Química I
La química es básica para la comprensión de--  muchos campos:  Agricultura--  Astronomía  Ciencia animal  Geologíaetc.    ...
Relación de la Química con otras ciencias y la                  industria
Ejemplo :•   Gasolina  Potencia    Daño al ambiente.                                  Gases de combustión.•   Fertilizan...
QuímicaParte de la ciencia que se ocupa del estudio de la      composición, estructura, propiedades y          transformac...
CLASIFICACIÓN DE LA QÍMICA             General                           Inorgánica            Descriptiva                ...
Estudia las leyes y principios fundamentales comunes a todas  las ramas de la química.
Estudia las características y propiedades de las sustancias, sucomposición, la forma en que éstas reaccionan con otras, as...
Estudia la identificación, separación y determinación cuantitativa de               las sustancias orgánicas e inorgánicas...
Por su aplicación con otras ciencias la química se                    divide en:A. Química Industrial:
B. Físicoquímica:C. Bioquímica:
Actividades•   Investiga y Escribe el concepto de las siguientes divisiones de la química:    Haz una ilustración por cada...
MEDICIONESFUNDAMENTALES
PRIMEROS PATRONES DE MEDIDA                                                    Rápido                                     ...
UNIDADES DE MEDICIÓN•Un valor de medición se compone la cantidadmétrica y la unidad. Ejemplo              20 Kg•Las unidad...
MEDICIONES FUNDAMENTALES16
SISTEMA INTERNACIONAL (S.I)•Sistema de unidades que utilizan lamayoría de países actualmente.•Se basa en el sistema decima...
SISTEMA INTERNACIONAL (S.I)•Magnitudes (Unidades) Fundamentales:aquellas que no dependen de otras unidadescomo masa en Kil...
UNIDADES FUNDAMENTALESMAGNITUD                  NOMBRE      SIMBOLOLongitud                  metro       mMasa            ...
UNIDADES DERIVADAS  MAGNITUD            NOMBRE               SIMBOLO                                                     2...
PREFIJOS - MULTIPLOSPrefijo   Símbolo   Factor de multiplicaciónTera      T         1 000 000 000 000          1012Giga   ...
PREFIJOS - SUBMULTIPLOSPrefijo   Símbolo   Factor de multiplicaciónDeci      d         1 / 10                     10 -1Cen...
MEDICIÓN METRICA DELONGITUD  NOMBRE       SIMBOLO   EQUIVALENCIA  Kilometro    Km        1.000 m  hectómetro   hm        1...
Ejemplosa)   5 cm = _____a m     5 × 0,01 m = 0,05 mb) 1.5 Km ----------------- m   1 Km----------------103 m         1.5K...
Ejemplos•   45 kilómetros = 45 x 1000 metros                 = 45 000 m•640 µA = 640 x 1A         1 000 000µ              ...
MEDICIÓN METRICA DEMASANOMBRE       SIMBOLO   EQUIVALENCIAKilogramo    Kg        1.000 ghectogramo   hg        100 gdecagr...
EjemploTrasformar :    120 k g------------ dg120 Kg-----------x              120kg.103 g   x=120.103g                     ...
UNIDADES DE MEDICIÓN                  K= °C + 273.15                  °C= 5/9 (°F – 32)                  °F= 9/5 (°C + 32)
VOLUMEN Y DENSIDAD¿?• VOLUMEN DE UN CUBO?•   Instrumentos para medir volúmenes•    D = m/v (g/ml) (g/cc) (g/cm3)
INCERTIDUMBRE AL MEDIRNúmeros exactos: tienen valores por definición.Ejemplo. 1 Kg tiene 1000 gramos, 60 minutos en unahor...
INCERTIDUMBRE AL MEDIR    Ninguna medición es exacta al 100%•Precisión se refiere a la cercanía de una seriede medidas ent...
PRECISIÓN            1
EXACTITUD            1
PRECISIÓN Y EXACTITUDSupongase que solicitamos a tres estudiantes  determinar la masa de un cilindro de aluminio  cuya mas...
MEDICIONES FUNDAMENTALESESTUDIANTE # 1   ESTUDIANTE # 2   ESTUDIANTE # 32.65             2.87             3.012.76        ...
CIFRAS SIGNIFICATIVASSon todos los dígitos de una cantidad medida, incluido eldígito incierto1. Todos los enteros diferent...
