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Reacción química 6.Disoluciones y sus propiedades coligativas - Ejercicio 05 Concentración de disolución de ácido mezcla de otras dos

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Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.

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Reacción química 6.Disoluciones y sus propiedades coligativas - Ejercicio 05 Concentración de disolución de ácido mezcla de otras dos

  1. 1. Problemas y ejercicios de Reacción Química Tema 6: Disoluciones y sus propiedades coligativas Concentración de una disolución de ácido obtenida mezclando dos disoluciones del mismo triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
  2. 2. Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Este ejercicio pertenece al
  3. 3. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. triplenlace.com Consejo Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta, no lo asimilará bien.
  4. 4. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución triplenlace.com
  5. 5. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución Dis. 1 =1000 mL dis. HNO3 865,3 g HNO3 triplenlace.com Aplicaremos el método del factor unidad para saber cuántos gramos de HNO3 están contenidos en 1 L de esa disolución de HNO3 en agua Para saber más del método del factor unidad se puede consultar:
  6. 6. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3 Dis. 1 = 100 g dis. HNO3 62,7 g HNO3 865,3 g HNO3 triplenlace.com 1000 mL dis. HNO3 
  7. 7. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución Dis. 1 triplenlace.com Estos cálculos permiten conocer los gramos de agua contenidos en 1 L de esa disolución de HNO3 en agua mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  = 100 g dis. HNO3 62,7 g HNO3 865,3 g HNO31000 mL dis. HNO3  100 g dis. HNO3 37,3 g H2O  mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3 514,7 g H2O=
  8. 8. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. = a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución Dis. 1 865,3 g HNO3 = 100 g dis. HNO3 22,38 g HNO3  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3 = 514,7 g H2O = 100 g dis. HNO3 77,62 g H2O  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O triplenlace.com mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  = 100 g dis. HNO3 62,7 g HNO3 100 g dis. HNO3 37,3 g H2O mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3 Repetimos los cálculos con la segunda disolución
  9. 9. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. = a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución Dis. 1 865,3 g HNO3 = 100 g dis. HNO3 22,38 g HNO3  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3 = 514,7 g H2O = 100 g dis. HNO3 77,62 g H2O  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3 triplenlace.com mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  = 100 g dis. HNO3 62,7 g HNO3 100 g dis. HNO3 37,3 g H2O mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3
  10. 10. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. = a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución Dis. 1 865,3 g HNO3 = 100 g dis. HNO3 22,38 g HNO3  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3 = 514,7 g H2O = 100 g dis. HNO3 77,62 g H2O  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3 1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O triplenlace.com mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  = 100 g dis. HNO3 62,7 g HNO3 100 g dis. HNO3 37,3 g H2O mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3
  11. 11. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. = a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución Dis. 1 865,3 g HNO3 = 100 g dis. HNO3 22,38 g HNO3  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3 = 514,7 g H2O = 100 g dis. HNO3 77,62 g H2O  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3 1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55% triplenlace.com mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  = 100 g dis. HNO3 62,7 g HNO3 100 g dis. HNO3 37,3 g H2O mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3
  12. 12. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. = a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución Dis. 1 865,3 g HNO3 = 100 g dis. HNO3 22,38 g HNO3  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3 = 514,7 g H2O = 100 g dis. HNO3 77,62 g H2O  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3 b  = m/V  V = m/ 1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55% triplenlace.com mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  = 100 g dis. HNO3 62,7 g HNO3 100 g dis. HNO3 37,3 g H2O mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3
  13. 13. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. = a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución Dis. 1 865,3 g HNO3 = 100 g dis. HNO3 22,38 g HNO3  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3 = 514,7 g H2O = 100 g dis. HNO3 77,62 g H2O  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3 b  = m/V  V = m/  V = (865,3+ 514,7+ 252,9+ 877,1)/1,276 = 1967 mL dis. HNO3 1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55% triplenlace.com mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  = 100 g dis. HNO3 62,7 g HNO3 100 g dis. HNO3 37,3 g H2O mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3
  14. 14. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. = a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución Dis. 1 865,3 g HNO3 = 100 g dis. HNO3 22,38 g HNO3  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3 = 514,7 g H2O = 100 g dis. HNO3 77,62 g H2O  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3 b  = m/V  V = m/  V = (865,3+ 514,7+ 252,9+ 877,1)/1,276 = 1967 mL dis. HNO3 c 1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55% triplenlace.com mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  = 100 g dis. HNO3 62,7 g HNO3 100 g dis. HNO3 37,3 g H2O mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3 Finalmente pasaremos de densidad a molaridad
  15. 15. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. = a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución Dis. 1 865,3 g HNO3 = 100 g dis. HNO3 22,38 g HNO3  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3 = 514,7 g H2O = 100 g dis. HNO3 77,62 g H2O  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3 b  = m/V  V = m/  V = (865,3+ 514,7+ 252,9+ 877,1)/1,276 = 1967 mL dis. HNO3 c 1967 mL dis. HNO3 1118,2 g HNO3 = x L dis. HNO3 mol HNO3 1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55% triplenlace.com mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  = 100 g dis. HNO3 62,7 g HNO3 100 g dis. HNO3 37,3 g H2O mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3
  16. 16. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad. = a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución Dis. 1 865,3 g HNO3 = 100 g dis. HNO3 22,38 g HNO3  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3 = 514,7 g H2O = 100 g dis. HNO3 77,62 g H2O  mL dis. HNO3 1,13 g dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3 b  = m/V  V = m/  V = (865,3+ 514,7+ 252,9+ 877,1)/1,276 = 1967 mL dis. HNO3 c 1967 mL dis. HNO3 1118,2 g HNO3  63 g HNO3 1 mol HNO3 1 L dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3  = 9,02 L dis. HNO3 mol HNO3 1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55% triplenlace.com mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  = 100 g dis. HNO3 62,7 g HNO3 100 g dis. HNO3 37,3 g H2O mL dis. HNO3 1,38 g dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3  1000 mL dis. HNO3
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