Guia quimica i 2011 verde llena

10,999 views

Published on

guia para semestre1 grupo A CECyTec

Published in: Technology, Business
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
10,999
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
130
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Guia quimica i 2011 verde llena

  1. 1. [Asignatura] Directorio Guía de aprendizaje [Semestre] Guía de aprendizaje [Química I Primer semestre]Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  2. 2. Guía de aprendizaje DIRECTORIO Lic. Mariano González Zarur Gobernador del Estado Tlaxcala Mtro. Victorino Vergara Castillo CREDITOS Encargado de la Dirección General del CECyTE Tlaxcala Olivia Cervantes Hernández Lic. Gaspar Montiel Coto Director Académico del CECyTE Tlaxcala Lic. José Alberto Hernández Domínguez Director Administrativo del CECyTE Tlaxcala Mtro. José Cortés Sánchez Director de Planeación del CECyTE Tlaxcala Q.F.B. Felipa Nava Cuamatzi Director de Planeación del CECyTE TlaxcalaVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  3. 3. Guía de aprendizaje Objetivo general Propósito de la guía didáctica Que el alumno cuente con material didáctico, que le sirva de apoyo para poder eficientar su proceso de aprendizaje, de tal manera que logre las competencias necesarias para su desarrollo en el área de química, al mismo tiempo que despierte su interés por comprender los procesos químicos que ocurren tanto en el medio ambiente como en su organismo. Propósito de la materia El estudiante comprenda la estructura interna de la materia a través de distintos modelos atómicos moleculares, para realizar simulaciones y recreaciones experimentales, para interpretar los fenómenos físicos y químicos que ocurren en su entorno, de manera crítica, reflexiva y colaborativa.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  4. 4. Guía de aprendizaje Índice I. Aspectos formativos II. Simbología III. Introducción a la asignatura IV. Desarrollo de actividades V. Bibliografía VI. Glosario VII. AnexosVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  5. 5. Guía de aprendizaje I. Aspectos formativos Contenidos Conceptuales Generalidades de la materia Antecedentes y primeros modelos atómicos Dalton Thompson Rutherford Bohr Demócrito Mecánica cuántica Configuración electrónica Números cuánticos Características de los elementos Clasificación de los elementos en la tabla periódica Enlaces químicos Nomenclatura inorgánica Contenidos Procedimentales • Elabora modelos atómicos con materiales diversos. • Elabora mapas conceptuales y mentales con los conocimientos adquiridos. • Realiza exposiciones. • Investigación documental en fuentes relevantes. • Realiza las prácticas experimentales, siguiendo los procedimientos y medidas de seguridad correspondientes. • Utiliza de manera óptima la tabla periódica. • Resuelve ejercicios de nomenclatura Contenidos Actitudinales • Trabaja de manera colaborativa. • Desarrolla un sentido de responsabilidad y compromiso, al reconocer que la química se aplica de manera permanente en tu vida diaria. • Desarrolla tolerancia y respeto a las ideas y trabajos de los demás. • Demuestra interés por participar en las actividades experimentales o de campo. • Promueve el trabajo metódico y organizado.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  6. 6. Guía de aprendizaje Indicar los contemplados en los programas de estudio. LIBERTAD: Expresión, de elección, y de tránsito. JUSTICIA: Igualdad y Equidad. SOLIDARIDAD: Colaboración y ayuda mutua. Índice Competencias Genéricas Atributos de competencia 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante la utilización de medios, códigos y representaciones lingüísticas, matemáticas o herramientas apropiados. gráficas. 4.3 identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas. 4.5 Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas. 5.Desarrolla innovaciones y propone 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de soluciones a problemas a partir de métodos manera reflexiva, comprendiendo como cada establecidos uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 8.1 Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos. 8.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  7. 7. Guía de aprendizaje Competencias disciplinares 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. 14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias, instrumentos y equipo, en la realización de actividades de su vida cotidiana. II. Simbología IntroducciónVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  8. 8. Guía de aprendizaje III. Introducción a la asignatura Desde sus orígenes, el hombre ha sentido una atracción por los fenómenos que se manifiestan en la naturaleza. Como consecuencia de esa atracción ha tenido la necesidad de conocer y comprender los principios que rigen esos fenómenos para utilizarlos en el desarrollo de su entorno social y cultural. La química es una ciencia que tiene como finalidad, explicar los fenómenos naturales y sus repercusiones socioeconómicas y ecológicas, a través del conocimiento y análisis de la estructura y propiedades de la materia y de su interrelación con la energía. Una de las particularidades del ser humano es su capacidad para transformar sui medio con el objeto de vivir mejor. En la actualidad prácticamente todo tiene que ver con la química: La mayor parte de las actividades industriales, los productos que consumimos a diario, como el jabón, el yogurth, el queso, los detergentes, los desinfectantes, el abono, las computadoras, las telas teñidas y las servilletas. La lista sería interminable gracias a los avances en la química. Todos los días tienes contacto con algún material, y por tanto, con la química; aunque no la veas esta ahí; nunca desaparece. La química es una ciencia que ha evolucionado a través de los años. Su objeto de estudio, el conocimiento de la materia, le ha permitido tener una interrelación con otras ciencias y, al mismo tiempo, contribuir en un desarrollo mutuo. ¿Consideras necesario estudiar química?. La respuesta la descubrirás en la medida en que avances en este curso.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  9. 9. Guía de aprendizaje IV. Desarrollo de actividades MATERIA Y ENERGÍA AperturaVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  10. 10. Guía de aprendizaje Nombre de la EL PAPEL QUE NUNCA SE MOJA No. 1 actividad 1.- Resuelve el cuestionario No 1 de tu guía 2.- Realiza la actividad experimental indicada 2.1 Llena un recipiente a la mitad con agua 2.2 Arruga la hoja de papel hasta hacerla una bola y empújala hasta el fondo del recipiente pequeño. 