CIFRAS SIGNIFICATIVAS(REGLAS)4. Todos los ceros al final de un número con punto decimal   son significativos   0,0670     ...
ESTADOS DE LA MATERIA
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA   ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA  Estado     Forma       Volumen      Partículas     Compresibi...
ESTADOS DE LA MATERIA•   Oxigeno         •   Gas•   Vapor de agua   •   Gas•   Cera de vela    •   Sólido•   Alcohol      ...
CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS•- CAMBIOS FISICOS  No varia composición química de la materia-- Lo que se tiene al prin...
CAMBIO FÍSICO          Fusión         Cristalización         Solidificación
CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS • - -     CAMBIOS QUÍMICOS     Alteran la composición química de la materia.     Origen...
Cambios químicos o reacciones químicas:           Son modificaciones que se pueden observar solo cuando              se pr...
PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS   Nos permiten identificar o caracterizar una               sustancia de otras
Propiedades de la materia.•Propiedades físicas: se pueden observar sin cambiar lacomposición de la sustancia- color, olor,...
•Propiedades químicas: se observan sólo cuando la sustancia sufreun cambio en su composición.- Cuando el hierro se oxida, ...
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA   DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN
Sustancia pura materia con composición física y                                     propiedades características.Átomo de  ...
Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una          conserva su propia identidad química y sus...
Separación de mezclas•   Para obtener una sustancia pura es necesario separar    de una mezcla.•   Está separación se basa...
Tipos de separación:  Tamizado   Destilación        Decantación                   Filtración
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Quimicia i

  1. 1. Química I
  2. 2. La química es básica para la comprensión de-- muchos campos: Agricultura-- Astronomía Ciencia animal Geologíaetc. Todos utilizamos Aprender los química en beneficios y los nuestra vida riesgos asociados diaria a los productos químicos
  3. 3. Relación de la Química con otras ciencias y la industria
  4. 4. Ejemplo :• Gasolina  Potencia Daño al ambiente.  Gases de combustión.• Fertilizantes y Plaguicidas: Ayudan a la Agricultura  Daño al medio Ambiente .• Industrias en general: Negocios que hacen o venden productos  Tienen que ver con las sustancias químicas.
  5. 5. QuímicaParte de la ciencia que se ocupa del estudio de la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia. Materia es cualquier cosa que tenga masa y ocupa espacio Ejemplos: •Aire •Alimentos •Rocas •Vidrio
  6. 6. CLASIFICACIÓN DE LA QÍMICA General Inorgánica Descriptiva Orgánica CualitativaQuímica Analítica Cuantitativa Industrial Aplicada Fisicoquímica Bioquímica
  7. 7. Estudia las leyes y principios fundamentales comunes a todas las ramas de la química.
  8. 8. Estudia las características y propiedades de las sustancias, sucomposición, la forma en que éstas reaccionan con otras, así comolos métodos de obtención QUÍMICA INORGÁNICA QUÍMICA ORGÁNICA Grasas, Ácidos y aminoácidos, Sales de carbono Vitaminas, petróleo, alcohol
  9. 9. Estudia la identificación, separación y determinación cuantitativa de las sustancias orgánicas e inorgánicas. cualitativa cuantitativa funcional Permite conocer la forma en Que se asocian los átomos 1Atm.cal Ca(OH)2 2Atm. Oxi Ca(OH)2 2Atm. Hid.
  10. 10. Por su aplicación con otras ciencias la química se divide en:A. Química Industrial:
  11. 11. B. Físicoquímica:C. Bioquímica:
  12. 12. Actividades• Investiga y Escribe el concepto de las siguientes divisiones de la química: Haz una ilustración por cada una de ellas:A. PetroquímicaB. RadioquímicaC. FarmaquímicaD. Astroquímica
  13. 13. MEDICIONESFUNDAMENTALES
  14. 14. PRIMEROS PATRONES DE MEDIDA Rápido Lento Cerca - lejos Pesado LivianoGrande- Pequeño Frío - caliente
  15. 15. UNIDADES DE MEDICIÓN•Un valor de medición se compone la cantidadmétrica y la unidad. Ejemplo 20 Kg•Las unidades empleadas en medicionescientíficas son las del sistema internacional (SI).
