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Practica obtención del Etileno quimica4grupo865

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Practica obtención del Etileno cch naucalpan

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Practica obtención del Etileno quimica4grupo865

  1. 1. Materia: Química IV Profesor: Osvaldo García García. Alumno: Flores Cárdenas Adrian.
  2. 2. En este reporte se muestran los pasos a seguir y los materiales a usar, para la obtención del Etileno. Esta práctica tiene que realizarse con las precauciones necesarias y con el seguimiento correcto ya que se utilizan sustancias corrosivas como el acido sulfúrico.
  3. 3. El etileno o eteno, es el hidrocarburo insaturado más sencillo. Es un gas incoloro e inflamable con olor débil y agradable. Se usa mucho como materia prima en la industria química orgánica. sintética. La molécula es plana y está formada por cuatro enlaces simples C-H y un enlace doble C=C, que le impide rotar excepto a altas temperaturas. http://www.textoscientificos.com/quimica/etileno
  4. 4.  Conocer el proceso que hay que llevar a cabo para, en un laboratorio, poder obtener Etileno.  Obtener etileno por deshidratación de alcoholes, ocupando como sustancia básica el alcohol etílico.  Identificar las reacciones químicas que se llevan a cabo para la posible obtención del Etileno.
  5. 5. Siguiendo con los procedimientos adecuados, llevando a cabo las reacciones necesarias. ¿´Podremos obtener Etileno?, ¿Podremos reconocer que la sustancia obtenida es Etileno?.
  6. 6. Al hacer los procedimientos adecuados, y mediante la comprobación con otras pruebas, obtendremos Etileno y mediante las pruebas a realizar comprobaremos que el gas obtenido es el Etileno.
  7. 7. Instrumentos  Cuba hidroneumática  Termómetro con tapón uradado  Matraz quita sato  Manguera de hule con tubo de vidrio  Parrilla eléctrica  Soporte universal  Dos probetas de 50ml  Vidrio de reloj  Gradilla  Cuatro tubos de ensayo
  8. 8. Sustancias  Acido sulfúrico concentrado  Alcohol etílico al 96%  Sulfato de cobre  Solución al 1% de permanganato de potasio
  9. 9. Agregar pedazos de vidrio en el matraz, después 10 ml de alcohol etílico, 1g de sulfato de cobre y 10 ml de sulfato de cobre, es importante agregar las sustancias en este orden ya que si se hace en diferente orden podría provocarse una reacción agresiva.
  10. 10. Acomodar el matraz sobre la parrilla eléctrica, colocar el termómetro con el tapón uradado fijándolo bien en el cuello del matraz, encender la parrilla y esperar a que ocurra la reacción.
  11. 11. Esta reacción se lleva a cabo a los 100ºc aproximadamente, con esta reacción de obtiene el etileno y agua en forma de gas, para observar esto, se mete la manguera dentro de una probeta con agua y se observa un desplazamiento de agua por la entrada de gas.
  12. 12. Para comprobar que el gas es etileno, introducimos la manguera dentro de un tubo de ensayo con permanganato de potasio al 1%, al introducirlo se produce un burbujeo, así como también una reacción de oxidación ya que el manganeso se reduce produciendo a su vez precipitados, el permanganato de potasio al 1% sufre un cambio de coloración volviéndose cristalino, de esto se obtiene oxido de manganeso, oxido de potasio y etilenglicol.
  13. 13. Otra forma de comprobar que se obtiene etileno es con una reacción de combustión, se acerca el gas a una flama, al contacto con esta se produce la reacción de combustión, ya que el etileno es energético.
  14. 14. La mezcla del ácido sulfúrico y del alcohol etílico se colocó en el matraz, se cerro con un tapón uradado y se puso a calentar en la parrilla, después de unos minutos comenzó la ebullición la mezcla y conforme aumentaba la temperatura se empezó a producir un gas que, era el Etileno.
  15. 15. 1- Reaccion de eliminacion o deshidratacion. Alcohol etílico (CH3-CH2-OH) + Acido sulfúrico (H2SO4 )+ (calor a 100ºC) → Etileno En donde el OH del alcohol y el H del ácido se enlazan y el H2SO4 se regenera para formar el gas.
  16. 16. Reacción de oxidación:  Etileno (CH2=CH2 ) + permanganato de potasio (KMnO4) → Oxido de magnesio (MnO2) + Oxido de potasio (K2O) + 1,2 dihidroxietano.  En donde: primeramente el magnesio del permanganato (solución morada) se oxida y así va cambiando el color de la sustancia pasando por un varios tonos de café y rojo. Finalmente queda transparente con precipitado como color café.
  17. 17.  Reacción de combustión u oxidación:  Etileno (CH2=CH2 ) + Oxígeno(O2)+ → Dióxido de carbono (CO2 )+ Agua (H2O) +Energía  En donde gracias a la presencia de calor y el oxígeno en el etileno se obtendrá energía.
  18. 18. Reacción de adición:  Etileno (CH2=CH2 ) + Agua de bromo (Br2) → 1,2 dibromoetano.  En donde: se rompe el doble enlace del etileno y el agua de bromo (sustancia amarilla) se vuelve transparente.
  19. 19. Reacción de neutralización:  Acido sulfúrico (H2SO4 )+ Carbonato de sodio (CaCO3) → Sulfato de sodio (Na2SO4 ) + Agua (H2O) + Dióxido de carbono (CO2 )  En donde: el acido sulfúrico (sal) se neutraliza con una base. Se neutraliza el H2SO4 que se regeneró para formar el gas etileno.
  20. 20. Mediante los procesos correspondientes pudimos obtener el Etileno y con diferentes procesos de identificación comprobamos que el gas obtenido en la reacción era Etileno y vapor de agua, que se libero con la reacción.

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