Permanganometria practica #9

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PRACTICA #9

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Permanganometria practica #9

  1. 1. Preparar y valorar una solución estándar de permanganato de potasio utilizada en los métodos de óxido-reducción y realizar con ella una determinación de este tipo en una muestra problema. Objetivo
  2. 2. Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo, ión o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de uno o más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una reducción, ambos procesos son simultáneos. El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado mucho como agente oxidante, está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a menos que se utilice en solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.01N imparte un color rosa perceptible al volumen de solución que por lo general se usa en una titulación. Este color se emplea para indicar el exceso de reactivo. Los cálculos que se emplean para las soluciones estándar se basan en la obtención de la Normalidad, el peso equivalente que participa en una reacción redox es el peso fórmula de la sustancia pesada y que se determina dividiendo el peso fórmula entre el cambio de electrones en la reacción (total de electrones intercambiados). Las titulaciones con permanganato utilizadas en las determinaciones a efectuar se llevan a cabo en solución ácida, por lo que el peso equivalente del permanganato es un quinto del peso molecular. El fundamento de la acción del permanganato en solución ácida sobre un agente reductor puede expresarse por la ecuación: Fundamento
  3. 3. Como puede observarse el manganeso cambia su valencia de +7 a valencia +2. De acuerdo a la ecuación, el peso equivalente es igual a: El ácido que se emplea de preferencia en los métodos permanganométricos es el ácido sulfúrico, ya que el HCl tiene cierta acción reductora sobre el permanganato. Los métodos basados en el poder oxidante del permanganato son numerosos y de fácil ejecución en su gran mayoría; sin embargo, existe el inconveniente de que la estabilidad de las soluciones de permanganato solamente se logra mediante técnicas especiales en su preparación, ya que la sal no es una sustancia de alta pureza, contiene peróxido de manganeso que es un catalizador que acelera la descomposición de permanganato. Para obtener una solución estable, es necesario que esté libre de peróxido y por lo tanto también de sustancias reductoras; en estas condiciones, se pueden preparar soluciones de permanganato cuyo título permanece constante durante varios meses. Por lo tanto, para preparar una solución de permanganato se deben tomar precauciones especiales. Las instrucciones usualmente indican disolver los cristales, calentar para destruir las sustancias que se puedan reducir y filtrar la solución a través de asbesto o de fibra de vidrio para remover el MnO2. Después de esto la solución se estandariza y se mantiene en la oscuridad y no se acidifica.
  4. 4. Cuestionario de Prelaboratorio  ¿Que características debe tener un indicador redox? Color intenso, bien definido y distinto en sus estados de oxidado y reducido. Reacción del indicador es inmediatamente posterior al punto de equivalencia y permite verificar el termino de la ecuación redox.  ¿Qué inconvenientes presentes por los métodos basados en el poder oxidante del permanganato? Debido a que esta solución cuando se titula la primera gota de exceso de oxidante, causaría la aparición de este color violeta, indicando el final de la titulación.  Cite algunas muestras que podrían ser objetivo de análisis volumétricos redox empleados en permanganometría. • Determinación de hierro • Determinación de oxalato o calcio • Determinación de arsénico
  5. 5. Pesar con exactitud tres muestras de 0.1 a 0.2 gramos de oxalato de sodio. Disolver una de las muestras con 50 ml de agua y 15 ml de ácido sulfúrico, calentar a 70°C Agregar una cantidad de sal manganosa. Se titula a esa temperatura dejando caer la solución de KmnO₄ Si durante la titulación el liquido toma un color café, elevar la temperatura o ácido. Seguir agregando el titulante hasta que aparezca un color rosa que permanezca 30 segundos. Se repite el mismo procedimiento con las otras dos muestras.
  6. 6. Se afora hasta la marca del matraz con agua destilada. De la muestra diluida se toman tres alícuotas de 10 ml cada una. Se titula cada muestra con 30 ml de H₂SO₄ 1:4 Se coloca en la bureta la solución KMnO₄ estandarizando y se añade gota a gota la mezcla obtenida hasta la aparición del color rosa. Se calculan los g% de peróxido de hidrogeno.
  7. 7. Resultados Muestras Ml 𝑲𝑴𝒏𝑶 𝟒 #1 11 ml #2 10.2 ml #3 10.8 ml 𝑚𝑒𝑞 𝑑𝑒 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4 = 0.067 𝑁1 = 0.11 𝑔𝑟 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4 (11 𝑚𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4)(0.067 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4) = 0.149 = 0.15 𝑁 𝑁2 = 0.1001 𝑔𝑟 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4 (10.2 𝑚𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4)(0.067 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4) = 0.146 𝑁 𝑁2 = 0.1080 𝑔𝑟 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4 (10.8 𝑚𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4)(0.067 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4) = 0.149 = 0.15 𝑁 𝑁 = 0.15 + 0.146 + 015 3 = 0.148 𝑁 Vol. De residuos: 227.5 ml
  8. 8. Resultados de peróxidos 𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #1 = 12.3 𝑚𝑙 % = (12.3𝑚𝑙 × 0.148)(0.017) 10 × 50 5 × 100 = 3.09468 % 𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #2 = 12.1 𝑚𝑙 % = (12.1𝑚𝑙 × 0.148)(0.017) 10 × 50 5 × 100 = 3.04436 % 𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #2 = 12.2 𝑚𝑙 % = (12.2𝑚𝑙 × 0.148)(0.017) 10 × 50 5 × 100 = 3.06952 % Vol. De residuos= 117 ml %𝑝𝑟𝑜𝑚 = (3.09468 + 3.04436 + 3.06952 ) 3 = 3.06952 %
  9. 9. Resultados
  10. 10. Conclusiones • Calcaneo Wong Soey Zurizaday En conclusión, este método es útil cuando se requiere de sustancias que se oxiden, en este caso fue el permanganato, el uso de este reactivo es muy usado para la determinación de diferentes compuestos, como lo hicimos con el agua oxigenada. • Cruz Valdez Jesús Alonso En conclusión, en esta practica aprendí a valorar una solución de permanganato, es necesario saber como se prepara ya que el permanganato se oxida muy fácilmente sin rayos de la luz del sol si no la solución ya no sirve. • Hernández Castañeda Citlalli Adriana Para concluir, la permanganimetría es un método de oxido reducción en el cual la solución de permanganato se oxida fácilmente. • Ignacio López Asael En conclusión, la permanganometría es un método de oxido reducción, en donde preparamos soluciones valoradas de permanganato que utilizamos para determinar los gramos de período de hidrogeno en una muestra, este método es usado para la determinación de sustancias en diferentes productos.
  11. 11. https://texperidis.wikispaces.com/Permanganimetr%C3%ADa. http://www.calidoscopio.com/calidoscopio/ecologia/quimica/redox.p df http://quimica.laguia2000.com/general/indicadores-acido-base http://es.slideshare.net/morals2/practica-10-27365174 http://es.slideshare.net/e1-iq302/practica- 10permanganimetria?related=1 Infografía

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