4. 3. Cómo se identifican los
átomos
NÚMERO MÁSICO
PROTONES + NEUTRONES
NÚMERO ATÓMICO
A
Z
N = A− Z
X
PROTONES
12
6
Carbono-12= (6 Protones y 6
C
Neutrones)
!
16
6
Carbono -8 =(6 Protones y 10
Neutrones)
•
C
ISÓTOPOS
–
ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO CON IGUAL Nº ATÓMICO Y DISTINTO Nº MÁSICO!
•
DISTINTO Nº NEUTRONES
!
–
IONES
ANIÓN. Cl-
CATIÓN. Na+
5. 5. Nuevos modelos
atómicos
•
Modelo atómico Bohr:
!
1.
2.
El electrón circula alrededor del núcleo en órbitas circulares, solo
en determinadas órbitas según el nivel de energía
Cada órbita viene definida por un nivel de energía o nivel cuántico
!
!
!
!
!
!
!
!
!
3.
a.
b.
Un electrón absorbe o emite energía si cambia de nivel:
Absorbe: salta a un nivel de energía superior: estado excitado
Emite: salta a un nivel inferior o pierde un fotón de energía
7. 6. La configuración
electrónica de los átomos
Número cuántico principal: n
Determina tamaño y la mayor parte de energía de
un orbital: toma valores enteros: 1,2,3…NIVEL O
CAPA, los que tienen el mismo número se
denominan del mismo nivel o capa.
n=1; n=2; n=3… tantas como períodos de la tabla
periódica
1s
2
8. 6. La configuración
electrónica de los átomos
Número cuántico secundario: l
Determina la forma del orbital. Puede tomar cualquier valor
entre[ 0 y (n-1)]
l = 0. orbital tipo s
l = 1. orbital tipo p
l = 2. orbital tipo d
l = 3. orbital tipo f
SUBNIVEL O SUBCAPA
1s
2
9. 6. La configuración
electrónica de los átomos
Número cuántico magnético: ml
!
Determina la orientación del orbital en el
espacio y número de orbitales de un mismo
tipo que hay en un determinado subnivel.
Puede tomar cualquier valor entero incluido el
0, +l y –l
!
!
Número cuántico espín: ms
Orientación: +- ½
11. 7. El sistema periódico de
los elementos
7.3. La valencia de los elementos:
Electrones de valencia: son los situados
en la última capa de o nivel de energía
de un átomo.
!
Valencia iónica: número de electrones
que ganan o pierden los átomos para
alcanzar la configuración electrónica
mas estable! de gas noble: s2p6
12. 8. Propiedades periódicas
de los elementos
Radio atómico y radio iónico
Radio iónico: radio del ion que puede formar un elemento dado.
- 1º El radio de un ion +, Catión, es menor que el de su elemento.
- 2º El radio de un ion – , Anión, es mayor que el de su elemento.
- 3º En un mismo periodo: los radios catiónicos disminuyen hacia la
derecha y los aniónicos disminuyen hacia la izquierda. Ambos
aumentan hacia abajo del grupo.
13. 8. Propiedades periódicas
de los elementos
Energía de ionización
Energía mínima
necesaria para
arrancar un electrón
de un átomo en estado
gaseoso y en estado
fundamental.
!
A medida que le
arrancamos electrones
a un átomo, mas
energía requiere.
14. 8. Propiedades periódicas
de los elementos
Afinidad electrónica
Energía
desprendida (o
absorbida) cuando
un átomo neutro
en estado gaseoso
acepta un electrón
para formar un
ion negativo.
15. 8. Propiedades periódicas
de los elementos
Electronegatividad
Capacidad que tiene un átomo de un elementos
dado a atraer hacia sí el par o pares de electrones
compartidos de un enlace covalente.
