catódicos interactuaban con un campo eléctrico (que desvía la pantalla hacia arriba) y otro magnético que actuaba en sentido contrario • Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se igualaban la trayectoria era rectilínea
  12. 12. PRIMER MODELO ELECTRONICO DEL ATOMO •Modelo de Thomson • Al descubrir el electrón con carga negativa, se postuló la existencia de una carga positiva para compensarlo, ya que la materia es eléctricamente neutra.
  13. 13. GOTA DE ACEITE (MILLIKAN) Los rayos X dan carga negativa. Al aumentar voltaje, aumenta la carga y caen lento. A un voltaje determinado la fuerza eléctrica y gravitacional se igualan. Conociendo el voltaje y la masa de la gota, se conoce la carga.
  14. 14. GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)
  15. 15. EL ELECTRON • Las partículas de los rayos tienen carga negativa, -e, y masa, m. • Relación e/m = 1.759 x 1011 • La relación entre e/m del hidrogeno era 2000 veces mayor al de las partículas. • O sea, la partícula (electrón) era 2000 veces mas ligera que el H, o tenía 2000 veces mas carga.
  16. 16. RAYOS X
  17. 17. RAYOS EMITIDOS
  18. 18. COMPORTAMIENTO DE 38 α, β, γ
  19. 19. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD • Dirige haz de partículas α hacia placa delgada de oro. La mayoría la atraviesan, otras se desvían muy poco y el 0.001% son desviadas en ángulo agudo o regresan.
  20. 20. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
  21. 21. HIPOTESIS NUCLEAR DE RUTHERFORD • El átomo tiene espacio vacío • Tiene un campo eléctrico muy intenso en una zona muy reducida de espacio que hace posible el rebote de algunas partículas α. • Propuso la existencia del protón y del neutrón. • Pero fue Chadwick en 1932 quien probó que la relación He:H es 4:1
  22. 22. CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES Partícula Carga Eléctrica C Masa kg. Masa Molar g/mol electrón -1.6022 x10-19 0.9109 x10-30 0.0005486 protón +1.6022x10-19 1672.62x10-30 1.0072697 neutrón 0.0 1674.95x10 -30 1.0086650
  23. 23. MODELO DE RUTHERFORD
  24. 24. 850 – 950°C ESTRUCTURA ELECTRONICA 1050 – 1150°C 1450 – 1550°C
  25. 25. ESTRUCTURA ELECTRONICA • Los cuerpos calientes emiten radiación electromagnética. • Los cuerpos calientes despiden rayos infrarrojos. • Un cuerpo a muy alta temperatura se pone rojo porque emite luz roja. • Si la temperatura sube más, el cuerpo se pone incandescente y emite luz blanca.
  26. 26. ESTRUCTURA ELECTRONICA
  27. 27. TEORIA DE M. PLANCK • Los cuerpos del microcosmos (electrones, nucleones, átomos y moléculas) absorben y emiten luz de manera discontinua, en pequeños paquetes de energía llamados cuantos de energía (latín QUANTUM “cantidad elemental”
  28. 28. LA LUZ Y LOS FOTONES • Einstein, basado en la teoría de Planck, lanzo la hipótesis de que la luz estaba formada por corpúsculos, que luego fueron llamados fotones, con energía E=hv • Esto explicaba el fenómeno fotoeléctrico (el desprendimiento de electrones de la superficie de un metal que se ilumina con luz de alta frecuencia.
  29. 29. LA LUZ Y LOS FOTONES
  30. 30. MODELO DE BOHR • Los electrones en los átomos presentan solo ciertos niveles energéticos estables • Basado en la teoría de Planck, encontró que solo ciertas órbitas eran factibles, con r=0.529n2, donde r=radio atómico y n=número cuántico principal • Concluyó que la energía de los electrones en el átomo no pueden tomar cualquier valor. • En la órbita n caben 2n2 electrones
  31. 31. MODELO DE BOHR
  32. 32. MODELO DE BOHR
  33. 33. MODELO DE SOMMERFELD
  34. 34. EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO
  35. 35. NÚMEROS CUÁNTICOS • n, principal, se refiere a la energía de las órbitas, o los niveles energéticos y al tamaño do órbita • l , orbital, se refiere a un subnivel energético, cuando hablamos de una órbita especifica • ml, magnético, se refiere a la orientación del orbital • ms, spin, se refiere al movimiento de rotación del electrón
  36. 36. NÚMEROS CUÁNTICOS
  37. 37. CONFIGURACION ELECTRONICA
  38. 38. CONFIGURACION ELECTRONICA
  39. 39. CONFIGURACION ELECTRONICA

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