1.
Exercice 1.
Le numéro atomique d’aluminium Al est 𝑍 = 13.
1. Déterminez le nombre d’électrons de l’atome d’aluminium.
2. Calculez la charge des électrons des atomes d’aluminium en fonction de (𝒆) et en Coulomb.
3. Calculez la charge du noyau de l’atome d’aluminium en termes de e, puis en Coulomb.
4. Dans certaines conditions expérimentales, l’atome d’aluminium perd trois électrons et se transforme
en un ion d’aluminium.
a) Écris la formule des ions d’aluminium et donne-en le type et la nature.
b) Calculez le nombre d’électrons d’ions d’aluminium.
c) Calculez la charge des électrons d’ions d’aluminium en termes de e et de coulomb .
d) Calcule la charge totale d’ion d’aluminium en e et en coulomb
Exercice 2.
Le calcaire est une roche sédimentaire carbonatée, facilement soluble dans l'eau et composée majoritairement
de carbonate de calcium CaCO3. Lors de la dissolution de carbonate de calcium dans l’eau, on obtient deux
types d’ions = les ions carbonatées CO3
2-
et les ions calcium Ca2+.
L’atome de carbone possède 6 charges
positives, et l’atome d’oxygène possède 8 charge positives.
1. Nommer les différents atomes qui constituent l’ion carbonate et indiquer leurs nombres.
2. Donner le nombre total des charges positives portées par les noyaux des atomes qui constituent l’ion
carbonate.
3. Combien d'électrons possède l'ion carbonate ? justifier ta réponse.
Exercice 3.
La masse de tous les électrons de l’atome de fer est 2,366 × 10-29
kg
1. Sachant qu’un électron a une masse de 9,1 × 10-31
Kg Combien d’électrons possède l’atome de fer. En
déduire Z le nombre de charge de l’atome.
2. La masse d’un atome de fer est de 9,3 × 10-26
Kg calculer la masse du noyau du fer et la comparer à
celle de masse globale des électrons de l’atome de fer.
3. Calculer la charge globale des électrons on donne e = 1,6. 10-19
C
4. Calculer le nombre d’atome de fer qui constituent un clou en fer de 2.5 g
Exercice 4.
Le produit de réaction entre le sodium et le chlore est : le chlorure de sodium NaCl. Au cours de cette
réaction un atome de sodium perd un électron en faveur d’un atome de chlore.
1. Donner le symbole de l’ion sodium et le symbole de l’ion chlorure.
2. Le numéro atomique de l’atome de sodium est 𝑍 = 11 .
2-1) Donner la charge des électrons de l’ion sodium en fonction de (e) .
2-2) Donner la charge du noyau de l’ion sodium en fonction de e
3. La charge des électrons de l’ion chlorure est 𝑄𝑖(𝑒−) = −18𝑒
3-1) Déterminer le nombre des électrons de l’atome de chlore.
3-2) Donner la charge du noyau de l’atome de chlore en fonction de e.
Exercice 5.
L’oxyde de fer III (Fe2O3) est le principal constituant de la rouille, c’est un corps solide poreux (contient des
trous microscopiques), par contre l’oxyde d’aluminium (Al2O3) appelé alumine est un corps non poreux. Les

2.
atomes de fer ou d’aluminium, une fois en contact avec le dioxygène réagissent pour donner l’oxyde de
chaque métal.
1. Ecrire les équations chimiques équilibrées, qui produisent les oxydes cités.
2. On observe que, plus le temps passe plus le fer se transforme en rouille, par contre l’aluminium se
couvre seulement d’une couche fine grise sans être corrodé. Donner une explication à ces
observations.
3. En déduire une méthode pour protéger le fer contre la rouille.
Exercice 6.
Si on fait brûler un morceau de P.V.C. (polychlorure de vinyle), il se forme 4 corps purs : du carbone, du
dioxyde de carbone, de la vapeur d'eau et du chlorure d'hydrogène (HCl).
1. Quels sont les réactifs de cette combustion ?
2. Quels sont les produits de cette combustion ? La présence de certains est facile à prouver. Expliquez
comment ?
3. Écrire le bilan de cette réaction chimique.
4. À partir du bilan, en déduire quelles "variétés" d'atomes sont présents dans les molécules de P.V.C.
5. Le P.V.C. est-il un matériau organique ?
Exercice 7.
On fait brûler de l'Aluminium dans un bocal de 700 𝑚𝑙 contenant du dioxygène. Avant la combustion la
masse de l'Aluminium et de 4g lorsque tout le dioxygène a été consommé, la combustion cesse et il reste
𝟐, 𝟗𝒈 de l'Aluminium.
1. Écrivez l'équation- bilan équilibrée de la combustion de l'Aluminium.
2. Calculez la masse de l'Aluminium qui a brûlé.
3. Calculez la masse de dioxygène consommé, sachant que la masse de 1 litre de dioxygène est de 1,3 g.
4. Calculez la masse de dioxyde d'Aluminium obtenu.
Exercice 8.
Pour détecter les ions Fe2+
et Fe3+,
nous ajoutons une solution aqueuse A aux solutions aqueuses suivantes :
S1 solution de sulfate de fer II et S2 : solution de chlorure de fer III
1. Donner le nom de la solution A et écrire sa formule chimique.
2. Ecrire la formule ionique des solutions aqueuses S1 et S2.
3. Donnez la couleur de chaque solution.
4. Donnez le nom du précipité formé dans chaque cas après l'ajout de la solution A.
5. Écrivez l'équation de précipitation dans chaque cas.
N.B : Les ions fer II donnent à leur solution aqueuse une coloration verte.
Exercice 9.
Le plastique est une matière organique combustible dans l'air, et certains types de plastique produisent des gaz
toxiques et dangereux pour la santé et l'environnement.
1. Donnez les produits de la combustion incomplète du polyéthylène (PE)
2. Donnez les dangers causés par cette combustion pour l'environnement.
3. La pollution n'est pas un problème local mais mondial qui doit être résolu. Suggérer des mesures pour
réduire le risque du plastique utilisé dans la vie quotidienne
Bonne chance