Química2 bach 8.3. la constante de equilibrio

1. 8.3 LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Algunas formas de expresar la constante de
equilibrio
Química

2. A.9. En algunas ocasiones, cuando las sustancias se encuentran
en disolución, se utiliza, además de Kc, la KX, donde X hace
referencia a las fracciones molares.
Escribe KX para la reacción: aA + bB ↔ cC + dD

3. A.10. Cuando los equilibrios están en fase gaseosa es útil
expresar la constante de equilibrio en función de las presiones
parciales (pi=Xi·p). Escribe la nueva constante Kp para la reacción:
aA + bB ↔ cC + dD

4. A.11. Deducir la relación entre Kp y Kc en el caso de una reacción
gaseosa como aA + bB ↔ cC + dD.
AYUDA:
• Expresa la ley de equilibrio mediante Kp
• Utiliza la ley de los gases ideales para sustituir las presiones
parciales en función de las concentraciones.
• En la expresión resultante busca Kc

5. A.12. En el equilibrio N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) que contiene 3,6
moles de hidrógeno, 13,5 moles de nitrógeno y 1,0 moles de
amoníaco, y la presión total es de 2 atm:
a) Escribir la expresión de Kp para esta reacción
b) Calcular las presiones parciales de cada sustancia
c) Dar un resultado para Kp.
d) Encontrar el valor de Kc si la temperatura es de 25 ⁰C

6. A.13. Escribe las constantes de equilibrio Kp y Kc para los
siguientes equilibrios:
P4(s) + 6 Cl2(g) ↔ 4PCl3 (l)
3Fe(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4H2 (g)