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Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 2: Termoquímica
Cálculo de la entalpía de formación de un compuesto
a part...
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2...
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2...
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2...
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
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El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
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Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2 H0
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Reaccion quimica 2.Termodinámica química - Ejercicio 08 Cálculo de una entalpía de reacción por ley de Hess (II)

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Cálculo de la entalpía de formación de un compuesto a partir de las entalpías de otras reacciones
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Reaccion quimica 2.Termodinámica química - Ejercicio 08 Cálculo de una entalpía de reacción por ley de Hess (II)

  1. 1. Problemas y ejercicios de Reacción Química Tema 2: Termoquímica Cálculo de la entalpía de formación de un compuesto a partir de las entalpías de otras reacciones triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
  2. 2. Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Este ejercicio pertenece al
  3. 3. El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com Consejo Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta, no lo asimilará bien.
  4. 4. El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. Para resolver este problema se puede aplicar la Ley de Hess triplenlace.com
  5. 5. El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. Para resolver este problema se puede aplicar la Ley de Hess Si una ecuación global Rx se puede escribir como: Rx =  miRi triplenlace.com
  6. 6. El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. Para resolver este problema se puede aplicar la Ley de Hess Si una ecuación global Rx se puede escribir como: Rx =  miRi triplenlace.com Las Ri son otras reacciones
  7. 7. El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. Para resolver este problema se puede aplicar la Ley de Hess Si una ecuación global Rx se puede escribir como: Rx =  miRi entonces: ΔH0(Rx) =  mi ΔH0(Ri) triplenlace.com Las Ri son otras reacciones
  8. 8. Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2 H0 r,x El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com A esta reacción Rx queremos llegar. Su entalpía es la que queremos calcular
  9. 9. R1: Rx: CO2(g)+ + + C2H2(g)C(s) H2(g)2 5/2 2C2H2(g) O2(g) H2O(l) H0 r,x El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com Escribiremos las reacciones del enunciado (Ri) cuyas entalpías conocemos
  10. 10. R1: R2: Rx: CO2(g)+ + C(s) + C2H2(g)C(s) H2(g)2 5/2 2C2H2(g) + CO2(g) O2(g) O2(g) H2O(l) H0 r,x El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com
  11. 11. R1: R2: Rx: R3: CO2(g)+ + H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ + C2H2(g)C(s) H2(g)2 5/2 2C2H2(g) + CO2(g) O2(g) O2(g) H2O(l) H0 r,x El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com
  12. 12. R1: R2: Rx: R3: CO2(g)+ + H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ + C2H2(g)C(s) H2(g)2 5/2 2C2H2(g) + CO2(g) O2(g) O2(g) H2O(l) H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com
  13. 13. R1: R2: Rx: R3: CO2(g)+ + H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ + C2H2(g)C(s) H2(g)2 5/2 2C2H2(g) + CO2(g) O2(g) O2(g) H2O(l) H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 – 285,8 kJ/mol = = = – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol– El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com Y escribimos sus entapías conocidas
  14. 14. R1: R2: Rx: R3: CO2(g)+ + H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ + C2H2(g)C(s) H2(g)2 5/2 2C2H2(g) + CO2(g) O2(g) O2(g) H2O(l) H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com Nos fijamos en los compuestos químicos que aparecen en la reacción final… – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol–
  15. 15. R1: R2: Rx: R3: CO2(g)+ + H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ + C2H2(g)C(s) H2(g)2 5/2 2C2H2(g) + CO2(g) O2(g) O2(g) H2O(l) H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com e identificamos su presencia en las reacciones de partida. – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol–
  16. 16. R1: R2: Rx: R3: CO2(g)+ + H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ + C2H2(g)C(s) H2(g)2 5/2 2C2H2(g) + CO2(g) O2(g) O2(g) H2O(l) H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com Los demás compuestos “sobran” y hay que eliminarlos mediante las adecuadas combinaciones lineales de las reacciones Ri – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol–
  17. 17. R1: R2: Rx: R3: CO2(g)+ + H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ + C2H2(g)C(s) H2(g)2 5/2 2C2H2(g) + CO2(g) O2(g) O2(g) H2O(l) H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com Lo primero que conviene comprobar es si los compuestos de interés de las reacciones Ri están en su sitio (es decir, en el sitio en que aparecen en la Rx) – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol–
