Polaridade das moléculas e Forças Intermoleculares    Autor: Rosbergue Lúcio
• O álcool se mistura à água. O óleo não se  mistura à água. Será isso um simples  capricho da natureza? A Química explica.
Conceitos gerais• Numa ligação covalente os elétrons são  compartilhados por dois átomos que se  ligam:• Em átomos diferen...
Conceitos gerais• Evidentemente, quando os dois átomos  são iguais como na figura abaixo, não há  razão para um átomo atra...
Conceitos gerais -Eletronegatividade          É a "força" que o átomo tem de          capturar elétrons dos outros para   ...
Ligações polares e apolares• Ligações apolares: apresentam diferença  de eletronegatividade (Δ) igual a zero (ou  muito pr...
Ligações polares e apolares• Ligações polares: apresentam diferença de  eletronegatividade (Δ) diferente de zero  Exemplos...
Momento dipolar resultante (μr)• Teoricamente, a determinação    da polaridade de  uma molécula é feita pela soma dos veto...
Momento dipolar resultante (μr)• Essa determinação é feita considerando os  vetores momento dipolo de cada ligação. Veja o...
Fórmula     Geometria        PolaridadeMolecular               μr   da molécula
Solubilidade X Polaridade
Solubilidade X PolaridadeA análise dos experimentos permitea seguinte conclusão:• Substância   polar dissolve substância p...
Forças Intermoleculares
A capacidade das lagartixas em escalarpraticamente qualquer superfície, se dáatravés     da     interação     de forçasint...
Conceitos gerais• Só     faz   sentido      falar  em    ligações  intermoleculares para os estados líquido e  sólido, poi...
Forças (ou ligações) de Van der         Waals (ou de London)• Ocorrem em qualquer tipo  de molécula, sendo o único  tipo d...
Forças (ou ligações) dipolo-dipolo• As moléculas polares  constituem       dipolos  permanentes.     Quando  estão nos est...
Pontes de hidrogênio     • Um caso extremo de atração       dipolo-dipolo           ocorre       quando temos o hidrogênio...
Água Líquida x GeloO gelo tem as suas moléculas arrumadasnuma             grade           cristalinaespacial, organizada e...
Pontes de hidrogênio     • Outra            consequência       importante das pontes de       hidrogênio existentes na águ...
Resumo de ForçasIntermoleculares
Por hoje é só. Bons es-tudos e até a próxima!!.
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Polaridade das moléculas e forças intermoleculares

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Polaridade das moléculas e forças intermoleculares

  1. 1. Polaridade das moléculas e Forças Intermoleculares Autor: Rosbergue Lúcio
  2. 2. • O álcool se mistura à água. O óleo não se mistura à água. Será isso um simples capricho da natureza? A Química explica.
  3. 3. Conceitos gerais• Numa ligação covalente os elétrons são compartilhados por dois átomos que se ligam:• Em átomos diferentes:O Cloro atrai o par eletrônico para si. Por isso, dizemos queo Cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio e que aligação covalente está polarizada.
  4. 4. Conceitos gerais• Evidentemente, quando os dois átomos são iguais como na figura abaixo, não há razão para um átomo atrair um par eletrônico mais do que o outro. As moléculas neste caso são apolares.
  5. 5. Conceitos gerais -Eletronegatividade É a "força" que o átomo tem de capturar elétrons dos outros para si.
  6. 6. Ligações polares e apolares• Ligações apolares: apresentam diferença de eletronegatividade (Δ) igual a zero (ou muito próximo de zero).Exemplos:Cl – Cl3,0 – 3,0 Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 3,0 = 0F – F4,0 – 4,0 Δ = 4,0 – 4,0 = 0
  7. 7. Ligações polares e apolares• Ligações polares: apresentam diferença de eletronegatividade (Δ) diferente de zero Exemplos:H – Cl2,1 – 3,0 Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 2,1 = 0,9 I – F Essa ligação é mais2,5 – 4,0 Δ = 4,0 – 2,5 = 1,5 polar que a anterior
  8. 8. Momento dipolar resultante (μr)• Teoricamente, a determinação da polaridade de uma molécula é feita pela soma dos vetores de polarização de todas as ligações da molécula. A resultante é denominada momento dipolar resultante (μr). Enfatizando: o momento dipolar resultante (μr) depende da eletronegatividade dos elementos participantes da ligação e da geometria molecular. Veja o próximo slide.
  9. 9. Momento dipolar resultante (μr)• Essa determinação é feita considerando os vetores momento dipolo de cada ligação. Veja os exemplos a seguir:
  10. 10. Fórmula Geometria PolaridadeMolecular μr da molécula
  11. 11. Solubilidade X Polaridade
  12. 12. Solubilidade X PolaridadeA análise dos experimentos permitea seguinte conclusão:• Substância polar dissolve substância polar.• Substância apolar dissolve substância apolar.• Substância polar não dissolve substância apolar.• Substância apolar não dissolve substância polar. Regras! Há exceções!
  13. 13. Forças Intermoleculares
  14. 14. A capacidade das lagartixas em escalarpraticamente qualquer superfície, se dáatravés da interação de forçasintermoleculares, que ocorrem entre asuperfície e as patas do animal.
  15. 15. Conceitos gerais• Só faz sentido falar em ligações intermoleculares para os estados líquido e sólido, pois no estado gasoso (ideal) as moléculas estão isoladas.• As forças atrativas intermoleculares podem ser classificadas em: – interação dipolo permanente-dipolo permanente; – interação dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de dispersão de London; – ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio.
  16. 16. Forças (ou ligações) de Van der Waals (ou de London)• Ocorrem em qualquer tipo de molécula, sendo o único tipo de força entre moléculas apolares;• Mesmo sendo apolar, a molécula contém muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, num dado instante, de uma molécula Não confunda ligação estar com mais elétrons de covalente (interatômica) um lado que do outro; essa molécula com ligação estará, então, momentaneam intermolecular. ente polarizada;
  17. 17. Forças (ou ligações) dipolo-dipolo• As moléculas polares constituem dipolos permanentes. Quando estão nos estados sólido e líquido, as substâncias formadas por moléculas polares orientam-se de forma que o pólo positivo de uma fica voltado para o negativo da outra.
  18. 18. Pontes de hidrogênio • Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente eletronegativos, especialment e o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. • DICA: Flúor, Oxigênio e Nitrogênio (FON);
  19. 19. Água Líquida x GeloO gelo tem as suas moléculas arrumadasnuma grade cristalinaespacial, organizada e mais espaçada doque a água líquida. Por esse motivo o geloé menos denso que a água no estadolíquido.
  20. 20. Pontes de hidrogênio • Outra consequência importante das pontes de hidrogênio existentes na água é sua alta tensão superficial.
  21. 21. Resumo de ForçasIntermoleculares
  22. 22. Por hoje é só. Bons es-tudos e até a próxima!!.

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