Moles et concentrations
200 lbs 50 lbs
1 ua
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16 ua
1 g
1 g
16 g
 La concentration d’une solution correspond
à la quantité de soluté par rapport à la
quantité de solution.
 Massique : g...
 Concentration molaire (mol/L)
1. Trouver la concentration massique
 C = m / V
2. Trouver le nombre de moles
 N = m / M
 Exemple : 200ml de solution contient 10g de
NaOH. Quelle est la concentration molaire?
1. Trouver la concentration massi...
 Calculer la nouvelle concentration suite à
une dilution.
 C1V1 = C2V2
 C1V1 = quantité de soluté = C2V2
▪ La quantité ...
 Exemple :
 J’ai 50g de soluté dans 200ml de solution.
Quelle sera la nouvelle concentration si
j’ajoute 50ml de solvant...
 Manuel Option Chimie
 Pages 26 à 29 #17 à 21
 Page 26 #17
a) Mcalcium = 40.08 g/mol
b) Mchlorure de lithium = 42.39 g/mol
c) Margon = 39.95 g/mol
d) Msulfure d’hydrog...
 Page 26 #18
a) 125g de dioxygène (O2)
1 mol = 32g
? mol = 125g
n = 3,9mol
 Page 26 #18
b) 18,00g de NaOH = 0,45 mol
c) 2,00x1022 = 0,033 mol
d) 27,80g de Al(NO3)3 = 0,13 mol
e) 84,50g de NO2 = 1,...
 Page 28 #19
Soluté Masse Volume g/L % m/V Mol/L
Na3PO4 25,00 1,5 16,6 1,67 0,1
KCl 2,80 0,250 11,2 1,12 0,15
H2SO4 4,6 0...
 Page 28 #20
Ajout 25,0ml de solvant ;
250,0ml de solution de 2,5mol/L
C1V1 = C2V2
2,5mol/L * 0,250L = C2 * 0,275L
C2 = 2...
 Page 29 #21
Solution finale = 25,0ml à 3,5x10-2 mol/L ;
Solution initiale = 0,10mol/L
C1V1 = C2V2
0,10mol/L * C1 = 0,025...
Chimie 2015-16 : Retour sur les moles et les concentrations
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Chimie 2015-16 : Retour sur les moles et les concentrations

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Chimie 2015-16 : Retour sur les moles et les concentrations

  1. 1. Moles et concentrations
  2. 2. 200 lbs 50 lbs
  3. 3. 1 ua 1 ua 16 ua 1 g 1 g 16 g
  4. 4.  La concentration d’une solution correspond à la quantité de soluté par rapport à la quantité de solution.  Massique : g/L  Molaire : mol/L  % m/V : g/100ml  C = m / V ou C = n / V
  5. 5.  Concentration molaire (mol/L) 1. Trouver la concentration massique  C = m / V 2. Trouver le nombre de moles  N = m / M
  6. 6.  Exemple : 200ml de solution contient 10g de NaOH. Quelle est la concentration molaire? 1. Trouver la concentration massique  C = 10g / 0,2L  C = 50g/L 2. Trouver le nombre de moles  N = 50g / 40g/mol  N = 1,25mol C = 1,25mol / L
  7. 7.  Calculer la nouvelle concentration suite à une dilution.  C1V1 = C2V2  C1V1 = quantité de soluté = C2V2 ▪ La quantité de soluté ne change pas lors d’une dilution.
  8. 8.  Exemple :  J’ai 50g de soluté dans 200ml de solution. Quelle sera la nouvelle concentration si j’ajoute 50ml de solvant ?  Masse de soluté = 50g  Volume final = 200ml + 50ml = 250ml  C = 50g / 0,250L C = 200g / L
  9. 9.  Manuel Option Chimie  Pages 26 à 29 #17 à 21
  10. 10.  Page 26 #17 a) Mcalcium = 40.08 g/mol b) Mchlorure de lithium = 42.39 g/mol c) Margon = 39.95 g/mol d) Msulfure d’hydrogène = 34.09 g/mol e) Mdihydroxyde de magnésium = 58.33 g/mol f) Mcalcium = 394.91 g/mol
  11. 11.  Page 26 #18 a) 125g de dioxygène (O2) 1 mol = 32g ? mol = 125g n = 3,9mol
  12. 12.  Page 26 #18 b) 18,00g de NaOH = 0,45 mol c) 2,00x1022 = 0,033 mol d) 27,80g de Al(NO3)3 = 0,13 mol e) 84,50g de NO2 = 1,84 mol f) 3,00x1024 = 5 mol
  13. 13.  Page 28 #19 Soluté Masse Volume g/L % m/V Mol/L Na3PO4 25,00 1,5 16,6 1,67 0,1 KCl 2,80 0,250 11,2 1,12 0,15 H2SO4 4,6 0,032 144,06 14,4 1,47 AgNO3 12,6 1,2 10,5 1,05 0,063
  14. 14.  Page 28 #20 Ajout 25,0ml de solvant ; 250,0ml de solution de 2,5mol/L C1V1 = C2V2 2,5mol/L * 0,250L = C2 * 0,275L C2 = 2,27mol/L
  15. 15.  Page 29 #21 Solution finale = 25,0ml à 3,5x10-2 mol/L ; Solution initiale = 0,10mol/L C1V1 = C2V2 0,10mol/L * C1 = 0,025L * 3,5x10-2 mol/L C1 = 4,75ml

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