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El Fluor

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Todo sobre el FLUOR

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El Fluor

  1. 1. EL FLÚORSAÚL MOSCOSO BORJATELE 1
  2. 2. ₪ El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos.₪ Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas f2.₪ Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. en forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.₪ Descubierto por Henri Moissan en 1886
  3. 3. PROPIEDADES DELFLÚOR
  4. 4. APLICACIONES Y USOSEl dentista lo utiliza en forma de gel, pastas, barnices, enjuagues y pastillaspara prevenir la caries dental.Esto no quiere decir que si nosotros lo utilizamos en alguna de suspresentaciones podemos prescindir del cepillado; el flúor es únicamente uncoadyuvante que generalmente está adicionado en las pastas y enjuaguesdentales.El mecanismo de acción del flúor consiste en un intercambio de iones entreéste y la superficie del diente (esmalte dental), posibilitando así, la creación deuna superficie dental más fuerte y resistente al ataque de la caries.
  5. 5. QUÉ ALIMENTOS SON RICOS ENFLÚOR‫ ﻀ‬Aguas fluoradas (La fluoración del agua tiene como fin la reducción en el desarrollo de caries.‫ ﻀ‬Sardinas‫ ﻀ‬Salmón‫ ﻀ‬Bacalao‫ ﻀ‬Mariscos‫ ﻀ‬Pollo‫ ﻀ‬Gelatinas‫ ﻀ‬Lechuga‫ ﻀ‬Espinacas‫ ﻀ‬Patatas‫ ﻀ‬Naranjas‫ ﻀ‬Cebollas‫ ﻀ‬Cereales integrales
  6. 6. DEFECTOS DEL FLUOR≈ Si se absorbe flúor con demasiada frecuencia, puede provocar caries, osteoporosis y daños a los riñones, huesos, nervios y músculos.≈ Las industrias liberan la forma gaseosa del flúor (fluoruro de hidrógeno).≈ Este gas es muy peligroso, ya que en elevadas concentraciones puede causar la muerte. En bajas concentraciones puede causar irritaciones de los ojos y la nariz.
  7. 7. ABUNDANCIAEl flúor es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, con unaconcentración de 950 ppm.En el agua de mar esta se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3ppm.Los minerales más importantes en los que está presente son la fluorita, CaF2, elfluorapatito, Ca5(PO4)3F y la criolita, Na3AlF6. PRECAUCIONES‫ ﻼ‬El flúor y el HF deben ser manejados con gran cuidado y se debe evitar totalmente cualquier contacto con la piel o con los ojos. El HF anhidro hierve a 19 °C, sus vapores son muy irritantes y tóxicos, sus descubridores murieron por su acción.‫ ﻼ‬Nunca ha de mezclarse con metales alcalinos ni con amoníaco.‫ ﻼ‬En presencia de SbF5 (Ácido fluoroantimónico), se convierte en un superácido.‫ ﻼ‬La capacidad de protonación es tan grande que oxida a metales como el cobre y protona al metano etc.‫ ﻼ‬Tanto el flúor como los iones fluoruro son altamente tóxicos. El flúor presenta un característico olor acre y es detectable en unas concentraciones tan bajas como 0,02 ppm, por debajo de los límites de exposición recomendados en el trabajo.
  8. 8. NETGRAFÍA.http://www.laboratorioartedental.com.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=63&Itemid=30http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
  9. 9. NETGRAFÍA.http://www.laboratorioartedental.com.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=63&Itemid=30http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor

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