TEORI ASAM   BASA •Septian Adiputra   (41612010012)     •Jonathan    (416120100)
TEORI ASAM BASASecara Umum :             Cairan berasa asam dan dapat Asam    :   memerahkan kertas lakmus             bir...
TEORI ASAM BASA                      Teori Arrhenius :                       Asam adalah senyawa yang      melepaskan H+  ...
TEORI ARRHENIUS DIPAKAI UNTUK ASAM DAN BASA DALAM    LARUTAN (NETRALISASI)   ASAM + BASA           GARAM + AIR   KATION...
KEKUATAN ASAM DAN BASA• NAMA ASAM            BASA KONJUGAT HClO4                ClO4 HCl                  Cl - H2SO4      ...
Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASANama Asam             Basa KonjugatHSO4-             SO32-HCN               CN-NH4+      ...
• ASAM KUAT HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH• ASAM LEMAH HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG KUAT• ASAM KUAT : H2SO4, HCl...
TEORI ASAM BASA                        Teori Bronsted - Lowry                        Asam : senyawa yg dapat memberikan   ...
TEORI BRONSTED - LOWRY•   DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS•   ASAM : PENDONOR PROTON•   BASA : ASEPTOR PROTON•   T...
TEORI ASAM BASA                  Teori Lewis ……                  Ada beberapa reaksi yang tidak dapat                  dij...
BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS• H+   +    OH-   H2O  asam     basa• H+  + H2O       H3O+ asam   basa• H+   +   NH3    NH4...
Hubungan antara teori Lewisdan teori Bronsted-LowryBasa LewisHal yang paling mudah untuk melihathubungan tersebut adalah d...
KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA     Kesetimbangan Asam      Asam Monoprotik :         HA                               +     ...
HA        -                 +                         H +A                                 2-            [H+] [A2-]Ka2 =  ...
Kesetimbangan Basa Basa Monohidroksi :   BOH              B+ + OH-       [B+] [OH-]      Kb = KonstantaKb =              ...
Sumber :• http://www.chem-is-  try.org/materi_kimia/kimia_dasar/asam_dan_basa/teori-asam-  basa/• http://www.google.co.id/...
Tugas kimia 3
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Tugas kimia 3

1,314 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
1,314
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
61
Actions
Shares
0
Downloads
43
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Tugas kimia 3