2.3 voltea el recipiente pequeño boca abajo. La bola de papel debe permanecer en el fondo de este. 2.4 Importante: sostén el recipiente pequeño en posición vertical con la Instrucciones para el boca hacia abajo. Sumérgelo hasta el fondo del recipiente grande. estudiante 2.5 No ladees el recipiente pequeño al sacarlo del agua, retira el papel y examínalo. 3.- Resuelve nuevamente el cuestionario 4.- Evalúa el cuestionario de un compañero 5.-Lee la lectura denomina Nueva cultura del agua (anexo 27) y elabora un dibujo, mapa mental, demostrando la importancia que tienen para ti el agua. ¿Qué sucede y por qué? Relaciona la actividad Conocimientos a Propiedades de la Manera didáctica de experimental con las Adquirir materia lograrlo propiedades de la materia. Valora la importancia Creando un dibujo Manera didáctica de Actitudes a formar del agua para los donde plasme la lograrlas seres vivos importancia del agua 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Competencia 10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la disciplinar a naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante desarrollar instrumentos o modelos científicos. 14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias, instrumentos y equipo, en la realización de actividades de su vida cotidiana. Manera didáctica de Al resolver el cuestionario lograrlo 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas Competencia apropiados. Genérica a 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de desarrollar métodos establecidos. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. Manera didáctica de Realiza un dibujo sobre la importancia del agua lograrlo Mapa mental. (anexo 3) Producto de Cuestionario resuelto (anexo 7) aprendizaje Reporte de laboratorio(anexo5, anexo 2) Un recipiente grande Un recipiente pequeño Recursos materiales Una hoja de papel de apoyo Agua GuíaVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  11. 11. Guía de aprendizaje Cuestionario 1.- en el siguiente cuadro elabora una lista de los artículos que utilizas en un día normal. En la segunda columna agrega las ciencias que según tu parecer intervinieron en la elaboración de cada material MATERIAL CIENCIA INVOLUCRADA 2.- ¿Que es para ti la química? 3.- Consideras que la química es benéfica o perjudicial en tu vida ¿por qué? 4.- De la siguiente lista de propiedades relaciona cuales son físicas y cuales químicas. Punto de ebullición _____________________________________ Arde en presencia de oxigeno_____________________________ Brillo_________________________________________________ Es explosivo___________________________________________ Es toxico______________________________________________Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  12. 12. Guía de aprendizaje Se descompone por acción del calor________________________ Viscosidad_____________________________________________ Densidad______________________________________________ Sabor_________________________________________________ Reacciona con oxigeno en el aire____________________________ 5- Existen 4 estados físicos o de agregación de la materia ¿Cuáles son?Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  13. 13. Guía de aprendizaje Nombre de la ¡Sorprendente! No. 2 actividad 1. Realiza una investigación bibliográfica y/o mesográfica sobre las propiedades del agua. Escribe en la tabla que se te proporciona las propiedades físicas, químicas y biológicas del agua, indica qué relación Instrucciones para el tiene con su estructura. estudiante 2. Organícense en equipos de 5 integrantes, compartan su información y realicen un mapa mental. 3. En plenaria, expongan su mapa mental y realicen una conclusión grupal con las aportaciones de los equipos. Propiedades del Relaciona las Conocimientos a Manera didáctica agua propiedades del agua con Adquirir de lograrlo Funciones del agua su estructura. Responsabilidad Manera didáctica Comparte ideas para Actitudes a formar Ayuda mutua de lograrlas crear un mapa mental. 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Competencia 10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la disciplinar a naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante desarrollar instrumentos o modelos científicos. 14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias, instrumentos y equipo, en la realización de actividades de su vida cotidiana. Manera didáctica de Al llenar la tabla de propiedades, realizar su mapa mental y emitir una lograrlo conclusión. 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos Competencia mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. Genérica a 5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de desarrollar métodos establecidos. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. Al elegir las fuentes de información más relevantes, discriminar entre ellas Manera didáctica de y estructurar ideas y argumento de manera clara, expresando éstas lograrlo mediante representaciones gráficas. Tabla de propiedades del agua Producto de Mapa mental ( anexo 3) aprendizaje Exposición en plenaria.(anexo 4) Recursos materiales Libros de texto, papel bond, marcadores, guía. de apoyoVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  14. 14. Guía de aprendizaje Los mapas mentales son, por definición, un método gráfico de tomar notas. La base visual de ellas nos ayuda a distinguir las palabras o las ideas, a menudo con los colores y símbolos. Por lo general, tener una estructura jerárquica o formato de rama de un árbol, con las ideas de ramificación en sus subsecciones. Los mapas mentales permiten una mayor creatividad al registro de las ideas y la información, así como permitir que el encargado de tomar notas para asociar palabras con las representaciones visuales. Un mapa mental es similar a una red semántica pero sin restricciones formales en las clases de enlaces usados. Los elementos se arreglan intuitivamente según la importancia de los conceptos y se organizan en las agrupaciones, las ramas, o las áreas. La formulación gráfica puede ayudar a la memoria. Observa el siguiente mapa mental en el que se representa como construir un mapa mental:Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  15. 15. Guía de aprendizaje Fuente: http://sophia.javeriana.edu.co/~lcdiaz/ADOO2006-3/mapaMental.jpeg Llena la tabla siguiente y toma la información como referencia para construir el mapa mental solicitado.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  16. 16. Guía de aprendizaje PROPIEDADES DEL AGUA: RELACIÓN CON SU ESTRUCTURA: Densidad (del sólido y líquido): Temperatura de ebullición: F Calor específico: I S I C Calor de vaporización: O Q U Conductividad calorífica: I M I Constante dieléctrica: C A S Capacidad de solvatación: Tensión superficial: B Disolvente Universal I O L Medio de reacción O G I Carácter termorregulador C A S Otras CONCLUSIÓN:Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  17. 17. Guía de aprendizaje Nombre de la MUNDO ATOMICO No. 3 actividad 1.