  18. 18. R1: R2: Rx: R3: CO2(g)+ + H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ + C2H2(g)C(s) H2(g)2 5/2 2C2H2(g) + CO2(g) O2(g) O2(g) H2O(l) H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com Por ejemplo, C2H2, que en la primera reacción está como reactivo, deberíamos ponerlo como producto. – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol–
  19. 19. R2: Rx: R3: H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ + C2H2(g)C(s) H2(g)2 + CO2(g)O2(g) H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. R1: CO2(g) ++ 5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l)– H0 r,1 =– + triplenlace.com Para ello basta multiplicar R1 por -1, teniendo en cuenta que eso supone cambiar reactivos por productos y viceversa y cambiarle el signo a la entalpía. – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol
  20. 20. R2: Rx: R3: H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ + C2H2(g)C(s) H2(g)2 + CO2(g)O2(g) H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. R1: CO2(g) ++ 5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l)– H0 r,1 =– + triplenlace.com – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol
  21. 21. R2: Rx: R3: H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ + C2H2(g)C(s) H2(g)2 + CO2(g)O2(g) H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. R1: CO2(g) ++ 5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l)– H0 r,1 =– triplenlace.com Fijémonos ahora en el compuesto C. En R2 hay un C, pero en la reacción final deben aparecer 2 C. Multiplicaremos, entonces, R2 por 2 (y también su entalpía, claro) + – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol
  22. 22. R1: R2: R3: CO2(g) ++ H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ 5/22 C2H2(g) + CO2(g) O2(g) O2(g) H2O(l) Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2 2 – H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = 22 – 2 2 2 El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com + – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol ( )
  23. 23. R1: R2: R3: CO2(g) ++ H2(g) O2(g) H2O(l)+ C(s) ½ 5/22 C2H2(g) + CO2(g) O2(g) O2(g) H2O(l) Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2 2 – 2 2 2 El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = 22 – + – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol ( )
  24. 24. R1: R2: R3: CO2(g) ++ H2(g) O2(g) H2O(l)+ ½ 5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l) Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2 2 – C(s) + CO2(g)O2(g)2 2 2 El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com Es fácil darse cuenta de que la reacción final es ahora la suma algebraica de las tres primeras tal como están escritas. H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = 22 – + – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol ( )
  25. 25. R1: R2: R3: CO2(g) ++ H2(g) O2(g) H2O(l)+ ½ 5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l) Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2 2 – C(s) + CO2(g)O2(g)2 2 2 El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = 22 – + – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol ( ) R1 R2Rx R3 – 2= ++
  26. 26. R1: R2: R3: CO2(g) ++ H2(g) O2(g) H2O(l)+ ½ 5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l) Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2 2 – R1 R2Rx R3 – 2= ++ H0 r,x 1299,1 kJ/mol= + (–393,5 kJ/mol)2 –285,8 kJ/mol C(s) + CO2(g)O2(g)2 2 2 El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com Por lo tanto, la entalpía de la reacción final será la suma de las entalpías parciales tal como han quedado escritas. H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = 22 – + – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol ( )
  27. 27. R1: R2: R3: CO2(g) ++ H2(g) O2(g) H2O(l)+ ½ 5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l) Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2 2 – H0 r,x 226,3 kJ/mol= C(s) + CO2(g)O2(g)2 2 2 El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. triplenlace.com H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = 22 – + – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol ( ) R1 R2Rx R3 – 2= ++ H0 r,x 1299,1 kJ/mol= + (–393,5 kJ/mol)2 –285,8 kJ/mol
  28. 28. R1: R2: R3: CO2(g) ++ H2(g) O2(g) H2O(l)+ ½ 5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l) Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2 2 – H0 form(C2H2(g)) = 226,3 kJ/mol C(s) + CO2(g)O2(g)2 2 2 El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es 1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0 form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol. Como en la reacción final solo hay un mol de C2H2, el calculado es precisamente el calor de formación del acetileno gaseoso triplenlace.com H0 r,1 H0 r,3 H0 r,x H0 r,2 = = = 22 – + – 285,8 kJ/mol – 393,5 kJ/mol 1299,1 kJ/mol ( ) H0 r,x 226,3 kJ/mol= R1 R2Rx R3 – 2= ++ H0 r,x 1299,1 kJ/mol= + (–393,5 kJ/mol)2 –285,8 kJ/mol
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