Introduccion al enlace_quimico (1)

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Introduccion al enlace_quimico (1)

  1. 1. BLOQUE 1 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
  2. 2. Tema 1: El Enlace Químico Tema 2: Fuerzas Intermoleculares Tema 3: Gases Ideales y Reales. Ecuaciones de Estado.
  3. 3. Tema 1 El Enlace Químico El enlace químico
  4. 4. Los mundos microscópico y macroscópico El enlace químico
  5. 5. El enlace químico Sistemas microscópicos: sus propiedades no pueden percibirse por los sentidos o medirse con aparatos convencionales Sistemas macroscópicos: los podemos percibir con los sentido y/o sus propiedades son medibles directamente
  6. 6. El enlace químico Descripción microscópica: todas las propiedades de cada partícula del sistema (posición, velocidad…) son medidas de forma precisa Descripción macroscópica: sólo unas pocas propiedades para todo el sistema (presión, temperatura…) se pueden medir siempre que el sistema esté en equilibrio
  7. 7. Los átomos El enlace químico - El sistema más pequeño con que trabajan los químicos - Son las bases de la constitución de la materia Son sistemas microscópicos - Sus tamaños son del orden de la décima parte de la milmillonésima parte de un metro.
  8. 8. Las moléculas El enlace químico - Es lo menos que podemos tener de una sustancia - Se forman por uniones entre los átomos Son sistemas microscópicos - Pueden tener desde dos a muchísimos átomos (204 mil millones en una molécula de ADN humano)
  9. 9. Sistemas microscópicos El enlace químico Sistemas atómico-moleculares
  10. 10. Descripción microscópica El enlace químico Descripción atómico-molecular o estructural
  11. 11. El enlace químico - Unidos por fuerzas muy intensas - Inexplicables mediante la física clásica - Fuerzas inexistentes en el mundo macroscópico - Explicables sólo mediante la física cuántica Átomos dentro de las moléculas
  12. 12. Átomos dentro de las moléculas El enlace químico ENLACE QUÍMICO (ENLACE COVALENTE)
  13. 13. Las moléculas se atraen entre sí El enlace químico FUERZAS INTERMOLECULARES
  14. 14. El enlace químico - Se basan principalmente en interacciones electrostáticas - Explicables mediante la física clásica - Pueden percibirse por los sentidos… - De naturaleza variada dependiendo de las propiedades eléctricas de las moléculas: NH4 +, SO4 - , H2O, N2 Fuerzas intermoleculares
  15. 15. Las fuerzas intermoleculares se perciben mediante los sentidos El enlace químico - Si son débiles: la sustancia es GASEOSA - Si son intermedias: las sustancia es LÍQUIDA - Si son fuertes: la sustancia es SÓLIDA
  16. 16. Las fuerzas intermoleculares pertenecen al mundo macroscópico El enlace químico
  17. 17. Único requisito: contar con un número suficiente de moléculas… El enlace químico …pero la naturaleza de la unión no varía a cuando sólo hay dos moléculas
  18. 18. El enlace químico SISTEMAS TERMODINÁMICOS Sistemas macroscópicos DESCRIPCIÓN TERMODINÁMICA Descripción macroscópica
  19. 19. Evidencia científica: se puede llegar a la descripción macroscópica (presión, temperatura) a partir de un estudio estadístico de las interacciones moleculares El enlace químico Temperatura Velocidades moleculares Presión, densidad…
  20. 20. Sistemas naturales El enlace químico ATÓMICO- MOLECULARES TERMODINÁMICOS
  21. 21. El enlace químico - Principios siglo XIX: teorías electrostáticas (Jons J. Berzelius) - 1869: tabla periódica (Dimitri Mendeleiev) y valencias químicas - 1916: enlace iónico y enlace covalente (Gilbert N. Lewis) - 1913: número atómico (Henry Moseley) y configuración electrónica Evolución histórica del enlace químico - 1926: teorías cuánticas (Erwin Schrödinger)
  22. 22. El enlace químico Idea básica: un enlace covalente está formado por un par de electrones compartidos por los dos átomos unidos por el enlace. El enlace por pares de electrones compartidos (Gilbert N. Lewis) Al compartir los electrones del enlace, los átomos adquieren la configuración electrónica de gas noble más próximo en la Tabla Periódica, y adquieren así una gran estabilidad.
  23. 23. Ejemplo: molécula de hidrógeno, H2 El enlace químico Configuración electrónica del átomo de H: 1s Estructura de Lewis: H ─ H Configuración electrónica del H en la molécula: 1s2 (He)
  24. 24. Ejemplo: molécula de agua, H2O El enlace químico Configuración electrónica del átomo de H: 1s Estructura de Lewis: H ─ O ─ H Configuración electrónica del H en la molécula: 1s2 (He) Configuración electrónica del átomo de O: 1s2, 2s2p4 Configuración electrónica del átomo de O en la molécula: 1s2, 2s2p6 (Ne)
  25. 25. Teoría cuánticas (Orbitales Moleculares) El enlace químico Los electrones no están colocados en una línea entre los dos átomos Los electrones están deslocalizados sobre la molécula La única magnitud que existe es la densidad electrónica
  26. 26. El enlace químico

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