- Realiza la lectura denominada Modelos atómicos para identificar las características de cada modelo atómico. 2.- Elabora un cuadro comparativo para identificar las aportaciones e inconveniente de los diferentes modelos atómicos. Instrucciones para el 3.- Crea una maqueta del modelo atómico en equipos de 3, que más les estudiante guste y socializa con el grupo. 4.- Crea el modelo atómico del agua 5.- Elabora una línea del tiempo sobre la construcción del modelo atómico actual. Identifica las Conocimientos a Manera didáctica de características en la Modelos atómicos Adquirir lograrlo lectura de cada uno de los modelos atómicos. Creando una maqueta Responsabilidad y Manera didáctica de Actitudes a formar de un modelo atómico. creatividad. lograrlas 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Competencia 10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la disciplinar a naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante desarrollar instrumentos o modelos científicos. 14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias, instrumentos y equipo, en la realización de actividades de su vida cotidiana. Manera didáctica de Registra los datos en el cuadro comparativo lograrlo 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas Competencia apropiados. Genérica a 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, desarrollar matemáticas o gráficas. Manera didáctica de Realiza un modelo atómico y una molécula del agua lograrlo Cuadro comparativo lleno Producto de Maqueta de modelos atómicos(anexo 12) aprendizaje Exposición sobre el modelo(anexo 4) Línea del tiempo(anexo 15) Recursos materiales Material de uso cotidiano dependiendo de la creatividad de apoyo GuíaVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  18. 18. Guía de aprendizaje Nombre Aportaciones al modelo Inconvenientes de su teoría o atómico cuántico modelo John Dalton J. J. Thompson Ernest Rutherford Neils Bohr Arnold somerfeld Erwin Schrodinger Dirac-Jordan LINEA DEL TIEMPOVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  19. 19. Guía de aprendizajeVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  20. 20. Guía de aprendizaje Nombre de la QUANTUM No. 4. actividad Realiza lectura Números Cuánticos y resuelve el cuestionario Instrucciones para el Realiza la Configuración electrónica de los elementos de la molécula de estudiante agua y dibuja sus orbitales. Números cuánticos, Conocimientos a configuraciones Manera didáctica de Interpreta la lectura para Adquirir electrónicas y lograrlo resolver el cuestionario. orbitales atómicas. Participa activamente en Manera didáctica de el desarrollo de Actitudes a formar Responsabilidad lograrlas actividades. 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Competencia 10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la disciplinar a naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante desarrollar instrumentos o modelos científicos. 14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias, instrumentos y equipo, en la realización de actividades de su vida cotidiana. Manera didáctica de Utiliza adecuadamente la información proporcionada para el desarrollo de lograrlo configuraciones electrónicas. 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas Competencia apropiados. Genérica a 5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de desarrollar métodos establecidos. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. Manera didáctica de Desarrollo diagramas de energía lograrlo Configuraciones electrónicas Producto de Diagramas de energía aprendizaje Cuestionario resuelto( anexo 7) Guía Recursos materiales Libros de textos de apoyoVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  21. 21. Guía de aprendizaje Cuestionario 1 ¿Qué diferencia existe entre orbita y orbital? 2 ¿Cuantos electrones puede haber en todos los orbitales del nivel 2? 3 ¿Cuantos electrones puede haber en todos los orbitales del nivel 4? 4 Explica el principio de exclusión de Pauli 5 Explica el principio de máxima multiplicidad de Hund 6 Explica que es la configuración electrónica de un átomoVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  22. 22. Guía de aprendizaje 7 ¿Qué es el número atómico? 8 ¿Qué es la masa atómica? 9 Enumera los tipos de orbitales electrónicos que existen 10 ¿Que son los números cuánticos? 11 ¿Cuáles son y que representa cada uno de ellos? 12 Realiza 10 configuraciones electrónica de metales que contaminan el agua 13 Construye los diagramas de energía de los metales contaminantesVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  23. 23. Guía de aprendizaje Nombre de la BRINCA LA TABLITA No. 5 actividad Analiza el video la tabla periódica y su configuración La Tabla Periódica y su Configuración(bajaryoutube.com).flv Resuelve el cuestionario Instrucciones para el estudiante Visita a una planta de tratamiento de aguas residuales o planta industrial Clasificación y Analiza el video para propiedades de los resolver el cuestionario Conocimientos a elementos en función Manera didáctica Realiza visita a industria Adquirir a su configuración de lograrlo o planta de TAR electrónica Valora el uso racional Se interesa en temas Manera didáctica Actitudes a formar del agua. relativos al uso racional de lograrlas del agua. 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Competencia 10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la disciplinar a naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante desarrollar instrumentos o modelos científicos. 14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias, instrumentos y equipo, en la realización de actividades de su vida cotidiana. Manera didáctica de Desarrolla proyecto para el uso racional del agua. lograrlo 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos Competencia mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. Genérica a 5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de desarrollar métodos establecidos. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. Manera didáctica de Elabora proyecto Ecológico sobre el uso racional del agua. lograrlo Producto de Cuestionario resuelto aprendizaje Reporte de visita Guía Recursos materiales Libros de textos de apoyo InternetVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  24. 24. Guía de aprendizaje Autoevaluación I -En los siguientes enunciados subraya la opción correcta 1.-Lla química se considera como una ciencia interdisciplinaria por a) El conocimiento del comportamiento humano b) Su objeto de estudio c) Las aportaciones que hace sobre el conocimiento de la materia d) Las aportaciones que hace sobre la energía 2.- Es una aportación que hace la química a la arqueología a) El conocimiento de las diferentes culturas b) el conocimiento para determinar la edad de los fósiles c) El desarrollo de las eras geológicas d) El origen de las culturas 3.