  16. 16. MEDICIONES FUNDAMENTALES16
  17. 17. SISTEMA INTERNACIONAL (S.I)•Sistema de unidades que utilizan lamayoría de países actualmente.•Se basa en el sistema decimal, distinto delSistema anglosajón que utiliza fracciones.•Las magnitudes o unidades pueden ser dedos clases: Fundamentales y Derivadas.
  18. 18. SISTEMA INTERNACIONAL (S.I)•Magnitudes (Unidades) Fundamentales:aquellas que no dependen de otras unidadescomo masa en Kilogramos o longitud enmetros.•Magnitudes (Unidades) Derivadas:dependen de la intervención de dos o másunidades como: d, v.
  19. 19. UNIDADES FUNDAMENTALESMAGNITUD NOMBRE SIMBOLOLongitud metro mMasa kilogramo kgTiempo segundo sIntensidad de corriente ampere AeléctricaTemperatura kelvin KtermodinámicaCantidad de sustancia mol molIntensidad luminosa candela cd
  20. 20. UNIDADES DERIVADAS MAGNITUD NOMBRE SIMBOLO 2 m Superficie metro cuadrado 3 Volumen metro cúbico m Velocidad metro por segundo m/s 2 metro por segundo m/s Aceleración cuadrado Velocidad angular radián por segundo rad/s 2 Fuerza Newton N (Kg.m/s ) Pa (N/m) Presión Pascal
  21. 21. PREFIJOS - MULTIPLOSPrefijo Símbolo Factor de multiplicaciónTera T 1 000 000 000 000 1012Giga G 1 000 000 000 109Mega M 1 000 000 106Kilo K 1 000 000 103Hecto h 100 102Deca Da 10 101_ _ 1 100
  22. 22. PREFIJOS - SUBMULTIPLOSPrefijo Símbolo Factor de multiplicaciónDeci d 1 / 10 10 -1Centi c 1 / 100 10 -2Mili m 1 / 1 000 10 -3Micro µ 1 / 1 000 000 10 -6Nano n 1 / 1 000 000 000 10 -9Pico p 1 / 1 000 000 000 000 10 -12
  23. 23. MEDICIÓN METRICA DELONGITUD NOMBRE SIMBOLO EQUIVALENCIA Kilometro Km 1.000 m hectómetro hm 100 m decámetro dam 10 m METRO m 1m decímetro dm 0.1m centímetro cm 0.01m milímetro Mm 0.001m
  24. 24. Ejemplosa) 5 cm = _____a m 5 × 0,01 m = 0,05 mb) 1.5 Km ----------------- m 1 Km----------------103 m 1.5Km----------------- x x= 1.5 x 103 m /1km x= 1500 m
  25. 25. Ejemplos• 45 kilómetros = 45 x 1000 metros = 45 000 m•640 µA = 640 x 1A 1 000 000µ = 0,00064 A•357,29 milimetros = 357,29 x 1m = 0,357 m 1 000mm
  26. 26. MEDICIÓN METRICA DEMASANOMBRE SIMBOLO EQUIVALENCIAKilogramo Kg 1.000 ghectogramo hg 100 gdecagramo dag 10 ggramo g 1gdecigramo dg 0.1 gcentigramo cg 0.01 gmilígramo mg 0.001 g
  27. 27. EjemploTrasformar : 120 k g------------ dg120 Kg-----------x 120kg.103 g x=120.103g 1kg1 kg-----------103 gLuego, 1 dg-----------------10-1g X----------------- 120.103g 120.103 g *1dg x x= 120.104 dg 10 1 g
  28. 28. UNIDADES DE MEDICIÓN K= °C + 273.15 °C= 5/9 (°F – 32) °F= 9/5 (°C + 32)
  29. 29. VOLUMEN Y DENSIDAD¿?• VOLUMEN DE UN CUBO?• Instrumentos para medir volúmenes• D = m/v (g/ml) (g/cc) (g/cm3)
  30. 30. INCERTIDUMBRE AL MEDIRNúmeros exactos: tienen valores por definición.Ejemplo. 1 Kg tiene 1000 gramos, 60 minutos en unahora. No tienen incertidumbre.Números inexactos: los números que se obtienenmidiendo, debido a errores de equipo o erroreshumanos
  31. 31. INCERTIDUMBRE AL MEDIR Ninguna medición es exacta al 100%•Precisión se refiere a la cercanía de una seriede medidas entre si.•Exactitud se refiere a que tan cerca del valorreal se encuentra el valor medido. Dicho de otramanera exactitud tiene que ver con el grado decoincidencia de las mediciones con el valorverdadero.
