TABLAPERIODICAREALIZADO POR:WENDY VELANDIA CI.V-20902800ESCUELA: ING. QUIMICA
La tabla periódicaEl origen de la tabla periódica dataaproximadamente de 1864, cuando el químicoinglés John Newlands obser...
LA TABLA PERIÓDICA está ordenada ensiete filas horizontales, llamadas“periodos” que indican el último nivelenérgico que ti...
. Peso atòmicoNM SìmboloLK Numero atòmicoKORGANIZACIÓN DE LAS TABLAS PERIÓDICAS:Las tablas periódicas presentan las caract...
Clasificación periódicaDe acuerdo con el tipo desubnivel se dividen en:Con excepción del He, los gases nobles queconforman...
PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICO:Es la distancia del núcleo a los electronesmás externos, al ir de izquierda a derechaatravesando un periodo ...
ENERGÍA DE IONIZACIÓNEs la energía mínima necesaria para que unátomo gaseoso en su estado fundamentalo de menor energía, s...
ELECTRONEGATIVIDADEs la medida de la capacidad de un átomo para atraer haciaél los electrones, cuando forma un enlace quím...
IMPORTANCIA DE LA TABLA PERIODICANos ayuda a entender las propiedades de lamateria en términos de los átomos que lacompone...
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Tabla periodica

  1. 1. TABLAPERIODICAREALIZADO POR:WENDY VELANDIA CI.V-20902800ESCUELA: ING. QUIMICA
  2. 2. La tabla periódicaEl origen de la tabla periódica dataaproximadamente de 1864, cuando el químicoinglés John Newlands observó que cuando loselementos conocidos se ordenaban de acuerdocon sus masas atómicas, cada octavo elementotenía propiedades similares.Newlands se refirió a esta relación como la ley delas octavas. Sin embargo, esta ley no se cumplepara elementos que se encuentran más allá delcalcio, y por eso la comunidad científica de laépoca no aceptó su trabajo.El químico ruso Dimitri Mendeleev, En 1913Moseley ordenó los elementos de la tablaperiódica usando como criterio de clasificaciónel número atómico (Z). Enunció la “leyperiódica”: "Si los elementos se colocan segúnaumenta su número atómico, se observa unavariación periódica de sus propiedades físicasy químicas".
  3. 3. LA TABLA PERIÓDICA está ordenada ensiete filas horizontales, llamadas“periodos” que indican el último nivelenérgico que tiene un elemento. Las18 columnas (verticales) son llamadasgrupos, e indican el número deelectrones en la última capa.
  4. 4. . Peso atòmicoNM SìmboloLK Numero atòmicoKORGANIZACIÓN DE LAS TABLAS PERIÓDICAS:Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de los elementos con base en unaclave o referencia que incluye el símbolo, configuración electrónica, número atómico, masa atómica, enalgunos casos estado físico y numero de oxidación.Clave:Configuración electrónica
  5. 5. Clasificación periódicaDe acuerdo con el tipo desubnivel se dividen en:Con excepción del He, los gases nobles queconforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel pcompleto.Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente formancationes con subniveles d incompletos. Los elementos del grupo2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales detransición.A los lantánidos y actínidos se lesllama también elementos detransición interna del bloque fporque tienen subniveles fincompletosSE CLASIFICA ENCUATRO BLOQUES:• Bloque “s”: A laizquierda de latabla, formado por losgrupos 1 y 2.• Bloque “p”: A laderecha de latabla, formado por losgrupos 13 al 18.• Bloque “d”: En elcentro de latabla, formado por losgrupos 3 al 12.• Bloque “f”: En la parteinferior de la tabla
  6. 6. PROPIEDADES PERIÓDICAS
  7. 7. RADIO ATÓMICO:Es la distancia del núcleo a los electronesmás externos, al ir de izquierda a derechaatravesando un periodo de la tablaperiódica.RADIOS IÓNICOS:Es el radio que tiene un átomocuando ha perdido o ganadoelectrones, adquiriendo laestructura electrónica del gasnoble más cercano.
  8. 8. ENERGÍA DE IONIZACIÓNEs la energía mínima necesaria para que unátomo gaseoso en su estado fundamentalo de menor energía, separe un electrón deeste átomo gaseoso y así obtenga un iónpositivo gaseoso en su estado fundamentalAumento de potencial ionización segúnperiodo y grupoLa afinidad electrónica: es elcambio de energía cuando unátomo acepta un electrón en elestado gaseoso.Entre más negativa sea la afinidadelectrónica, mayor será latendencia del átomo a aceptar(ganar) un electrón. Los elementosque presentan energías másnegativas son los halógenos (7A),debido a que la electronegatividado capacidad de estos elementos esmuy alta
  9. 9. ELECTRONEGATIVIDADEs la medida de la capacidad de un átomo para atraer haciaél los electrones, cuando forma un enlace químico en unamolécula.En química orgánica, la electronegatividad seasocia más con diferentes grupos funcionales quecon átomos individuales. Los términos grupoelectronegativo y sustituyente electronegativo sepueden considerar términos sinónimos. Es bastantecorriente distinguir entre efecto inductivo yresonancia, efectos que se podrían describir entérminos de electronegatividades σ y π,respectivamente. También hay un número derelaciones lineales con la energía libre que se hanusado para cuantificar estos efectos, como laecuación de Hamlet, que es la más conocidaLa electronegatividad posee relevancia en elmomento de determinar la polaridad de unamolécula o enlace, así como el agua (H2O) espolar, en base a la diferencia deelectronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.En la tabla periódica laelectronegatividadaumenta de izquierda aderecha en un período yde abajo hacia arriba enun grupo.
  10. 10. IMPORTANCIA DE LA TABLA PERIODICANos ayuda a entender las propiedades de lamateria en términos de los átomos que lacomponen. La configuración electrónica de loselementos nos permite explicar la repetición delas propiedades físicas y químicas. Los elementosde una misma columna o grupo de la tablaperiódica contienen el mismo número deelectrones en sus orbitales de capa externa, uorbitales de valencia. Las propiedades químicasde un elemento dependen de sus orbitales devalencia, ya que éstos determinan la forma enque sus átomos interactúan con átomos de otroselementos.

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