- Dos objetos A y B, con peso de 35 y 50 Kg, respectivamente ¿Cuál es su cantidad de materia? a) El objeto A tiene mayor cantidad de materia que el B b) La cantidad de materia de A es igual a la de B c) La cantidad de materia de B es menor a la de A d) El objeto B tiene mayor cantidad de materia que AVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  25. 25. Guía de aprendizaje 4.- Con base en el concepto de pureza estudiado ¿Cuál de los materiales siguientes es materia pura? a) El agua de los océanos b) El líquido de un refresco c) La miel de abeja d) La sal de mesa 5.- Corresponde a una mezcla heterogénea a) Agua de Jamaica b) Refresco c) Agua contaminada con aceites d) Limpiador de pisos 6.- Ejemplo de propiedad química de una sustancia a) Dureza b) Masa c) Inflamabilidad d) Densidad 7.- Ejemplo de un compuesto a) Madera b) pasta dental c) Agua de sabor d) Gas doméstico 8.- Estado de agregación en el cual la materia no tiene forma ni volumen definido a) sólido b) Líquido c) Gas d) plasma 9.- Cambio de estado de gas a líquido a) Depositación b) Condensación c) Sublimación d) Evaporación 10.- Tipo de energía debida al movimiento que tiene la materia a) Potencial b) Química c) Solar d) Cinética 11.- Cambio nuclear que se aplica en la planta nucleoeléctrica de Laguna Verde, Veracruz a) Combinación b) Fisión c) Fusión d) Separación 12 .- La caramelizarían del azúcar es un ejemplo cambio a) Atómico b) químico c) Físico d) Nuclear 13.- Fuente primaria de energía actual a) El sol b) Los combustibles fósiles c) ) Hidráulica d) Eólica 14.- La contaminación térmica se debe a. a) Los compuestos químicos b) Los gases atmosféricos c) La perdida de energía en forma de calorVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  26. 26. Guía de aprendizaje d) El calor que produce el sol 15.- Es la principal fuente de energía para nuestro planeta a) La biomasa b) La eólica c) Los combustibles fósiles d) El sol II. Relaciona ambas columnas escribiendo en el paréntesis la letra que corresponde a la opción correcta. a) Plasma 1.- Ciencia que estudia los cambios, composición b) Solar y propiedades de la materia c) Químico 2.- Se caracteriza por tener masa y ocupar d) Sólido un lugar en el espacio e) Líquido 3.- sustancia pura que no puede descomponerse f) Depositación por métodos químicos en otras g) Evaporación 4.- Tipo de propiedad en la que la materia no h) Energía experimenta cambio en su composición i) Física 5.- Estado de agregación que se caracteriza j) Química para realizar un trabajo k) Materia 6.- El granizo es un ejemplo de este cambio l) Elemento de estado que experimenta la materia 7.- Se caracteriza por ser elemental para Realizar un trabajo 8.- Cambio que experimenta la materia en su Composición 9.- energía que se capta mediante foto celdas 10.- Estado de agregación de la materia que se puede presentar en las lámparas fluorescentes. III.- Escribe sobre la línea las palabras que contesten correctamente cada cuestión. 1.-Es el objeto de estudio de la química______________ 2.-Resultan de la combinación física de dos o más tipos diferentes de sustancias ________________________ 3.-Tipos de mezcla también conocidos como soluciones___________________________________ 4.-Resultan de la combinación de dos o más elementos_____________________________________ 5.-La capacidad de una sustancia para reaccionar con otras es un ejemplo de propiedad____________________________- 6.-Cambio de estado de líquido a gas____________________ 7.-Ley que establece que la energía no se crea ni se destruye sólo se transforma sólo se destruye_____________________- 8.- Ley que establece que durante un cambio químico la masa de la materia permanece constante ___________________ 9.-Energía que se obtiene del calor que proviene del centro de la tierra ______________________________ 10.- Cambio que experimenta el núcleo del átomo. ENLACES QUÍMICOS. Tabla periódica.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  27. 27. Guía de aprendizaje Nombre de la ¿Qué hay sobre la identidad del agua? No. 6 actividad Instrucciones para el Contesta de manera individual el cuestionario. estudiante Define y explica Conocimientos a Manera didáctica de Contesta de manera conceptos básicos de Adquirir lograrlo individual el cuestionario. enlaces químoics. Manera didáctica de Actitudes a formar Expresión y disciplina Al realizar la actividad lograrlas 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Competencia 10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la disciplinar a desarrollar naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. 14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias, instrumentos y equipo, en la realización de actividades de su vida cotidiana. Manera didáctica de Al utilizar sus conocimientos básicos en química para dar respuesta a un lograrlo cuestionario. 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas Competencia apropiados. Genérica a desarrollar 5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. Manera didáctica de Utilizando un lenguaje químico en sus respuestas lograrlo Producto de Llenar el cuadro( Anexo 9) aprendizaje Guía de aprendizaje Recursos materiales de apoyoVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  28. 28. Guía de aprendizaje INSTRUCCIONES: En el siguiente cuadro escribe en el espacio RA tu respuesta a la pregunta (P). Deja en blanco la columna RP. Contesta en forma individual. RESPUESTA ANTERIOR PREGUNTA RESPUESTA POSTERIOR (RA) (P) (RP) 1.-¿Qué átomos forman el agua? 2.-Anota la molécula del agua 3.- ¿Cómo se mantienen unidos los átomos del agua? 4.- ¿Qué es un enlace químico? 5.-Escribe 3 propiedades físicas del agua. 6.- ¿Qué significa agua pura? 7.- ¿Hay diferencia entre molécula y compuesto? 7.-¿A que se deben las fuerzas que mantienen unidas a los átomos que forman el agua? 8.-¿Por qué algunas sustancias se disuelven en agua y otras no? 9.-¿Por qué existen sus -tancias como el cloruro de sodio que no conducen electricidad cuando están sólidas y si lo hacen cuando están disueltas en agua?Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  29. 29. Guía de aprendizaje Nombre de la La unión hace la fuerza No. 7 actividad A. Investiga las propiedades periódicas, resuelve los ejercicios y comparte tus conocimientos con tus compañeros. B. Realiza la lectura “ENLACE QUÍMICO” en forma individual, elabora mapa Instrucciones para conceptual, socializa y preséntalo en exposición por equipo. el estudiante C. Completa el cuadro del cuestionario. D. Resuelve ejercicios. Conocimientos a Propiedades periódicas y tipos de Manera didáctica de Investiga, expone, lee. Adquirir enlace lograrlo Realizando ejercicios Manera didáctica de Actitudes a formar Respeto, compromiso y tolerancia individualmente y en lograrlas equipo. .4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Competencia 10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y disciplinar a desarrollar los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. 