  1. 1. TEORI ASAM BASA •Septian Adiputra (41612010012) •Jonathan (416120100)
  2. 2. TEORI ASAM BASASecara Umum : Cairan berasa asam dan dapat Asam : memerahkan kertas lakmus biru Cairan berasa pahit dan Basa : dapat membirukan kertas lakmus merah Garam : Cairan yang berasa asin
  3. 3. TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air. Contoh : HCl + ----- H + Cl - + HNO3 ----- H + NO3 - - Basa adalah senyawa yang melepaskan OH dalam air Contoh : NaOH ----- Na+ + OH- NH4OH ----- NH4+ + OH- Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.
  4. 4. TEORI ARRHENIUS DIPAKAI UNTUK ASAM DAN BASA DALAM LARUTAN (NETRALISASI) ASAM + BASA GARAM + AIR KATION (ION POSITIF) BERASAL DARI BASA DAN ANION (ION NEGATIF) BERASAL DARI ASAM GARAM : SENYAWA YANG DAPAT MELEPAS ION POSITIF YANG BUKAN H+ DAN ION NEGATIF YANG BUKAN OH- CONTOH GARAM : NaCl, NaCN, MgCl2
  5. 5. KEKUATAN ASAM DAN BASA• NAMA ASAM BASA KONJUGAT HClO4 ClO4 HCl Cl - H2SO4 HSO4- HNO3 NO3- H3O+ H2O H2SO3 HSO3- H2SO4- SO42- H3PO4- H2PO4- HF F- HC2H3O2 KEKUATAN C2H302- KEKUATAN H2CO3 MENURUN HCO3- MENINGKAT H2S HS-
  6. 6. Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASANama Asam Basa KonjugatHSO4- SO32-HCN CN-NH4+ NH3HCO3- CO32-HS- Kekuatan S2- Kekuatan meningkatH2O menurun OH-NH3 NH2-OH- O2-
  7. 7. • ASAM KUAT HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH• ASAM LEMAH HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG KUAT• ASAM KUAT : H2SO4, HCl, HNO3 DAN HClO4• ASAM LEMAH : H3PO4, HNO2, HOCl, ASAM ORGANIK
  8. 8. TEORI ASAM BASA Teori Bronsted - Lowry Asam : senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) / donor proton. Basa: senyawa yg dapat menerima proton (H+) / akseptor proton. Reaksi tanpa Pelarut Air CONTOH : HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + Cl-  NH4Cl(s) Asam Basa Reaksi dengan Pelarut Air HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) Asam Basa NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq) Basa Asam Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter
  9. 9. TEORI BRONSTED - LOWRY• DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS• ASAM : PENDONOR PROTON• BASA : ASEPTOR PROTON• TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK LARUTAN, TAPI BISA UNTUK MOLEKUL, ION, DAN GAS
  10. 10. TEORI ASAM BASA Teori Lewis …… Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi : NH3 + BF3 ------- H3N – BF3 H F H F H-N:+B-F H–N : B-F H F H F Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF3 Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH3
  11. 11. BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS• H+ + OH- H2O asam basa• H+ + H2O H3O+ asam basa• H+ + NH3 NH4+ asam basa• H+ + CN- HCN asam basa
  12. 12. Hubungan antara teori Lewisdan teori Bronsted-LowryBasa LewisHal yang paling mudah untuk melihathubungan tersebut adalah denganmeninjau dengan tepat mengenai basaBronsted-Lowry ketika basa Bronsted-Lowry menerima ion hidrogen. Tiga basaBronsted-Lowry dapat kita lihat pada ionhidroksida, amonia dan air, dan ketianyabersifat khas.Teori Bronsted-Lowry mengatakan bahwaketiganya berperilaku sebagai basa karenaketiganya bergabung dengan ion hidrogen.Alasan ketiganya bergabung dengan ionhidrigen adalah karena ketiganya memilikipasangan elektron mandiri – seperti yangdikatakan oleh Teori Lewis. Keduanyakonsisten.
  13. 13. KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA Kesetimbangan Asam  Asam Monoprotik : HA + H +A - [H+] [A-] Ka = Ka = Konstanta [HA] kesetimbangan asam  Asam diprotik : H2A + H +A - [H+] [A-] Ka = [H2A]
  14. 14. HA - + H +A 2- [H+] [A2-]Ka2 = Ka1 x Ka2 = ????? -[HA ] Konstanta kesetimbangan Asam pada 250C Nama Rumus Ka Asam Klorida HCl 1,0 x 107 Asam Nitrat HNO3 sifat asam Asam Sulfat H2SO4 1,0 x 109 (Ka1) 1,2 x 10-2 (Ka2) Asam Florida HF 6,6 x 10-4 Asam Nitrit HNO2 5,1 x 10-4 Asam Sulfita H2S 1,1 x 10-7 (Ka1) 1,0 x 10-14 (Ka2) Nilai Ka : Ka > 10 : Asam kuat Ka < 10 : Asam lemah
  15. 15. Kesetimbangan Basa Basa Monohidroksi : BOH B+ + OH- [B+] [OH-] Kb = KonstantaKb = kesetimbangan [BOH] basa Basa dihidroksi : B(OH)2 B2+ + 2(OH)- [B2+] [OH-]2 Kb = B[OH]2
  16. 16. Sumber :• http://www.chem-is- try.org/materi_kimia/kimia_dasar/asam_dan_basa/teori-asam- basa/• http://www.google.co.id/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web& cd=1&cad=rja&ved=0CB0QFjAA&url=http%3A%2F%2Fimbang.staff. umm.ac.id%2Ffiles%2F2010%2F01%2FASAM-DAN-BASA- KULIAH.ppt&ei=dsx_UICwFsvMrQffhICIAw&usg=AFQjCNHmyZk5n6 0u2w2KFblwz0P_voOCDw&sig2=ALQTNhQQmNGC1aSq7g1alw• http://www.google.co.id/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web& cd=3&cad=rja&ved=0CDAQFjAC&url=http%3A%2F%2Fictindria.files. wordpress.com%2F2009%2F10%2Fteori-asam- basa.ppt&ei=dsx_UICwFsvMrQffhICIAw&usg=AFQjCNElB2lOuHtlMR ff-PZy_9unMM003g&sig2=plUrbrWDXzqvvvrqP__LHg

×