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Reacción química 6.Disoluciones y sus propiedades coligativas - Ejercicio 03 Volumen de ácido concentrado necesario para preparar otro más diluido

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Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)

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Reacción química 6.Disoluciones y sus propiedades coligativas - Ejercicio 03 Volumen de ácido concentrado necesario para preparar otro más diluido

  1. 1. Problemas y ejercicios de Reacción Química Tema 6: Disoluciones y sus propiedades coligativas Volumen de ácido concentrado necesario para preparar otro más diluido triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
  2. 2. Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Este ejercicio pertenece al
  3. 3. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) triplenlace.com Consejo Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta, no lo asimilará bien.
  4. 4. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3 triplenlace.com
  5. 5. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3 = mol HNO3 = 1 L dis. HNO3 x triplenlace.com Aplicaremos el método del factor unidad para saber cuántos moles de H2SO4 están contenidos en 500 mL de esa disolución de H2SO4 Para saber más del método del factor unidad se puede consultar:
  6. 6. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3 100 g dis. HNO3 70 g HNO3 63 g HNO3 1 mol HNO3 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3  = 15,6 mol HNO3 = mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3  1 L dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3   1 L dis. HNO3 ( = 15,6 M ) triplenlace.com
  7. 7. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3 100 g dis. HNO3 70 g HNO3 63 g HNO3 1 mol HNO3 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3  = 15,6 mol HNO3 2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H = mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3  1 L dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3   1 L dis. HNO3 ( = 15,6 M ) triplenlace.com Fórmula general de transformación de molaridad (M) en normalidad (N). Para el HNO3 el nº de H es 1
  8. 8. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3 100 g dis. HNO3 70 g HNO3 63 g HNO3 1 mol HNO3 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3  = 15,6 mol HNO3 2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H N = 15,6 N = mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3  1 L dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3   1 L dis. HNO3 ( = 15,6 M ) triplenlace.com
  9. 9. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3 100 g dis. HNO3 70 g HNO3 63 g HNO3 1 mol HNO3 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3  = 15,6 mol HNO3 2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H N = 15,6 N 3) Cálculos de dilución = mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3  1 L dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3   1 L dis. HNO3 ( = 15,6 M ) triplenlace.com
  10. 10. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3 100 g dis. HNO3 70 g HNO3 63 g HNO3 1 mol HNO3 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3  = 15,6 mol HNO3 2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H N = 15,6 N 3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’ = mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3  1 L dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3   1 L dis. HNO3 ( = 15,6 M ) triplenlace.com Fórmula general de la dilución. V y N son los valores de la disolución concentrada y V’ y N’ los de la diluida
  11. 11. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3 100 g dis. HNO3 70 g HNO3 63 g HNO3 1 mol HNO3 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3  = 15,6 mol HNO3 2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H N = 15,6 N 3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’ = mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3  1 L dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3   1 L dis. HNO3 ( = 15,6 M ) a V  15,6 = 500  0,7 triplenlace.com
  12. 12. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3 100 g dis. HNO3 70 g HNO3 63 g HNO3 1 mol HNO3 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3  = 15,6 mol HNO3 2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H N = 15,6 N 3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’ = mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3  1 L dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3   1 L dis. HNO3 ( = 15,6 M ) a V  15,6 = 500  0,7  V = 22,4 L triplenlace.com
  13. 13. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3 100 g dis. HNO3 70 g HNO3 63 g HNO3 1 mol HNO3 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3  = 15,6 mol HNO3 2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H N = 15,6 N 3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’ = mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3  1 L dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3   1 L dis. HNO3 ( = 15,6 M ) a V  15,6 = 500  0,7  V = 22,4 L b 1  15,6 = V’  2 triplenlace.com Supongamos que partimos de 1 L del ácido concentrado
  14. 14. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3 100 g dis. HNO3 70 g HNO3 63 g HNO3 1 mol HNO3 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3  = 15,6 mol HNO3 2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H N = 15,6 N 3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’ = mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3  1 L dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3   1 L dis. HNO3 ( = 15,6 M ) a V  15,6 = 500  0,7  V = 22,4 L b 1  15,6 = V’  2  V’ = 7,8 L triplenlace.com
  15. 15. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.) mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3 100 g dis. HNO3 70 g HNO3 63 g HNO3 1 mol HNO3 1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3  = 15,6 mol HNO3 2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H N = 15,6 N 3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’  Hay que diluir en un factor de 7,8 (de un volumen inicial de 1 L a uno final de 7,8 L) = mL dis. HNO3 1,405 g dis. HNO3  1 L dis. HNO3 1000 mL dis. HNO3   1 L dis. HNO3 ( = 15,6 M ) a V  15,6 = 500  0,7  V = 22,4 L b 1  15,6 = V’  2  V’ = 7,8 L triplenlace.com
  16. 16. Problemas del Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion- quimica/ Más…
  17. 17. Temas del Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Más…
  18. 18. triplenlace.com/en-clase

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