14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias, instrumentos y equipo, en la realización de actividades de su vida cotidiana. Manera didáctica Investigación, lectura, exposición y resolución de ejercicios de lograrlo Competencia 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante Genérica a la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. desarrollar 5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. Manera didáctica Por medio de exposición y ejercicios. de lograrlo Producto de Llenado del mapa conceptual. (Anexo 6) aprendizaje Resolver ejercicios (Anexo 9) Recursos materiales de Guía de aprendizaje, bibliografía, internet, pizarrón, gis. (exposición libre). apoyo A. Investiga las propiedades periódicas, contesta ejercicios y comparte tus conocimientos con tus compañeros. INTRODUCCIÓN ENLACE QUIMICO Y TABLA PERIODICA. Los enlaces están relacionados con la fuerza con que son atraídos los elementos por el núcleo, y también por las fuerzas de rechazo con otros electrones presentes en el átomo. La fuerza con que un núcleo atrae a los electrones varía, dependiendo del tamaño del átomo. Los electrones de valencia, es decir, los electronesVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  30. 30. Guía de aprendizaje de la última capa en un átomo, se mueven alrededor del núcleo, pero en una molécula están atraídos por otros núcleos; así, los electrones de valencia tendrán tendencia a ser compartidos o cedidos a otros átomos en la interacción. Finalmente, la formación de un enlace depende del balance de las interacciones de atracción y de repulsión que existen entre los núcleos y los electrones de todos los átomos involucrados en una molécula. Como sabemos, en la tabla periódica están organizados con base en su número atómico creciente, formando grupos o familias, ubicados en columnas verticales; también se hallan ordenados por el número de niveles en que se distribuyen sus electrones, agrupándose en períodos, que ocupan las filas horizontales. Al organizar los elementos en grupos y períodos de acuerdo a su número atómico creciente, el sistema nos permite apreciar algunas propiedades que se repiten regularmente y que por ello han sido denominadas propiedades periódicas. Algunas de ellas, relacionadas con la formación de enlaces, son: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y la electronegatividad. Estas propiedades varían gradualmente en los elementos, facilitándonos el pronóstico del comportamiento que podemos esperar de cada elemento. INSTRUCCIONES: Realiza una investigación sobre la definición y comportamiento de las Propiedades periódicas INSTRUCCIONES: De acuerdo a la investigación realizada sobre propiedades periódicas completa el siguiente mapa conceptual. Posteriormente comparte en equipo tú trabajo y enriquécelo.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  31. 31. Guía de aprendizaje INSTRUCCIONES: En cada una de las flechas (horizontal y vertical) anota una propiedad periódica indicando si disminuye o aumenta según la dirección de la flecha respecto a la tabla periódica. Compara el resultado obtenido con tus compañeros.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  32. 32. Guía de aprendizaje A. Realiza la lectura “ ENLACE QUÍMICO” en forma individual y posteriormente presenta una exposición (libre) sobre la misma en equipo. ENLACE QUÍMICO Es un día caluroso de verano y acabas de de jugar un partido de baloncesto. Estás sediento y tomas un trago de agua. Este trago tiene cerca de 600 mil trillones (600 000 000 000 000 000 000 000) de moléculas de agua. Si cada molécula de agua fuera del tamaño de una pelota de baloncesto, este número de pelotas podría cubrir la tierra hasta una altura más de 1500 km. Seiscientos mil trillones es un número enorme tratándose de estas pelotas, pero ¿es mucha agua? En realidad no. Son alrededor de 6x1023 moléculas, es decir, aproximadamente 18 ml. Esto no es aún un buen trago: las moléculas de agua son extraordinariamente pequeñas, así que sólo 6x1023 moléculas no apagaran tú sed. ¿Cómo es una molécula de agua? Es imposible ver una molécula aislada, ésta presenta enlaces covalentes. ¿Un modelo químico dice algo acerca de la forma de la molécula? Es importante averiguarlo porque los modelos de enlace y las formas de todas las moléculas tienen mucho que ver con sus propiedades. ELECTRONEGATIVIDAD Puedes imaginar el enlace entre los átomos como una lucha de tira y afloja por los electrones de valencia, La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. La manera en que cada átomo contribuya al comportamiento de electrones en la lucha de tira y afloja dependerá de las electronegatividades de los átomos enlazados. TIPOS DE ENLACE QUIMICO Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos. Existen tres tipos principales de enlaces químicos: 1. Enlace iónico 2. Enlace covalente 3. Enlace metálico.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  33. 33. Guía de aprendizajeVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  34. 34. Guía de aprendizajeVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  35. 35. Guía de aprendizaje Regla del octeto y estructura de Lewis A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera: “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”. No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles. La tabla B-1 representa algunos símbolos electrón-punto de Lewis para los elementos considerados representativos. Observa que para cada uno de los elementos de los diferentes grupos, los electrones de valencia coinciden con el número romano del grupo. Analicemos la formación de cloruro de sodio mediante la configuración electrónica del sodio y cloro: 11 Na 1s22s22p63s1 17 Cl 1s22s22p63s23p5Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  36. 36. Guía de aprendizaje El sodio en su último nivel de energía tiene un solo electrón que, al perderlo, se queda con 8 electrones en el segundo nivel, cumpliendo así con la regla del octeto, además de adquirir la configuración electrónica del gas noble neón. El átomo de sodio, al perder el electrón, se transforma en un ión positivo (o catión) Na+ con una carga positiva de una unidad debido a que ahora tiene un protón más que el total de electrones. Na0[Ne]3s2 + e- Na+[Ne] + e- En el caso del cloro, necesita un electrón para tener ocho electrones en su último nivel, es decir, un octeto, además de adquirir la configuración electrónica del gas noble argón. Si el átomo de cloro gana un electrón se convierte en un ión negativo (o anión) Cl-. Al tener un electrón de más, su carga es negativa en una unidad. Cl0 [Ne]3s23p5 + e- Cl- [Ne] 3s23p6 Al unirse los iones sodio con los iones cloro mediante una fuerza de 36tracción electrostática, debido a sus cargas opuestas, se forma el compuesto iónico conocido como cloruro de sodio. Na+ + Cl- NaCl Considerando la explicación, la formación del cloruro de sodio se puede representar mediante estructuras de Lewis de la forma siguiente:Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  37. 