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Enlace covalente

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Enlace covalente

  1. 1. ENLACE COVALENTE<br />Celia Martín <br />Marina Rico<br />4ºCTN<br />
  2. 2. ÍNDICE<br />1. Definición.<br />2. Enlace covalente polar.<br />3. Enlace covalente apolar.<br />4. Regla del Octeto.<br />5. Moléculas.<br />6. Redes cristalinas.<br />
  3. 3. 1. DEFINICIÓN<br />Unión de dos elementos de carácter no metálico.<br />Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar.<br />Dependiendo de la electronegatividad, el enlace puede ser covalente polar o covalente apolar.<br />
  4. 4. El fin de esta compartición es lograr la regla del octeto.<br />Se forma compartiendo uno o más átomos dando lugar a moléculas o redes cristalinas.<br />
  5. 5. 2.ENLACE COVALENTE POLAR<br />Es en el que los electrones se comparten desigualmente.<br />Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.<br />Ejemplo:<br />
  6. 6. 3.ENLACE COVALENTE APOLAR<br />Es en el que los electrones se comparten de forma igual.<br />Se da entre átomos de electronegatividad similar.<br />Ejemplo :O2<br />
  7. 7. 4.REGLA DEL OCTETO<br /> Enunciada por Lewis en 1917.<br /> Indica que los elementos deben conseguir 8 electrones en su capa más externa para lograr una configuración más estable.<br />Existen elementos que no cumplen esta regla. Ej: H2<br />
  8. 8. 5.MOLÉCULAS<br />Temperatura de fusión y ebullición bajas.<br />En condiciones normales pueden estar el sólido, líquido y gas.<br /> Conductividad nula. <br />Solubilidad elevada.<br />
  9. 9. 6.REDES CRISTALINAS<br />Elevadas temperaturas de ebullición y fusión.<br />Son sólidos y muy duras<br />Son aislantes(excepto el grafito)<br />Son insolubles<br />Son neocloridas<br />

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