Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Ciclo Born Haber

2,433 views

Published on

Problemas de ciclos de Born Haber. Teoría, problemas resueltos, sin resolver y gráficos.

Published in: Science
  • DOWNLOAD FULL eBOOK INTO AVAILABLE FORMAT ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. PDF eBook here { https://tinyurl.com/y6a5rkg5 } ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. EPUB eBook here { https://tinyurl.com/y6a5rkg5 } ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. doc eBook here { https://tinyurl.com/y6a5rkg5 } ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. PDF eBook here { https://tinyurl.com/y6a5rkg5 } ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. EPUB eBook here { https://tinyurl.com/y6a5rkg5 } ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. doc eBook here { https://tinyurl.com/y6a5rkg5 } ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... .............. Browse by Genre Available eBooks ......................................................................................................................... Art, Biography, Business, Chick Lit, Children's, Christian, Classics, Comics, Contemporary, CookeBOOK Crime, eeBOOK Fantasy, Fiction, Graphic Novels, Historical Fiction, History, Horror, Humor And Comedy, Manga, Memoir, Music, Mystery, Non Fiction, Paranormal, Philosophy, Poetry, Psychology, Religion, Romance, Science, Science Fiction, Self Help, Suspense, Spirituality, Sports, Thriller, Travel, Young Adult,
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • DOWNLOAD FULL BOOKS, INTO AVAILABLE FORMAT ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. PDF EBOOK here { https://tinyurl.com/yxufevpm } ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. EPUB Ebook here { https://tinyurl.com/yxufevpm } ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. doc Ebook here { https://tinyurl.com/yxufevpm } ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. PDF EBOOK here { https://tinyurl.com/yxufevpm } ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. EPUB Ebook here { https://tinyurl.com/yxufevpm } ......................................................................................................................... 1.DOWNLOAD FULL. doc Ebook here { https://tinyurl.com/yxufevpm } ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... .............. Browse by Genre Available eBooks ......................................................................................................................... Art, Biography, Business, Chick Lit, Children's, Christian, Classics, Comics, Contemporary, Cookbooks, Crime, Ebooks, Fantasy, Fiction, Graphic Novels, Historical Fiction, History, Horror, Humor And Comedy, Manga, Memoir, Music, Mystery, Non Fiction, Paranormal, Philosophy, Poetry, Psychology, Religion, Romance, Science, Science Fiction, Self Help, Suspense, Spirituality, Sports, Thriller, Travel, Young Adult,
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here