37. Guía de aprendizaje ENLACE IÓNICO • Está formado por metal + no metal • No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). • Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características: • Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas. • Son buenos conductores del calor y la electricidad. • Tienen altos puntos de fusión y ebullición. • Son solubles en solventes polares como el agua Disposición de los iones en un cristal de Modelo de esferas y varillas de un cristal de cloruro El cloruro de sodio es un cloruro de sodio de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor sólido cristalino de forma del doble del de un ion de sodio cúbica que tiene un punto de fusión de 808 grados CVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  38. 38. Guía de aprendizaje FORMACION DE ENLACES IONICOS NaF Na: metal del grupo IA ENLACE IONICO F: no metal del grupo VIIA Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo: 11Na: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 Electrones de valencia = 1 9F: 1s2 , 2s2 , 2p5 Electrones de valencia = 5 +2 = 7 Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ión positivo) Na +1 El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ión negativo) F -1 Otro ejemplo: MgBr2 Mg: metal del grupo II A Br: no metal del grupo VIIA METAL + NO METAL IONICO No es necesario hacer la configuración, sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el número de grupo en romano, para los representativos, indica el número de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos. .. :Br: .Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  39. 39. Guía de aprendizaje :Mg El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto. 2 [Mg] + .. .. [:Br:] 1- [:Br:] 1- .. .. Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual también queda con 8 electrones en un nivel más bajo. ENLACE COVALENTE Características: • Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. • Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. • Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son: • Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso. • Son malos conductores del calor y la electricidad. • Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. • Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua. FORMACION DE ENLACES COVALENTES Ejemplificaremos, con elementos que existen como moléculas biatómicas. Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces covalentes. .. El cloro es un elemento del grupo VII :Cl: A. .Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  40. 40. Guía de aprendizaje El átomo de cloro solo necesita un electrón para completar su octeto. Al unirse con otro átomo de cloro ambos comparten su electrón desapareado y se forma un enlace covalente sencillo entre ellos. Este enlace se representa mediante una línea entre los dos átomos. .. .. : Cl - : Cl .. .. La línea representa un enlace covalente sencillo, formado por dos electrones. Estos electrones se comparten por ambos átomos. O2 La molécula de oxigeno también es diatómica. Por ser del grupo VIA la estructura de Lewis del oxigeno es: .. :O. . Al oxigeno le hacen falta dos electrones para completar su octeto. Cada oxigeno dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben tener al final ocho electrones. Por lo tanto el total de electrones disponibles es: 2 x 6 e- = 12 e- menos dos que se ocupan para el enlace inicial restan 10. Estos 10 e- se colocan por pares al azar entre los dos átomos. .. .. :O - :O .. Ahora revisamos cuantos electrones tiene cada átomo alrededor. Observamos que el oxigeno de la izquierda esta completo, mientras que el derecha tiene solo seis. Entonces uno de los pares que rodean al oxigeno de la izquierda, se coloca entre los dos átomos formándose un doble enlace, y de esa forma los dos quedan con 8 electrones. La molécula queda formada por un enlace .. .. covalente doble, 4 electrones enlazados y 4 :O = O: pares de electrones no enlazados. N2 El nitrógeno, (otra molécula diatómica), esta ubicado en el grupo VA, por lo tanto cada nitrógeno aporta 5 electrones x 2 átomos = 10 electrones, menos los dos del enlace inicial son un total de 8 electrones. .. .. - :N N: Ambos átomos están rodeados por solo 6 electrones, por lo tanto, cada uno de ellos comparte uno de sus pares con el otro átomo formándose un triple enlace. :N ≡ N: La molécula queda formada por un enlace covalente triple, 6electrones enlazados y dos pares de electrones no enlazados. En los compuestos covalentes formados por 3 elementos o más, siempre debe seleccionarse un átomo como central para hacer el esqueleto básico del compuesto. Para esto se siguen las siguientes reglas:Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  41. 41. Guía de aprendizaje • El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese elemento en la molécula). • El oxigeno y el hidrogeno no pueden ser átomos centrales. • El carbono tiene preferencia como átomo central sobre el resto de los elementos. • En compuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la misma molécula, el hidrogeno nunca se enlaza al átomo central, sino que se enlaza al oxigeno, por ser este el segundo elemento mas electronegativo. • El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuración del gas noble helio con 2 electrones en su ultimo nivel. • Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo mas simétrica posible CO2 (dióxido de carbono) TRES NO METALES COVALENTE C 1 x 4 electrones= 4 electrones O 2 x 6 electrones= 12 electrones Total de electrones de valencia: 16 electrones El carbono es el átomo central, por lo que se gastan cuatro electrones, y los 12 restantes se acomodan en pares al azar. En esta estructura, ambos oxígenos han completado su octeto, pero el carbono no. Por lo tanto, un par no enlazante de cada oxigeno se coloca en el enlace C-O formándose dos dobles enlaces. La estructura esta formada por 2 enlaces covalentes dobles, 4 pares de electrones no enlazados y 6 electrones enlazados. 1- [NO3] (ión nitrito) N 1 x 5 e- = 5 O 3 x 6 e- = 18 Electrones de valencia 23 e- + 1 e- (porque es un ión negativo) = 24 electrones totales: El nitrógeno es el átomo central, por lo que se ocupan tres enlaces covalentes para enlazar los oxígenos.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  42. 