Hibridaciones del atomo de carbono

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Hibridaciones del atomo de carbono

  1. 1. HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO Tema #1Docente: Mg. Qca. Thais Linares Fuentes
  2. 2. QUIMICAORGANICA
  3. 3. CARACTERÍSTICA COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Principalmente formados por Formados por la mayoría de Composición carbono, hidrógeno, oxígeno y los elementos de la tabla nitrógeno. periódica. Enlace Predomina el enlace covalente. Predomina el enlace iónico. Soluble en solventes no polares Soluble en solventes polares Solubilidad como benceno. como agua. Conductividad No la conducen cuando están Conducen la corriente cuando eléctrica disueltos. están disueltos. Puntos de fusión y Tienen bajos puntos de fusión o Tienen altos puntos de fusión ebullición. ebullición. o ebullición. Poco estables, se descomponen Estabilidad Son muy estables. fácilmente. Forman estructuras complejas de Forman estructuras simples de Estructuras alto peso molecular. bajo peso molecular.Velocidad de reacción Reacciones lentas Reacciones casi instantáneas Isomería Fenómeno muy común. Es muy raro este fenómeno
  4. 4. . EL ÁTOMO DE CARBONO . C. . CARACTERÍSTICA   Número atómico 6Configuración electrónica Nivel de energía más  2 externo (periodo) Electrones de valencia 4Masa atómica promedio 12,01 g/mol-g Es un sólido inodoro,  Propiedades físicas insípido e insoluble en  agua
  5. 5. TIPOS DE ENLACEENLACE COVALENTE EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
  6. 6. ORBITALES ATÓMICOS S PORBITALES MOLECULARESSuperposición de orbitales atómicos con 1 e- cada unoEnlace σ Traslape de orbitales atómicos en una posición Cl : Cl Cl Cl
  7. 7. H : Cl H H H ClEnlace π Se traslapan orbitales p paralelos, cada uno con 1 e-, en dos posiciones. C C
  8. 8. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL CARBONO Promoción C C* 1s 2s 2p 1s 2s 2p 90º Orbitales atómicos de la capa externa del carbono Orbitales s y tres p
  9. 9. REPRESENTACIONES:
  10. 10. HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO HIBRIDACIÓN COMBINACIÓN DE ORBITALES ATOMICOS PARA LA FORMACIÓN DE OTROS CON NUEVAS FORMAS Y ORIENTACIONESHibridación sp3 1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹. H sp3 + 4 H C C H H sp3 sp3 sp3 H
  11. 11. Hibridación sp2 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2pz¹ p sp2 120o sp2 sp2 p s p p H s H sp2 sp2 sp2 + sp2 sp2 sp2 p p s H s H
  12. 12. p ps H π H s sp2 sp2 sp2 σ sp 2 sp2 sp2 πs H H s p p
  13. 13. Hibridación sp 1s² (2sp)¹ (2sp)¹ 2py¹ 2pz¹ s H sp C sp sp sp Hs C
  14. 14. s p sp sp p sp sp p sp p sps σ s π1 π2 σ σ s
  15. 15. ORBITALES sp3 TETRAEDRICOS PARA EL H2O 2e- O 2e- H H
  16. 16. TIPOS DE CARBONO
  17. 17. TIPOS DE CARBONO PRIMARIO SECUNDARIO CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH3TERCIARIO CUATERNARIO
  18. 18. Tipo de  Geometría  Ángulo  Tipo de  Tipo de Carbono hibridación molecular de enlace enlace carbono a) Tetraédrica 109.5° Sencillo Primario b) Tetraédrica 109.5° Sencillo Cuaternario Triangular  c) 120° Doble Secundario plana d) Lineal 180° Triple Primario Triangular  e) 120° Doble Secundario plana f) Lineal 180° Triple Secundario
  19. 19. Ángulo  Tipo de  Tipo de  Tipo de  Geometría Carbono de  enlace carbono hibridación molecular enlace a)           b)           c)           d)           e)           f)           g)          
  20. 20. Ángulo  Tipo de  Geometría  Tipo de  Tipo de Carbono de  hibridación molecular carbono enlace enlace a) b) c) d) e) f) g) h)
  21. 21. SITIOS DE REACCIONES ORGÁNICAS ATOMOS O GRUPOS DONDE EXISTE DISPONIBILIDAD O DEFICIENCIA DE ELECTRONESELECTROFILO NUCLEOFILO
  22. 22. REACCIONES TÍPICAS EN QUIMICA ORGANICAREACCION DE SUSTITUCION
  23. 23. REACCION DE ELIMINACION
  24. 24. REACCION DE ADICIÓN
  25. 25. FORMACION DE INTERMEDIARIOS Ruptura homolítica u homolisis DA LUGAR A RADICALES LIBRESRuptura heterolítica o heterolisis DA LUGAR A IONES
  26. 26. Relaciona conceptos entre columnasA hibridación sp3 1 IonesB doble enlace 2 radicalesC heterolitica 3 alquenoD hibridación sp 4 109.5ºE homolisis 5 enlaces covalentesF alcanos 6 solo enlaces sigmaG σyπ 7 180º

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