Ciclo Born Haber

  1. 1. Ciclo de Born Haber 2º Bachillerato Curso 2018-2019
  2. 2. Ciclo de Born Haber  El ciclo de Born–Haber es el conjunto de reacciones químicas desarrollado por el físico Max Born y el químico alemán Fritz Haber en 1917 para la formación de un compuesto iónico desde la reacción de un metal (normalmente un elemento del grupo 1 o 2) con un no metal, como halógenos, oxígeno u otros. Los ciclos de Born–Haber se usan principalmente como medio para calcular la energía reticular, que no puede ser determinada experimentalmente.  La energía reticular es la energía liberada cuando se forma un mol de compuesto iónico a partir de sus iones en estado gaseoso.  Es una aplicación de la Ley de Hess, que dice: “la entalpía intercambiada en una reacción es la misma, tanto si el proceso se realiza en una sola etapa, como si tiene lugar en varias”.  La entalpía de formación se encuentra sumando las entalpías de ionización, sublimación, disociación, afinidad electrónica y su respectiva energía reticular o energía de red. ∆H°f= ΔHsub + ΔHdis + ∆U + AE + EI
  3. 3. Max Born y Fritz Haber  Max Born (Breslau, Reino de Prusia; 11 de diciembre de 1882–Gotinga, Alemania Occidental; 5 de enero de 1970) fue un matemático y físico alemán que obtuvo el Premio​ Nobel de Física en 1954 por sus trabajos en mecánica cuántica, compartiendo este galardón con el físico alemán Walter Bothe. Su contribución más conocida a la​ física cuántica fue su interpretación probabilística de la función de onda de Schrödinger.  Fritz Haber (Breslau, Prusia (ahora Wrocław, Polonia), 9 de diciembre de 1868-Basilea, Suiza, 29 de enero de 1934) fue un químico alemán, galardonado con el Premio​ Nobel de Química de 1918 por desarrollar la síntesis del amoníaco. También ha sido descrito como el «padre de​ la guerra química» por su trabajo sobre el desarrollo y despliegue del gas dicloro (antiguamente cloro) y otros gases venenosos durante la Primera Guerra Mundial.
  4. 4. Procesos del ciclo  Los procesos que aparecen en el ciclo son los siguientes:  ΔHsub: entalpía de sublimación u otro cambio de estado (vaporización) del metal y/o no metal. Aporte energético para pasar de sólido/líquido a gas.  ΔHdis: entalpía de disociación del no metal. Se rompen las moléculas diatómicas para tener átomos gaseosos independientes. Energía necesaria para disociar 1 mol de moléculas de gas (X2 2X)→  AE: afinidad electrónica del no metal. Captación de electrones para formar el anión.  EI: energía de ionización del metal. Pérdida de electrones para la formación del catión.  ∆H°f: entalpía estándar de formación del sólido iónico. La entalpía de formación de una sustancia es el calor (a presión constante) liberado o consumido en la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sustancias simples en estado estándar (estado físico y alotrópico más estable a 298 K y 1 atm). Es el camino directo.  ∆U: energía de red o reticular.
  5. 5. Ejercicios  Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio. Calcule el valor de la energía reticular del fluoruro de litio sabiendo: Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594,1 kJ/mol Energía de sublimación del litio = 155,2 kJ/mol Energía de disociación del flúor = 150,6 kJ/mol Energía de ionización del litio = 520 kJ/mol Afinidad electrónica del flúor = –333 kJ/mol
  6. 6. Ejercicio descrito por pasos El ciclo de Born-Haber permite obtener la energía reticular de un compuesto iónico mediante las siguientes etapas, analizadas para la formación del LiF(s): Paso del litio sólido a gas. Aplicamos el calor de sublimación del litio: ΔHsub=155,2 kJ/mol Disociación de la molécula de flúor. Sólo es necesario disociar medio mol: ΔHdis =150,6 kJ/mol Ionización de 1 mol de litio gas. Formación catión Li+ . Energía de ionización (EI)=520 kJ/mol Adición de 1 mol de electrones al flúor gas para formar 1 mol del anión gas. AE =–333 kJ/mol Combinación de 1 mol del catión litio y 1 mol del anión flúor gaseosos para formar 1 mol del LiF sólido.(UR) La suma de las 5 etapas nos da la reacción global y aplicando la Ley de Hess podemos determinar la energía reticular, que sería de 1011,6 kJ/mol. La reacción directa vendría dada por: Entalpía de formación del [LiF(s)]; ∆H°f= –594,1 kJ/mol
  7. 7. Ejercicio descrito por pasos
  8. 8. Ejercicios  Haga un esquema del ciclo de Born- Haber para el CaCl2 y calcule la entalpía estándar de formación del CaCl2 (s) utilizando los valores de las energías de los procesos: Sublimación del calcio, 178,2 kJ/mol Disociación de molécula de Cl2, 243,2 kJ/mol 1ª Energía de ionización del Ca, 590 kJ/mol 2ª Energía de ionización del Ca, 1145 kJ/mol Afinidad electrónica del cloro, -340 kJ/mol Energía de red del CaCl2, -2223 kJ/mol
  9. 9. Ejercicios  Calcula la segunda electroafinidad del oxígeno conociendo los valores energéticos siguientes: - Energía reticular del Na2O, -602 kcal/mol - Energía de ionización del sodio, 494 kJ/mol - Primera electroafinidad del oxígeno, -141 kJ/mol - Entalpía estándar de formación del Na2O, -415 kJ/mol - Energía de sublimación del sodio, 107 kJ/mol - Energía de disociación del oxígeno, 498 kJ/mol