42. Guía de aprendizaje Al nitrógeno le falta un par de electrones, por los que uno de los pares no enlazados del oxígeno se desplaza para formar un doble enlace. El doble enlace podría colocarse en tres posiciones distintas, pero la más correcta es la central por ser más simétrica. Tipos de enlaces covalentes Los enlaces covalentes se clasifican en: • COVALENTES POLARES • COVALENTES NO POLARES • COVALENTES COORDINADO Electronegatividad.- La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. Linus Pauling, fue el primer químico que desarrolle una escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno. A continuación se muestra los valores de electronegatividad de los elementos. Observe que no se reporta valor para los gases nobles por ser los elementos menos reactivos de la tabla periódica.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  43. 43. Guía de aprendizaje La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace. Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos. El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegatividad, en términos, generales es el siguiente: Diferencia de Tipos de enlace electronegatividad Menor o igual a 0.4 Covalente no polar De 0.5 a 1.7 Covalente polar Mayor de 1.7 Iónico Casi todos los compuestos contienen enlaces covalente polares; quedan comprendidos entre los extremos de lo covalente no polar y lo iónico puro.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  44. 44. Guía de aprendizaje Enlace iónico Enlace covalente polar Enlace covalente no polar Se transfieren Los electrones se electrones comparten de manera desigual. Los electrones se comparten por igual. CARÁCTER IÓNICO CRECIENTE Por tanto, el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (δ). Ejemplo: La molécula de HCl. Átomos H Cl Electronegatividad 2.2 3.0 Diferencia de 3.0 -2.2 = 0.8 Diferencia entre 0.5 y 1.7, por lo tanto el electronegatividad enlace es covalente polar. δ+ δ- H – Cl El átomo más electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este caso. El hidrogeno la carga parcial positiva.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  45. 45. Guía de aprendizaje Enlace covalente coordinado: Se forma cuando el par electrónico compartido es puesto por el mismo átomo. Ejemplo [NH4] + Tres de los enlaces son covalentes típicos, pero en el cuarto enlace el par de electrones Para el ión amonio es proporcionado por el nitrógeno, por lo tanto, el enlace es covalente coordinado. Un enlace covalente coordinado en nada se puede distinguir de un covalente típico, ya que las características del enlace no se modifican.  C. Completa el cuadro de la técnica RA-P-RP INSTRUCCIONES: Ahora con las bases adquiridas hasta el momento, regresemos a la técnica RA-P- RP y completa la columna RP.  D. Resuelve ejercicios Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  46. 46. Guía de aprendizaje EJERCICIOS DE ENLACES 1. Con la ayuda de la tabla de electronegatividades, calcula las diferencias electronegatividad (ΔEN) entre los siguientes pares de átomos, e indica el tipo de enlace que se forma entre ellos. ΔEN TIPO DE ENLACE 1. H- Cl ________________ ____________________ 2. C- O ________________ ____________________ 3. Ca- C ________________ ____________________ 4. Ba- O ________________ ____________________ 5. Na- Br ________________ ____________________ 6. Mg- S ________________ ____________________ 7. Li- P ________________ ____________________ 8. K-F ________________ ____________________ 2. Utilizando la tabla periódica, ordena los átomos del más electronegativo al menos electronegativo. a) Cu, Br, Co, Na, Ga ________,________,_________,________,_________ b) Na, Cl, Al, Mg, P ________,________,_________,________,_________ 3. ¿Qué compuestos esperarías que condujeran electricidad? Subráyalos. a) Cristales de NaCl (sal) f) Oro b) Cristales de azúcar g) Solución de NaCl. c) Solución de NaOH (sosa) h) Aceite vegetal d) Grafito (puntilla de lápiz) i) Cobre e) Jugo de limón. J) Celulosa 4. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el enlace más polar? Subráyalo. a) BeF2 b) CF4 c) NF3 d) F2 5.Completa el siguiente cuadro. FÓRMULA CONDENSADA DIAGRAMA DE LEWIS FORMULA TIPO DE DESARROLLADA ENLACE Na2SO4Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  47. 47. Guía de aprendizaje CaF2 NH3 FeCl3 HNO3 6. Cuanto más grande es el radio atómico de un metal alcalino, más fácil es eliminar su Electrón de valencia. Explica por qué de esta afirmación. 7. Con base en el enlace, explica la maleabilidad y la conductividad eléctrica de los metales. 8. De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o iónico. Diferencia de Enlace Electronegatividades Tipo de enlace electronegatividadVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  48. 48. Guía de aprendizaje N -O 3.5 0.9 Na -Cl H–P 2.0 3.5 3.5 - 2.0 = 1.5 As –O Observe que al obtener la diferencia, siempre es el mayor menos el menor ya que no tendría sentido una diferencia de electronegatividad negativa. 9. De las siguientes combinaciones de átomos: o subraya aquellas que pueden formar un enlace covalente polar o Encierra en un círculo aquellas que pueden formar un enlace iónico o Colorea de rojo aquellas que pueden formar enlace covalente puro. • H y Br H y Cl • N y N O y C • N y Br K y Br • O y O H y C 10. De acuerdo al tipo de enlace, escribe cuatro propiedades y dos usos que identifican a cada uno de los siguientes compuestos: REACTIVO PROPIEDADES USOS NaCl O2Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  49. 49. Guía de aprendizaje Au NH3 H2O NaOH EJERCICIO-2 Investiga en diversas fuentes: 1.- ¿Por qué los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido pero si cuando se funden o se disuelven en agua? 2.-Investiga porque es muy peligroso meter un equipo eléctrico al agua o exponerlo a la lluvia? ¿tendrá algo que ver el enlace iónico? Saca conclusiones y coméntalas en equipo. 3.-Investiga el nombre la fórmula y algunas propiedades de 10 compuestos con enlace covalente. 4.- ¿A qué se debe que las sustancias moleculares no conduzcan la electricidad? 1. ¿Por qué se disuelven estas sustancias en disolventes orgánicos, como el benceno y no en agua? Comenta con tus compañeros de equipo y ejemplifiquen al grupo lo resultados de tus investigaciones. 7. Describí la importancia del enlace por puente de hidrógeno en las propiedades de los compuestos que forman parte de los seres vivos.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  50. 