  32. 32. PRECISIÓN 1
  33. 33. EXACTITUD 1
  34. 34. PRECISIÓN Y EXACTITUDSupongase que solicitamos a tres estudiantes determinar la masa de un cilindro de aluminio cuya masa real es de 3.00 g. ( ver la gráfica siguiente)
  35. 35. MEDICIONES FUNDAMENTALESESTUDIANTE # 1 ESTUDIANTE # 2 ESTUDIANTE # 32.65 2.87 3.012.76 2.86 3.002.68 2.87 2.99
  36. 36. CIFRAS SIGNIFICATIVASSon todos los dígitos de una cantidad medida, incluido eldígito incierto1. Todos los enteros diferentes de cero son significativos.2. Todos los ceros a la izquierda del (o que preceden al) primer dígito diferente de cero no son significativos. 0,00567 (3) 0,0089 (2)3. Todos los ceros situados entre dígitos diferentes de cero son significativos. 207,08 (5) 0,0401 (3)
  37. 37. CIFRAS SIGNIFICATIVAS(REGLAS)4. Todos los ceros al final de un número con punto decimal son significativos 0,0670 (3) 400,00 (3)5. En la multiplicación y división el número resultante no tiene más cifras significativas que el número menor de cifras significativas usadas en la operación.Ejemplo: ¿Cuál es el área de un rectángulo de 1,23 cm de ancho por 12,34cm de largo?. La calculadora nos da 15,1783 cm2 pero como el ancho sólo tiene tres cifras significativas escribiremos 15,2cm2.
  38. 38. ESTADOS DE LA MATERIA
  39. 39. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA Estado Forma Volumen Partículas Compresibilidad Unidas rígidamente; Sólido Definida Definido Muy pequeña muy empacadas Móviles, Líquido Indefinida Definido Pequeña unidas Independientes y Gaseoso Indefinida Indefinido Alta relativamente lejanas entre sí
  40. 40. ESTADOS DE LA MATERIA• Oxigeno • Gas• Vapor de agua • Gas• Cera de vela • Sólido• Alcohol • Líquido
  41. 41. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS•- CAMBIOS FISICOS No varia composición química de la materia-- Lo que se tiene al principio se tiene al final No se forman nuevas sustancias.Ejemplo: hielo agua vapor
  42. 42. CAMBIO FÍSICO Fusión Cristalización Solidificación
  43. 43. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS • - - CAMBIOS QUÍMICOS Alteran la composición química de la materia. Origen a otras sustancias. Ejemplo: Cl + Na (NaCl)
  44. 44. Cambios químicos o reacciones químicas: Son modificaciones que se pueden observar solo cuando se presenta un cambio en la composición de una sustancia *Se forman nuevas sustancias.Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustanciasanteriores.En un cambio químico - puede producirse un gas, - puede haber desprendimiento de calor, - puede ocurrir un cambio de color o - puede aparecer una sustancia insoluble.Los elementos pueden sufrir cambio químico para producir compuestos nuevos:Ejemplo: Cl + Na  (NaCl)
  45. 45. PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia de otras
  46. 46. Propiedades de la materia.•Propiedades físicas: se pueden observar sin cambiar lacomposición de la sustancia- color, olor, sabor, densidad, punto de fusión y punto deebullición.
  47. 47. •Propiedades químicas: se observan sólo cuando la sustancia sufreun cambio en su composición.- Cuando el hierro se oxida, al quemar un papel.
  48. 48. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN
  49. 49. Sustancia pura materia con composición física y propiedades características.Átomo de Átomo dehidrógeno hidrógenoCompuesto es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de átomo
  50. 50. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades. La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcarMezclas homogéneas: conservan su composición en todassus partes y se forman por dos o más sustancias puras.Uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, aguacarbonatada y vinagre.Mezclas Heterogéneas: .no tienen las misma composición,propiedades y aspecto en todos sus puntos.Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro
  51. 51. Separación de mezclas• Para obtener una sustancia pura es necesario separar de una mezcla.• Está separación se basa en las diferencias de las propiedades físicas y químicas de los componentes de la mezcla.• Existen distintas separaciones: - Decantación - Filtración - Destilación - Tamizado
  52. 52. Tipos de separación: Tamizado Destilación Decantación Filtración

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