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Enlace covalente

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Enlace covalente

  1. 1. ENLACE COVALENTE
  2. 2. Se da entre elementos no metálicos. Comparten e- con mayor ó menor intensidad, tendiendo a estabilizarse, es decir, a alcanzar el octeto y adquirir así la configuración electrónica del gas noble más cercano. Forman moléculas
  3. 3. Representación • Estructura de Lewis o Fórmula electrónica: se representan con puntos o curces los e- del nivel más externo (e- de valencia) de todos los átomos que la conforman, incluidos los compartidos y los no compartidos.
  4. 4. • Fórmula desarrollada: representa mediante un guión los pares de e- que participan de la unión y con puntos los e- no compartidos. • Fórmula semidesarrollada: solo representa mediante un guión los pares de e- que participan de la unión covalente.
  5. 5. Según la cantidad de pares de electrones que compartan entre los dos átomos Los enlaces covalentes comunes pueden ser de tres clases: • Simple: comparten 1 solo par de e• Doble: comparten 2 pares de e• Triple : comparten 3 pares de e-
  6. 6. Las uniones covalentes también pueden ser: Coordinada o dativa: • Es la unión covalente en la cual el par de e- compartido es aportado por un solo átomo. • El enlace coordinado, se simboliza en la formula semidesarrollada con una flecha que parte desde el átomo que aporta el par electrónico a la unión.
  7. 7. Ejemplos Fórmula Molecular Cl2O CO2 Cl2O5 Fórmula Electrónica Fórmula Desarrollada Fórmula Semidesarrollada

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