50. Guía de aprendizaje Ejercicio: Dibuja la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace. Escribe sobre la línea el nombre del compuesto. a) K2S __________________________________________________________________ b) Cs2O _________________________________________________________________ c) CaI2 __________________________________________________________________ d) Al2O3 ________________________________________________________________ III. Introducción de nomenclatura La química y su alfabeto: las ecuaciones químicas Observando a un recién nacido, nos damos cuenta que comenzamos a comunicarnos con las personas que nos rodean emitiendo sonidos naturales, acompañados de diversas gesticulaciones. Más tarde empezamos hablar y a entablar diálogos. Al ingresar a la escuela comenzamos aprender la base de nuestro lenguaje: el alfabeto mediante la cual vamos armando la escritura a través de la aplicación de reglas. También aprendemos otros lenguajes, como el de la computación, el de las matemáticas, etc. En cualquiera de los casos, iniciamos aprendiendo los elementos básicos de ese lenguaje, que nos permiten el acceso hacia conceptos más complejos y abstractos. Solo después de aprender el lenguaje podremos comprender las complejidades de cada campo del conocimiento humano y las posibilidades de aplicación en nuestro beneficio. En química también es necesario aprender un lenguaje cuyo alfabeto lo constituyen los símbolos químicos de los elementos, los cuales nos permitirán escribir fórmulas para los compuestos y algunosVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  51. 51. Guía de aprendizaje elementos y, más tarde, representar los cambios que experimenta la materia (reacciones químicas) por medio de ecuaciones químicas. Estimado Alumno Existe la creencia generalizada de que las ciencias exactas y en particular la química, son más “difíciles” que otras disciplinas. En parte esta creencia es cierta, si se considera que para comprender la química son necesarios algunos requisitos previos. Tales como manejar un lenguaje especifico que equivale a prender un nuevo idioma; memorizar nuevos símbolos alfabéticos y numéricos; realizar una interpretación racional de los fenómenos y luego explicarlos; manejar conceptos físicos y químicos, algunos de ellos abstractos; memorizar numerosas leyes y principios; usar correctamente las matemáticas como herramienta auxiliar, etc. Sin embargo con cierto grado de predisposición inicial y dedicación es posible introducirse en le maravilloso mundo de la química, que nos permite comprender la transformación de los materiales que nos provee la naturaleza y así poder actuar sobre ellos. La química, al igual que otras ciencias, tiene un lenguaje propio que te permite divulgar los conocimientos que han contribuido al progreso tecnológico y al mejoramiento de nuestra calidad de vida. Una infinidad de productos de uso diario, tanto en las industrias como en las oficinas o en el hogar, han sido fabricados gracias a las aportaciones de la química. Para fabricar estos productos se utilizan diversas sustancias con nombre químico un tanto raro. Así mismo, en la etiqueta de muchos productos se indica el nombre o formula de las sustancias que forman parte de su composición. El lenguaje de la química utiliza símbolos y formulas para indicar la composición química de una sustancia. La química asigna un nombre considerando las reglas de nomenclatura establecidas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UIQPA), aunque en algunos casos, se sigue llamando a las sustancias con el nombre que se les asigno antes del surgimiento de la UIQPA. RELACIÓN CON EL ENTORNO Los compuestos químicos son fundamentales para el beneficio del hombre y la sociedad, sin embargo el abuso de compuestos y sustancias transformadas en la industria química y utilizada como pesticidas para el uso en la agricultura ha contribuido a generar una grave contaminación en el medio ambiente. La química ha cumplido un rol fundamental en la producción agrícola para la alimentación humana y la ganadería. el rápido crecimiento de la población mundial de los últimos años a obligado a multiplicar la producción del agro. Ello ha sido posible fundamentalmente por el desarrollo de sustanciasVersión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  52. 52. Guía de aprendizaje químicas: los fertilizantes usados para la recuperación de los suelos, los insecticidas y fungicidas útiles para combatir insectos y hongos de los cultivos, los plaguicidas empleados para combatir plagas de los vegetales y los herbicidas usados para combatir las malezas que compiten con los cultivos por los nutrientes de los suelos. Los químicos investigan permanentemente sobre alternativas más eficientes y menos contaminantes. Actualmente ene el mercado existen muchos alimentos provenientes de productos agrícolas genéticamente tratados, que se les identifica como transgénicos. Sin embargo, debido a que se trata de desarrollos recientes, no se precisan o se desconocen los efectos no deseados que estos alimentos pueden ocasionar en la salud humana.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre
  53. 53. Guía de aprendizaje Nombre de la actividad No. 8 Sustancias contaminantes del agua Se solicita que de manera individual los alumnos contesten las preguntas generadas por el docente dirigidas al tema de sustancias contaminantes del agua. Se solicita a los alumnos que compartan sus respuestas y realicen Instrucciones para el un listado de contaminantes inorgánicos que encontraron. estudiante Se indica que investiguen de tarea la clasificación de los compuestos inorgánicos y su nomenclatura de IUPAC y d ginebra: Compuestos binarios, terciarios y cuaternarios. Trabajar en equipo, y realizar una exposición Sustancias que Conocimientos a Manera didáctica de Adquirir contaminan el lograrlo Cuestionario con agua. preguntas reflexivas. Trabajar de manera Valorar el cuidado ordenada en equipos, Manera didáctica de Actitudes a formar del agua. lograrlas escuchando y expresando sus opiniones. .4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Competencia 10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la disciplinar a naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante desarrollar instrumentos o modelos científicos. 14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias, instrumentos y equipo, en la realización de actividades de su vida cotidiana. Manera didáctica de lograrlo Contestar el cuestionario y socializarlo 4.- Escucha, interpreta y emite mensajes perpertinentes en distintos contextos mediante la aplicación de medios, códigos y Competencia herramientas apropiadas. Genérica a desarrollar 5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. Mediante la reflexión de lo aprendido y al analizar las aseveraciones en un primer momento. Manera didáctica de Después al escuchar las opiniones de otros y al emitir sus lograrlo argumentaciones. Finalmente colaborar tanto en sus conclusiones de equipo, como en su presentación a la plenaria. Producto de Cuestionario ( Anexo 7) aprendizaje Exposición (Anexo 4) Recursos materiales de apoyo Guía, papel bond de rotafolio, marcador.Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre

×