  10. 10. Ejercicios  Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl y calcule la energía reticular del NaCl (s), a partir de los siguientes datos: Entalpía de sublimación del sodio = 108 kJ/mol Entalpía de disociación del cloro = 243’2 kJ/mol Entalpía de ionización del sodio = 495’7 kJ/mol Afinidad electrónica del cloro = - 348 kJ / mol Entalpía de formación del cloruro de sodio = - 401'8 kJ / mol -401,8 = 108 + 495,7 +1/2(243,2) – 348 + ΔEret ΔEret = -401,8 – 108 – 495,7 – 121,6 + 348 = -779,1 kJ/mol
  11. 11. Ejercicios  Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el MgBr2 sólido e indique las energías puestas en juego: - Sublimación del magnesio - Disociación de la molécula de bromo, Br2 - Primera energía de ionización del magnesio - Segunda energía de ionización del magnesio - Afinidad electrónica del bromo - Energía de red del bromuro de magnesio
  12. 12. Ejercicios  Para el NaF, calcule el valor de la entalpía estándar de formación a partir de los siguientes datos y sabiendo que: S= Entalpía de sublimación D= Energía de disociación molecular; I= Entalpía de ionización; E= Afinidad electrónica; U= Energía reticular; ∆H°f = Entalpía estándar de formación
  13. 13. Ejercicios  Represente el ciclo de Born-Haber para el bromuro de sodio y calcule el valor de la energía reticular del bromuro de sodio sólido. Entalpía estándar de formación del NaBr(s) = – 361,4 kJ mol-1 Entalpía de sublimación del sodio metálico = 107,3 kJ mol- 1 Entalpía de vaporización del bromo líquido = 30,7 kJ mol-1 Entalpía de disociación del Br2(g) = 193 kJ mol-1 Energía ionización del Na (g) = 495,8 kJ mol-1 Afinidad electrónica del Br(g) = – 324,6 kJ mol-1 U= - 361,4 – 107,3 - 495,8 – 1/2.(30,7) – 0,5.193 + 324,6 = - 751,75 kJ/mol
  14. 14. Ejercicios  Represente el ciclo de Born-Haber para el cloruro de magnesio y calcule el valor de la energía reticular a partir de los siguientes datos y sabiendo que: S= Entalpía de sublimación D= Energía de disociación molecular; I= Entalpía de ionización; E= Afinidad electrónica; U= Energía reticular; ∆H°f = Entalpía estándar de formación
  15. 15. Ejercicios  Calcula la energía reticular del bromuro de potasio, Er, a partir de los siguientes datos:   Energía de formación del bromuro de potasio: Ef = –93,7 kcal/mol. Energía de sublimación del potasio: Es = –19,4 kcal/mol. Afinidad electrónica del bromo: Ae = –77,0 kcal/mol. Energía de ionización del potasio: EI = 100,1 kcal/mol. Energía de disociación del bromo diatómico gas: Ed = 46,3 kcal/mol. –93,7 kcal/mol = (–19,4 kcal/mol) + 1/2 (46,3 kcal/mol) + 100,1 kcal/mol + (–77,0 kcal/mol) + Er Er = –120,55 kcal/mol
  16. 16. Ejercicios  Dibuja el ciclo de Born Haber para el óxido de calcio y escribe la expresión de la entalpía estándar de formación en función de la energía de red. ∆HS = Energía de sublimación; ∆HD = Energía de disociación; EI1º = 1ª energía de ionización; EI2º = 2ª energía de ionización; AE1º y AE2º = 1ª y 2ª afinidad electrónica; ∆U = Energía reticular; ∆Hf = Entalpía estándar de formación ∆Hf= ∆HS + EI1º+EI2º+1/2 ∆HD+AE1º+AE2º+∆U
  17. 17. Ejercicios  Calcula la entalpía estándar de formación del CaBr2, sabiendo los siguientes datos: Energía de red del CaBr2: - 2390 kJ/mol 1ª energía de ionización del Ca: 590 kJ/mol 2ª energía de ionización del Ca: 1145 kJ/mol Energía de sublimación del Ca: 121 kJ/mol Energía de disociación del Br2: 193 kJ/mol Energía de vaporización del Br2 (l): 315 kJ/mol Afinidad electrónica del Br: -324 kJ/mol ∆Hf= ∆Hs + EI1+EI2+ ∆Hv + ∆Hd+ 2 AE1 + Ur ∆Hf = 121 +590 + 1145 +315 +193 + 2. (-324) – 2390 = 674 kJ/mol
  18. 18. Ejercicios  Describe el ciclo de Born-Haber para el bromuro de calcio.
  19. 19. Ejercicios  Calcula el valor de la energía de red del compuesto iónico yoduro de potasio, a partir de los datos siguientes: Energía de formación del KI: - 327,7 kJ/mol; Energía ionización del K: 418,7 kJ/mol Calor de sublimación del K: 90 kJ/mol; Energía de disociación del I2: 151 kJ/mol Calor de sublimación del I2 (s): 62 kJ/mol; Afinidad electrónica del I: -295 kJ/mol
  20. 20. Ejercicios Resolución ciclo Born-Haber para el KI:  En condiciones estándar, el potasio y el yodo, I2, son sólidos. Formación del KI a partir de los elementos estándar. Es el camino directo.  El camino indirecto estaría formado por los siguientes procesos: - Formación del compuesto a partir de sus iones gaseosos K+ e I- K+ (g) + I- (g) KI sólido U = ¿?→ - Procesos que debe realizar el potasio sólido para convertirse en ión K+ gas son: • Sublimación del potasio sólido: K (s) K→ (g) ΔH1= 90 kJ/mol ΔHºf = EF= -327, 7 kJ/mol
  21. 21. Ejercicios
  22. 22. Ejercicios
  23. 23. Ejercicios  Calcule la energía de red para el CaCl2 y represente el ciclo de Born-Haber describiendo los procesos y utilizando los siguientes valores de las energías: Calor de sublimación del calcio, 121 kJ/mol Energía de disociación del Cl2, 242,4 kJ/mol 1ª Energía de ionización del Ca, 589,5 kJ/mol 2ª Energía de ionización del Ca, 1145 kJ/mol Afinidad electrónica del cloro, -348 kJ/mol Entalpía de formación del CaCl2, -795 kJ/mol Solución: -2196,9 kJ/mol
  24. 24. Fuentes  https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haber  https://es.wikipedia.org/wiki/Max_Born  https://es.wikipedia.org/wiki/Fritz_Haber  http://www.quimicafisica.com/ciclo-born-haber-energia-reticular.html

×