Químicawww.cdb.br/prof/arquivos/70661_20100612104854.ppt
Cálculo EstequiométricoQuímica                 Stoicheon = elementoEstequiometria                 metron = medida    É o e...
Química          6,02 x 1023          Massa (g)  1 Mol          1 coeficiente          CNTP 22,4 L
LAVOISIER:QuímicaLei da Conservação das Massas  C     +    O2      →       CO2        + 12g C + 32g O2 → 44g CO2  Partícu...
LEI DE PROUST:QuímicaLei das Proporções Constantes  C    +   O2    →    CO2       +  2C   +   2O2   →   2CO2       +  Dup...
Relações MolaresQuímica               N2 +    3H2    →     2NH3Mol       -   1Mol + 3Mol →         2MolMoléculas- 6 x1023 ...
Cálculo EstequiométricoQuímica      Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passo...
Relação Massa-MassaQuímica   Ex.:   Qual a massa de água dada em gramas,   produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?   1...
Química          6,02 x 1023          Massa (g)  1 Mol          1 coeficiente          CNTP 22,4 L
Relação Massa-MoléculasQuímica Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º → H2 + O2...
Química          6,02 x 1023          Massa (g)  1 Mol          1 coeficiente          CNTP 22,4 L
Relação Massa-VolumeQuímicaEx.:  Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por12g de H2 que reage com N2 suficiente?1º → ...
Química          6,02 x 1023          Massa (g)  1 Mol          1 coeficiente          CNTP 22,4 L
Relação Mol -VolumeQuímicaEx.:        Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de44, 8L de CO?1º → CO + O2 → CO22º → C...
Química
Química
Química
RendimentoQuímica EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônic...
Química                           ResoluçãoParte 1 (100%)      Parte 2 (Rendimento)1º → C + O2 → CO2        132g → 100%2º ...
Grau de pureza Química  EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição   térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação.     ...
Química                           ResoluçãoParte 1 (100%)1º → CaCO3 → CaO + CO23º → 100g → 56g     100 t → 56 tParte 2 (Pu...
Reagente LimitanteQuímica EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe...
Química                              ResoluçãoH2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O   98g    + 74g   10g   10g    + 7,4g   O ácid...
Química          delmir@cdb.br
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Apresentação de estequiometria

4,250 views

Published on

0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
4,250
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3,251
Actions
Shares
0
Downloads
38
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Apresentação de estequiometria

  1. 1. Químicawww.cdb.br/prof/arquivos/70661_20100612104854.ppt
  2. 2. Cálculo EstequiométricoQuímica Stoicheon = elementoEstequiometria metron = medida É o estudo das relações quantitativas(átomos, moléculas, massa, volume) entreas substâncias que participam de umareação química.
  3. 3. Química 6,02 x 1023 Massa (g) 1 Mol 1 coeficiente CNTP 22,4 L
  4. 4. LAVOISIER:QuímicaLei da Conservação das Massas C + O2 → CO2 + 12g C + 32g O2 → 44g CO2  Partículas iniciais e finais são as mesmas → massa iguais.
  5. 5. LEI DE PROUST:QuímicaLei das Proporções Constantes C + O2 → CO2 + 2C + 2O2 → 2CO2 +  Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão.
  6. 6. Relações MolaresQuímica N2 + 3H2 → 2NH3Mol - 1Mol + 3Mol → 2MolMoléculas- 6 x1023 + 18 x1023 → 12 x1023Massa - 28g + 6g → 34gVolume – 22,4L + 67,2L → 44,8L
  7. 7. Cálculo EstequiométricoQuímica Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º → conhecer a equação; 2º → Ajustar os coeficientes; 3º → Armar uma Regra de três;
  8. 8. Relação Massa-MassaQuímica Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? 1º → H2 + O2 → H2O 2º → 2H2 + O2 → 2H2O 3º → 4g → 36g x = 8 . 36 = 72g 8g → x 4
  9. 9. Química 6,02 x 1023 Massa (g) 1 Mol 1 coeficiente CNTP 22,4 L
  10. 10. Relação Massa-MoléculasQuímica Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º → H2 + O2 → H2O 2º → 2H2 + O2 → 2H2O 3º → 32g → 12,04 x 1023 16g → x x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023 32
  11. 11. Química 6,02 x 1023 Massa (g) 1 Mol 1 coeficiente CNTP 22,4 L
  12. 12. Relação Massa-VolumeQuímicaEx.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por12g de H2 que reage com N2 suficiente?1º → N2 + H2 → NH32º → N2 + 3H2 → 2NH33º → 6g → 44,8 L 12g → x x = 12 . 44,8 = 89,6 L 6
  13. 13. Química 6,02 x 1023 Massa (g) 1 Mol 1 coeficiente CNTP 22,4 L
  14. 14. Relação Mol -VolumeQuímicaEx.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de44, 8L de CO?1º → CO + O2 → CO22º → CO + ½O2 → CO23º → 22,4L → 1Mol 44,8L → x x = 44,8 . 1 = 2 Mol 22,4L
  15. 15. Química
  16. 16. Química
  17. 17. Química
  18. 18. RendimentoQuímica EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. e) 90%.
  19. 19. Química ResoluçãoParte 1 (100%) Parte 2 (Rendimento)1º → C + O2 → CO2 132g → 100%2º → C + O2 → CO2 118,8g → X%3º → 12g → 44g 36g → 132g X=90%
  20. 20. Grau de pureza Química EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)a) 40,0 t.b) 56,0 t.c) 62,2 t.d) 50,4 t.e) 90,0 t.
  21. 21. Química ResoluçãoParte 1 (100%)1º → CaCO3 → CaO + CO23º → 100g → 56g 100 t → 56 tParte 2 (Pureza) 100% → 56 t X=50,4 t 90% → X t
  22. 22. Reagente LimitanteQuímica EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: a) 0,02g de H2SO4 b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2 d) 2,00g de H2SO4 e) 2,00g de Ca(OH)2.
  23. 23. Química ResoluçãoH2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O 98g + 74g 10g 10g + 7,4g O ácido está em excesso98g → 74g9,8g → 7,4g R= 0,20 de H2SO410g – 9,8g = 0,2g
  24. 24. Química delmir@cdb.br

×